Metal de sacrificio - slide (Resumo)

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ELETROQUÍMICA
Corrosão
É um fenômeno que está associado à ferrugem que é
aquela camada de cor marrom-avermelhada que geralmente se
forma em superfícies metálicas.
A ferrugem nada mais é do que o desgaste sofrido pelas
construções que representam os sinais de reações químicas.
Este fenômeno não ocorre somente com metais mas também
com outros materiais dentre eles os polímeros orgânicos, o
concreto, eletrodomésticos, grades, instalações industriais,
automóveis, etc.
É um processo resultante da ação do
meio sobre um determinado material,
causando sua deterioração.
Formação da Ferrugem
Reação anódica (oxidação): Fe ---> Fe2+ + 2e– (1)
Reação catódica (redução): 2H2O + 2e– ---> H2 + 2OH– (2)
Neste processo, os íons Fe2+ migram em direção à região catódica,
enquanto os íons OH - direcionam-se para a anódica.
Em uma região intermediária, ocorre a formação do hidróxido
ferroso:
Fe2+ + 2OH– ---> Fe (OH)2 (3)
3Fe(OH)2 ---> Fe3O4 + 2H2O + H2 (4)
Em meio com baixo teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a 
seguinte transformação:
3Fe(OH)2 ---> Fe3O4 + 2H2O + H2 (4)
Caso o teor de oxigênio seja elevado
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 ---> 2Fe(OH)3 (5)
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3.H2O + 2H2O (6)
Produto final da corrosão (ferrugem): 
Fe3O4 (coloração preta) 
Fe2O3.H2O (coloração alaranjada ou castanho- avermelhada).
Como minimizar os efeitos da corrosão?
Os processos mais empregados para a prevenção da corrosão
são a proteção catódica e anódica, os revestimentos e os
inibidores de corrosão.
A proteção catódica é a técnica que transforma a estrutura
metálica que se deseja proteger em uma pilha artificial,
evitando, assim, que a estrutura se deteriore (Dutra e
Nunes,1987).
A proteção de uma superfície metálica
Um procedimento possível para proteger o ferro da
corrosão em ambientes nos quais estejam exposto à agua e a
O2 é a galvanização.
Galvanizar o ferro ou o aço consiste em revesti-lo com
zinco metálico (como se fosse uma fina camada de tinta) para
evitar sua corrosão.
O zinco foi escolhido por ser um redutor mais forte que o ferro.
Zn2+ + 2e- Zn Eo = -0,76V
Fe2+ + 2e-  Fe Eo = -0,44V
O zinco também atua, com relação ao ferro, como se fosse o 
ânodo de uma pilha.
Se o ferro galvanizado fosse “riscado” e exposto ao ar e a
umidade, ele estaria sujeito a ser oxidado a Fe2+. Este seria
imediatamente reduzido pelo zinco, impedindo o aparecimento
da ferrugem.
Zn(s) + Fe2+(aq)  Fe(s) + Zn2+(aq)
Como o Zn tem mais facilidade para se oxidar ele tende a
se oxidar preferencialmente, mesmo que o Fe esteja exposto.
Se a película protetora de Zn for danificada e o
ferro estiver exposto, o Zn atuará como metal de
sacrifício, ou seja, um metal propositadamente
colocado em contato com o ferro para que seja
oxidado em lugar dele, preservando-o.
O escurecimento de um objeto de prata se deve à
formação de uma película de Ag2S, na qual a prata está oxidada
(Ag+). A limpeza pode ser reduzindo-se Ag+ a Ago.
4 Ag (s) + 2H2S (g) + O2 (g)  2 Ag2S (s) + 2 H2O (l)
Talher Poluente do ar depósito preto
Para limpeza, utiliza-se pastas ou soluções que apresentem
alumínio em pó.
Eo red Al3+/Alo -1,68V
Eo red Ag+/ Ago +0,80V
2014 AMARELA – QUESTÃO 72 
2014 AMARELA – QUESTÃO 72 
2014 AMARELA – QUESTÃO 72 
2009 AMARELA – QUESTÃO 15 
2012 AMARELA – QUESTÃO 84 
2015 AMARELA – QUESTÃO 72 
2015 AMARELA – QUESTÃO 72