Aula 02 - Lista de Exercícios

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LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA GERAL
Aula 02 - Uma breve passagem pela Atomística
Autor: EXATAS para Engenheiros Data: 23 de dezembro de 2020.
Exercício 1 - Coloque C diante das afirmações corretas e E diante das erradas:
( ) a) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com a Teoria Atômica de Dalton.
( ) b) Associar átomo a uma esfera maciça está de acordo com o modelo de Rutherford-Bohr.
( ) c) A proposta de átomo dos gregos foi baseada em trabalho experimental.
( ) d) Para Thomson, o átomo era um agregado de partículas positivas e negativas.
( ) e) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons).
( ) f) Os elétrons têm carga negativa de mesmo valor em módulo que a carga positiva dos pró-
tons.
( ) g) Os nêutrons têm carga positiva igual à dos elétrons.
( ) h) A massa do átomo está praticamente toda em seus elétrons.
( ) i) A massa de um próton equivale à massa de 1840 elétrons.
( ) j) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons.
( ) l) O núcleo do átomo é uma região de baixa densidade.
( ) m) Se fizéssemos o raio do núcleo "crescer"até chegar a 1 m, o raio do átomo teria de 10 a
100 km.
Exercício 2 - Responda às questões abaixo:
a) Por que os gregos usaram a palavra átomo para designar as partículas constituintes da maté-
ria?
b) Qual a diferença entre a ideia de átomo de Dalton (início do século XIX) e a de Thomson
(final do século XIX)?
c) No modelo atômico de Thomson, a densidade do átomo era uniforme, o que não ocorria no
de Rutherford. Onde fica concentrada a massa segundo o modelo de Rutherford?
d) Se "pudéssemos"retirar os elétrons dos átomos que constituem um alto edifício, reduziríamos
o volume por ele ocupado a uma pequena bolinha. I) A massa da bolinha seria muito diferente
da massa do edifício? Por que? II) Sem os elétrons, a densidade da matéria seria muito maior,
ou seja, a densidade da bolinha é muito maior que a do edifício. Como isto se justifica com o
modelo de Rutherford?
e) Quantos elétrons são necessários para equivaler à massa de 1 próton?
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f) Quantos elétrons são necessários para "neutralizar"a carga de 1 próton?
g) Se um átomo neutro tiver 20 prótons, quantos elétrons terá?
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GABARITO
• Exercício 1:
– Certas: a; d; e; f; i; j; m.
– Erradas: b; c; g; h; l.
• Exercício 2:
– a) Pois átomo vem do grego "que não pode ser dividido".
– b) O átomo de Dalton era como uma esfera maciça e ainda não havia o conceito de
cargas elétricas. Já o átomo de Thomson, já havia o conceito das cargas elétricas e
os elétrons eram espalhados dentro do átomo como um "pudim de passas".
– c) Segundo o Modelo Atômico de Rutherford, a massa do átomo se concentra no
núcleo.
– d) I) Não seria muito diferente, já que, segundo o Modelo Atômico de Rutherford,
a massa dos átomos se concentram no núcleo pois os elétrons possuem massa pra-
ticamente desprezível. II) Isso se justifica pois, segundo o Modelo Atômico de
Rutherford, o núcleo é muitíssimo pequeno, ainda mais quando comparado com a
dimensão da eletrosfera, que é em sua maioria vazia, por possuir as orbitais onde
apenas dois elétrons por orbital circulam. Deste modo, removendo os elétrons e a
eletrosfera, o diâmetro do átomo seria ainda muitíssimo menor, e a densidade da
matéria, por consequência, seria muito maior.
– e) Seriam necessários 1840 elétrons para à massa equivaler a 1 próton.
– f Seria necessário apenas 1 elétron.
– g) Este átomo deverá possuir 20 elétrons para ser neutro.
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