Lista 03 Modelos Atômicos

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Aula 03 – Modelos Atômicos 
 
06 - (FFFCMPA RS) 
De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766–
1844) assinale a alternativa correta. 
 
a) O átomo possui partículas de carga 
negativa 
que estão em órbita de um núcleo de carga positiva. 
b) No núcleo atômico existem 
partículas de 
carga nula, denominadas nêutrons. 
c) Átomos de elementos diferentes 
possuíam 
diferentes massas e propriedades. 
d) O átomo era uma esfera sólida que 
possuía partículas de carga negativa em sua 
superfície, semelhante a um “pudim de passas”. 
e) Dois elétrons de mesmo spin não 
podem ser 
encontrados dentro de um mesmo orbital. 
 
07- (UNESP SP) 
No ano de 1897, o cientista britânico J.J. Thomson 
descobriu, através de experiências com os raios catódicos, a 
primeira evidência experimental da estrutura interna dos 
átomos. O modelo atômico proposto por Thomson ficou 
conhecido como “pudim de passas”. Para esse modelo, 
podese afirmar que 
 
a) o núcleo atômico ocupa um volume mínimo 
no centro do átomo. 
b) as cargas negativas estão distribuídas 
homogeneamente por todo o átomo. 
c) os elétrons estão distribuídos em órbitas 
fixas ao redor do núcleo. 
d) os átomos são esferas duras, do tipo de uma 
bola de bilhar. 
e) os elétrons estão espalhados aleatoriamente 
no espaço ao redor do núcleo. 
 
 
 
08 (UFAM) 
Willian Crookes, em sua famosa experiência 
conhecida pela confecção do tubo de Crookes, construiu uma 
ampola contendo gás a baixíssima pressão e inseriu dois 
pólos elétricos, um cátodo e um ânodo, nos quais aplicou 
uma diferença de potencial. Ao submeter sua ampola a várias 
situações observou os seguintes fenômenos: 
 
I. O aparecimento de um fluxo luminoso que 
se originava do cátodo até a parede oposta ao mesmo. 
II. Quando era colocado um anteparo entre o 
cátodo e o ânodo era projetado a sombra do mesmo sobre a 
parede oposta ao cátodo. 
III. Quando era colocado uma 
 levíssima ventoinha entre o cátodo e a parede, a 
mesma girava. 
IV. Quando submetidos a um campo elétrico 
externo, os raios catódicos desviavam-se sempre para a placa 
positiva. 
V. Gases diferentes produziam os mesmos 
resultados. 
Considerando as afirmações acima, e em sua 
respectiva ordem, Willian Crookes concluiu: 
 
a) A existência de um raio fluorescente; que o 
mesmo se movia linearmente; tinha peso; possuía carga 
positiva; independiam do gás utilizado 
b) A existência de um raio fluorescente; que o 
mesmo não penetrava na matéria do anteparo; girava a 
ventoinha; possuía carga elétrica; independia do gás utilizado 
c) A existência de um raio, chamado de 
anódico; que o mesmo produzia sombra; tinha massa; possuía 
carga positiva; dependiam do gás utilizado 
d) A existência de um raio, chamado de 
catódico; que o mesmo não penetrava na matéria do 
anteparo; imantava a ventoinha; possuía carga negativa; 
independiam do gás utilizado 
e) A existência de um raio, chamado de 
catódico; que o mesmo se movia em linha reta; tinha massa; 
possuía carga negativa; independia do gás utilizado 
 
 
 
09 - (Unimontes MG) 
A figura abaixo mostra o experimento de 
Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas. 
 
Supondo que esse experimento fosse realizado 
com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo 
modelo de Thomson, pode-se afirmar que 
 
a) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, 
sendo observados poucos desvios. 
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas 
dispersas de forma homogênea. 
c) os átomos da folha de ouro impediriam 
totalmente a passagem das partículas. 
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina 
de ouro absorveriam as partículas. 
 
10 - (UFPR) 
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo 
atômico de Rutherford: 
1. O modelo atômico de Rutherford é também 
conhecido como modelo planetário do átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que 
elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor 
de um núcleo de carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local 
onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor 
que o núcleo atômico. 
4. Na proposição do seu modelo atômico, 
Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula 
de ouro foi bombardeada por partículas alfa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são 
verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são 
verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são 
verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
 11 - (UFU MG) 
O átomo é a menor partícula que identifica um 
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma 
delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra 
é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os 
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das 
características das partículas constituintes do átomo. Em 
relação a essas características, assinale a alternativa correta. 
 
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a 
cargas elétricas de sinais opostos. 
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons 
têm 
maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e 
nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no 
átomo. 
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e 
nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume 
muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 
 
12 - (UFSC) 
Quando uma pequena quantidade de cloreto de 
sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à 
chama de um bico de Bunsen, a 
 observação macroscópica que se faz é que a chama 
inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros 
elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração 
característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: 
potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio 
 
 
(vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito 
é conhecido como teste de chama, que é uma técnica 
utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions 
presentes em substâncias ou misturas. Sobre o assunto acima 
e com base na Teoria Atômica, é correto afirmar que: 
 
01. As cores observadas para diferentes 
átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos 
modelos atômicos de Thomson e de Rutherford. 
02. As cores observadas na queima de fogos de 
artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio 
ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos 
idênticos aos observados no teste de chama. 
04. A cor da luz emitida depende da diferença de 
energia entre os níveis envolvidos na transição das 
partículas nucleares e, como essa diferença varia de 
elemento para elemento, a luz apresentará uma cor 
característica para cada elemento. 
08. No teste de chama as cores observadas são 
decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia 
mais externos provocada pela chama e, quando estes 
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam 
energia luminosa, no caso, na região da luz visível. 
16. As cores observadas podem ser explicadas 
considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.