EF 9º ANO_CIÊNCIAS_LIVRO DE ATIVIDADES_VOLUME 1 (PROFESSOR)

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Ciências
Livro do professor
Representação artística
Imagem ampliada
Fora de escala numérica
Escala numérica
Formas em proporção
Imagem microscópica
Coloração artificial
Coloração semelhante à natural
Fora de proporção
O projeto gráfico atende aos 
objetivos da coleção de diversas 
formas. As ilustrações, os 
diagramas e as figuras contribuem 
para a construção correta dos 
conceitos e estimulam um 
envolvimento ativo com os temas 
de estudo. Sendo assim, fique 
atento aos seguintes ícones:
Livro de
atividades
9o. ano
Volume 1
Transformações 
da matéria 2
1
2 Estrutura da matéria 17
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2 Livro de atividades 
1
Transformações da 
matéria
Estados da matéria e suas transformações
Quando se verifica alteração na composição da matéria, com a formação de uma ou mais substâncias, ou seja, 
quando há formação de substância(s) diferente(s) da(s) original(is), temos uma transformação química.
As transformações da matéria correspondem a modificações com ou sem mudança na sua composição química.
Quando não há alteração na composição química da matéria, ou seja, não são formadas novas substâncias, temos 
uma transformação física.
• Antes
• Antes
• Depois
• Depois
Na preparação de um pão, o 
aquecimento da massa crua faz 
com que os componentes presentes 
na mistura original se transformem 
em novas substâncias, de aspecto, 
cheiro e sabor diferentes.
No derretimento de cubos de 
gelo, a água (H2O) que constitui o 
gelo não se transforma em outro 
material, apenas muda do estado 
sólido para o líquido.
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3 Ciências – 9o. ano – Volume 1
Em geral, as transformações da matéria podem ser observadas e descritas tanto macroscopicamente quanto 
microscopicamente. O nível macroscópico relaciona os fenômenos como são de fato observados. No nível 
microscópico, as ideias são descritas por meio de modelos teóricos. 
A maneira como as partículas se organizam, se movimentam e interagem entre si possibilita a existência de 
materiais nos três estados da matéria. 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
• Representação da organização 
das partículas no estado sólido 
Forma e volume fixos
• Representação da organização 
das partículas no estado líquido
Forma variável e volume fixo
• Representação da organização 
das partículas no estado gasoso
Forma e volume variáveis
Alta organização, com partículas 
muito próximas umas das outras e 
pouca liberdade de movimento. 
Média organização, com partículas 
um pouco mais afastadas umas das 
outras e livres para se movimentar. 
Baixa organização, com partículas 
muito afastadas umas das outras e 
grande liberdade de movimento. 
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Os modelos aceitos se baseiam em algumas ideias fundamentais 
e são explicados pela teoria cinético-molecular. Simplificada-
mente, de acordo com essa teoria:
• os materiais são formados por um grande número de pequenís-
simas partículas; 
• entre as partículas, há espaços vazios; 
• as partículas movimentam-se sem cessar e em todas as dire-
ções; 
• as partículas interagem entre si. Nível macroscópico
OBSERVE
Nível microscópico
(particulado)
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4 Livro de atividades 
São Paulo
(750 m de altitude)
Menor 
coluna de ar
Menor pressão
atmosférica
Santos
(no nível do mar)
Maior 
coluna
de ar
Maior 
pressão
atmosférica
Mudanças de estado da matéria
O aquecimento (absorção de energia) e o resfriamento (liberação de energia) podem modificar o estado da matéria.
Gráficos de mudança de estado da matéria
Pressão atmosférica × Temperatura
Em sistemas constituídos por uma única substân-
cia, a temperatura permanece constante durante 
todo o processo de mudança de estado.
• Gráfico de mudança de estado de uma substância
Em sistemas constituídos por mais de uma 
substância, ou seja, em misturas, a temperatura, 
em geral, varia durante as mudanças de estado.
• Gráfico de mudança de estado de uma mistura
Absorção de energia (aumento da temperatura) 
Liberação de energia (diminuição da temperatura)
Fusão Vaporização
Solidificação Condensação
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tempo
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Ebulição
Ga
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Quanto menor a pressão atmos-
férica, menor a temperatura de 
ebulição de um líquido.
Representação esquemática altitude 
× pressão atmosférica. Quanto maior 
for a altitude de um dado relevo, isto 
é, quanto mais elevado ele estiver 
em relação ao nível do mar, menor 
será a pressão atmosférica. 
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5 Ciências – 9o. ano – Volume 1
• Alteração de odor • Mudança de cor • Liberação de gás • Liberação de luz e/ou calor
Aspectos quantitativos das transformações químicas 
Reconhecimento das reações químicas
Também chamadas de reações químicas, as transformações químicas podem ser reconhecidas por algumas 
evidências simples e diretas. Entre esses sinais, destacam-se: 
Representação das reações químicas
Para representar simbolicamente uma reação química, utiliza-se o esquema a seguir. 
A ausência dessas evidências nem sempre significa a não ocorrência de uma reação química.
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
Numa dada reação, a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas é fixa, constante e 
invariável, independentemente da sua origem ou do modo de preparação.
Reagentes → Produtos
Além dessas informações, os estados em que as substâncias se encontram podem ser especificados. 
(s) sólido (ℓ) líquido (g) gasoso (aq) solução aquosa
m(sistema inicial) = m(sistema final)
Conservação da massa – lei de Lavoisier
A quantidade de massa antes e depois de qualquer reação, num sistema fechado, é sempre a mesma. 
Essa lei é enunciada popularmente como:
Proporção entre as massas – lei de Proust
A composição em massa entre reagente(s) e produto(s) é sempre constante. 
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7
6 Livro de atividades 
Atividades
Estados da matéria e suas transformações
1. Leia o texto a seguir e responda às questões propostas. 
Você sabia que a transformação dos alimentos é pura química?
Nós fritamos, cozinhamos, assamos, grelhamos... E eles amolecem, endurecem, estufam e até 
(ploft!) explodem! Sim, estamos falando dos alimentos. Ao entrar na cozinha, boa parte deles parece 
passar por uma completa metamorfose. Essas transformações, acredite você, são pura química.
SILVA, Joab T. Você sabia que a transformação dos alimentos é pura química? Ciência Hoje das Crianças, Rio de Janeiro, ano 24, n. 225, p. 18, jul. 2011.
a) O texto faz referência às transformações que ocorrem na cozinha de nossas casas. Com base no 
exemplo apresentado no quadro a seguir, liste mais três transformações que ocorrem na prepara-
ção de um alimento e descreva suas alterações. Depois, classifique-as em física ou química. 
TRANSFORMAÇÃO NA 
COZINHA
DESCRIÇÃO DAS 
ALTERAÇÕES
CLASSIFICAÇÃO DA 
TRANSFORMAÇÃO
Legumes picados
Redução do tamanho e da forma 
dos legumes
Física
Sugestão: Fervura da água Sugestão: Formação de bolhas de vapor. Física
Sugestão: Cozimento do ovo Sugestão: A clara e a gema do ovo adqui-rem outra consistência. Química
Sugestão: Crescimento do bolo
Sugestão: A massa do bolo aumenta 
quando assada e se transforma em um 
novo produto, de aspecto e gosto dife-
rentes. 
Química
b) Em quais transformações listadas houve a formação de novas substâncias? 
Pessoal. Depende das transformações citadas no item anterior. Espera-se, para esta resposta,que os alunos indiquem aquelas que 
foram classificadas como químicas, tais como o cozimento do ovo e crescimento do bolo.
2. Nos itens a seguir, assinale F para as transformações físicas e Q para as químicas. 
a) ( Q ) Deterioração de alimentos.
b) ( F ) Formação de nuvens.
c) ( Q ) Digestão dos alimentos no sistema digestório.
d) ( Q ) Queima do carvão para fazer churrasco.
e) ( F ) Corte de cabelo.
f) ( Q ) Fotossíntese realizada pelas plantas.
g) ( F ) Derretimento do sorvete.
h) ( Q ) Tintura em cabelo. 
7 Ciências – 9o. ano – Volume 1
3. (OBQJr) O esquema abaixo representa as mudanças de estado físico de uma determinada substância.
OBQJr: Olimpíada Brasileira de Química Júnior.
 As letras A, B, C, D e E representam as seguintes mudanças de estado:
a) A – solidificação, B – vaporização, C – liquefação, D – fusão, E – sublimação.
X b) A – fusão, B – vaporização, C – solidificação, D – liquefação, E – sublimação.
c) A – fusão, B – vaporização, C – liquefação, D – solidificação, E – sublimação.
d) A – liquefação, B – solidificação, C – liquefação, D – fusão, E – sublimação.
4. Indique o nome da mudança de estado a que corresponde cada imagem, bem como os estados da 
matéria envolvidos na transformação.
a)
b)
c)
d)
Vaporização: líquido e gasoso
Sublimação: sólido e gasoso
Solidificação: líquido e sólido
Condensação: gasoso e líquido
• Roupas estendidas no varal para secar
• Efeito especial com gelo-seco em show
• Fabricação de picolés
• Vidro do carro embaçado em dia de chuva
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8 Livro de atividades 
5. Observe as imagens, identifique a qual mudança de estado cada uma está relacionada e explique 
como ocorre esse fenômeno. 
a) 
Normalmente, as pessoas 
sentem muito frio ao sair 
da água do mar em um dia 
quente e com vento. 
Em alguns locais, nos dias 
frios de inverno intenso, 
é comum observar uma 
espécie de “fumaça” que 
sai da boca ao conversar 
ou respirar.
Em locais de inverno rigoroso, 
ao amanhecer, é possível 
observar um depósito de 
gelo nas superfícies expostas 
ao frio que estejam em 
temperaturas iguais ou 
inferiores a 0 °C.
b) 
Vaporização. A sensação de frio é provocada pela saída 
de calor do corpo devido à evaporação da água que está 
sobre a pele.
Condensação. O ar "quentinho" que sai da boca contém 
vapor-d’água. Ao entrar em contato com o ar frio, 
condensa-se formando a tal "fumaça".
Solidificação. Durante a noite, as baixas temperaturas 
possibilitam a solidificação do orvalho presente nas 
superfícies expostas ao frio.
 
c) 
6. 
WATTERSON, Bill. Tem alguma coisa babando embaixo da cama. São Paulo: Conrad, 2008. p. 91.
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9 Ciências – 9o. ano – Volume 1
 Nessa tira bem-humorada, Calvin passa por uma situação nada confortável após ingerir um copo de 
água. Com base em seus conhecimentos sobre o conteúdo Estados da matéria e suas transforma-
ções, responda às questões propostas. 
a) A partir do quinto quadrinho, Calvin começa a se “dissolver”. Como é conhecida essa mudança 
de estado da matéria? 
Fusão. 
b) A transformação “sofrida” por Calvin é física ou química? Justifique sua resposta. 
A transformação “sofrida” por Calvin é física, pois não há alteração na composição química da matéria. 
c) Em qual estado da matéria o personagem queria se transformar para esperar por um tratamento 
médico? 
Estado sólido. 
7. Na ilustração ao lado, é possível observar o que ocorre com o 
aquecimento de uma amostra de iodo sólido. 
 Com essas informações, analise os itens a seguir e marque V 
para verdadeiro e F para falso. 
a) ( F ) No interior do béquer, ocorre uma transformação 
química em que o iodo sólido passa para o estado gasoso.
b) ( V ) Nessa situação, a mudança de estado da matéria é 
chamada de sublimação.
c) ( F ) Nesse processo, ocorrem duas transformações: a fu-
são e a vaporização do iodo.
d) ( F ) A alteração do componente inicial caracteriza uma 
reação química.
8. Em maio de 2018, num edifício no centro de São Paulo, ocorreu um incêndio que alcançou tem-
peraturas entre 600 °C e 700 °C. Com isso, mesmo sendo resistente à ação do calor por um tempo 
considerável, o concreto, no local do fogo, não resistiu e o prédio desabou. 
 Assim como o concreto, vários materiais podem sofrer alterações a partir de 600 °C. De acordo com a 
temperatura de fusão dos metais apresentados na tabela a seguir, responda às questões propostas. 
Vidro de relógio
Béquer
Tripé
Bico de 
Bunsen
Tela de 
amianto
Material Temperatura de fusão (°C)
Ferro 1 538
Alumínio 660
Cobre 1 085
Zinco 419
Chumbo 327
Prata 962
Ouro 1 064
Fonte: <https://www.tabelaperiodica.org>.
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a) Quais materiais não conseguiriam resistir a essa tempe-
ratura? Justifique sua resposta. 
Não conseguiriam resistir a essa temperatura o zinco e o chumbo, pois
apresentam temperatura de fusão abaixo de 600 °C. 
b) Qual é o material mais resistente à ação do calor numa 
situação de incêndio? Justifique sua resposta. 
O material mais resistente à ação do calor é o ferro, pois apresenta 
temperatura de fusão alta (1 538 °C).
 
10 Livro de atividades 
9. Observe a curva de aquecimento de uma substância 
não identificada que se encontra inicialmente no esta-
do sólido.
 Com base na leitura do gráfico, responda aos itens a 
seguir. 
a) Até qual temperatura a substância permanece sólida? 
Até 20 °C. 
b) Qual é a temperatura de fusão da substância? 
TF = 20 °C.
c) Por quanto tempo essa substância permanece no estado líquido? 
2 minutos. 
d) A partir de qual temperatura a substância se encontra no estado gasoso? 
A partir de 40 °C.
10. Considere o gráfico ao lado, o qual corresponde à curva de resfria-
mento de uma amostra inicialmente no estado gasoso. 
 De acordo com essas informações, podemos concluir que
a) a temperatura de solidificação da amostra é 100 °C e a de con-
densação é 0 °C.
b) entre t6 e t7, a amostra se encontra no estado gasoso. 
X c) a amostra corresponde a uma substância. 
d) em B, ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso.
e) durante as mudanças de estado, há variação de temperatura.
11. (OBQJr) Realizou-se um experimento, no qual um frasco de vidro contendo cubos de gelo, retirado 
do freezer, sofreu um aquecimento, sob pressão constante de 1 atm, conforme ilustrado a seguir.
 Qual dos gráficos abaixo apresenta uma curva de aquecimento adequada para esse processo?
X a) b)
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B
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D
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tempo (min.)
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11 Ciências – 9o. ano – Volume 1
c) d)
12. O esquema a seguir registra os valores da temperatura de ebulição da água pura em diferentes locais. 
 Com base na análise desse esquema, responda às questões propostas. 
a) Qual o valor da temperatura de ebulição da água no local de menor altitude? E no de maior 
altitude? 
 Observação: Indique esses locais em sua resposta. 
No local de menor altitude – Santos –, a temperatura de ebulição da água é 100 °C. No de maior altitude – La Paz –, a temperatura 
de ebulição é 87 °C. 
b) Por que ocorre essa diferença nos valores da temperatura de ebulição de um líquido puro? Justi-
fique sua resposta.
Com o aumento da altitude, há diminuição da pressão atmosférica e, por consequência, redução na temperatura de ebulição da 
água (líquido puro). 
c) Considere que duas pessoas – uma em Santos e a outra em Brasília – iniciaram, ao mesmo tempo, 
o cozimento de uma mesma quantidade de arroz. Qual delascozinhou o alimento mais rapida-
mente? Por quê? 
A pessoa que está em Santos terá seu alimento cozido mais rapidamente que a pessoa que está em Brasília. Como a temperatura 
de ebulição de Brasília é menor, o alimento demora mais tempo para cozinhar. 
 
Santos: 100 °C
São Paulo: 98 °C
Brasília: 96 °C
Quito: 90 °C
La Paz: 87 °C
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750 m
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2 850 m
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12 Livro de atividades 
Aspectos quantitativos das transformações químicas 
13. As imagens a seguir representam algumas transformações da matéria. Analise cada uma e indique se 
ocorre uma transformação química ou física. Em caso de reação química, identifique o(s) indício(s) 
que evidencia(m) a sua ocorrência. 
a) 
b) 
• Fruta apodrecendo
• Papel sendo queimado
Transformação química. Evidências: mudança de cor, cheiro, sabor e textura. 
 
c) 
• Papel sendo dobrado
Transformação física. 
 
Transformação química. Evidências: liberação de calor, mudança de cor 
e odor. 
 
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13 Ciências – 9o. ano – Volume 1
14. (OBQJr) Reações químicas são fenômenos em que a matéria (reagente) se converte em nova(s) 
substância(s). Julgue os itens: 
 Observação: Assinale V (verdadeiro) e F (falso).
a) ( V ) A liberação de energia, a liberação de gases, a mudança de cor e a formação de precipitado 
são indícios de ocorrência de reação química.
b) ( F ) A ferrugem é o resultado de uma reação química que ocorre rapidamente entre o ferro e o 
gás carbônico.
c) ( V ) O processo no qual a planta clorofilada produz alimentos a partir de gás carbônico e água, 
na presença de luz solar, é uma reação química.
d) ( F ) A dissolução do açúcar em água é uma reação química.
15. Em relação à questão anterior, corrija os itens julgados como falsos. 
b) A ferrugem é o resultado de uma reação química que ocorre lentamente entre o ferro, o oxigênio (presente no ar atmosférico) e a 
umidade. 
d) A dissolução do açúcar em água é uma transformação física. 
16. (UFSCAR – SP) Até 1772, acreditava-se que o fogo era um elemento químico. Foi quando um cientis-
ta nascido em 1743 e guilhotinado em 1794, durante a Revolução Francesa, transformou a pesquisa 
química de qualitativa em quantitativa, formulando explicitamente a Lei da conservação da matéria. 
Esse cientista, também conhecido como o pai da química moderna, é:
a) John Dalton.
b) Linus Pauling.
c) Robert Boyle.
X d) Antoine Lavoisier.
e) Niels Bohr.
17. Admitindo que as transformações a seguir ocorreram em sistemas abertos, responda às questões 
propostas. 
 I. Produção do pão.
 II. Enferrujamento de um prego de ferro.
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14 Livro de atividades 
cálcio + cloro → cloreto de cálcio
 x + 21,3 g → 33,3 g
x + 21,3 = 33,3
x = 12 g de cálcio
 III. Dissolução de um comprimido efervescente.
a) Em quais transformações ocorreu aumento de massa? Justifique sua resposta.
Há aumento de massa nas transformações I e II. Em I, há formação de bolhas de ar que se juntam com gás carbônico na massa. 
Em II, há acréscimo de oxigênio e vapor-d'água (presentes no ar) formando a ferrugem.
b) Em quais reações houve diminuição de massa? Explique.
Há diminuição de massa na transformação III, pois ocorre liberação de gás com perda de massa.
c) De acordo com Lavoisier, a soma das massas dos reagentes em uma reação química é igual à soma 
das massas dos produtos. Por que as transformações apresentadas parecem não seguir essa lei? 
As transformações apresentadas parecem não seguir essa lei porque ocorreram em sistemas abertos.
18. A reação entre uma amostra de cálcio e 21,3 g de cloro produziu 33,3 g de cloreto de cálcio.
 Com base nesses dados, responda às questões a seguir. 
a) Qual a massa, em gramas, da amostra de cálcio utilizada na reação? Demonstre sua resposta por 
meio de cálculo. 
b) Qual lei ponderal está envolvida no raciocínio para resolver o item anterior? Justifique sua resposta. 
O raciocínio envolvido para resolver o item a corresponde à lei de Lavoisier. De acordo com essa lei, a massa dos reagentes deve ser 
igual à massa do produto.
19. (UNEMAT – MT) Se 3 g de carbono combinam-se com 8 g de oxigênio para formar gás carbônico, 
6 g de carbono combinar-se-ão com 16 g de oxigênio para formar este mesmo composto. Essa afir-
mação está baseada na lei de:
a) Lavoisier – conservação da massa.
b) Dalton – proporções definidas.
c) Richter – proporções recíprocas.
d) Gay-Lussac – transformações isobáricas.
X e) Proust – proporções constantes.
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15 Ciências – 9o. ano – Volume 1
Como se forma a ferrugem?
Bastam três ingredientes: ferro, água e ar. “A ferrugem é o resultado da reação entre o ferro e o 
oxigênio”, diz o químico Jorge Masini, da USP. Ou seja: quando esses dois “elementos” se juntam, 
tendem a se unir para formar um terceiro: o óxido de ferro – ou “ferrugem”, na linguagem popular. 
Só que o casamento não acontece assim, do nada. Ele precisa de uma mãozinha da água. Por quê? 
Simples: o ferro só consegue se unir ao oxigênio do ar se puder soltar elétrons. Quando essas partí-
culas saem do metal, abrem espaço para o oxigênio entrar. Só que os elétrons precisam de uma força 
para isso. É aí que a água entra. O líquido ajuda os elétrons a saírem do metal, como se os puxasse 
para fora. O caminho fica, então, livre para os átomos de ferro grudarem nos de oxigênio e nasce a 
ferrugem. Claro que nem é preciso jogar água no ferro para criar corrosão. O próprio ar da atmosfe-
ra, afinal, já vem carregado de umidade.
20. A queima incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos – o monóxido de 
carbono –, conforme representado pela reação: C(s) + ½ O2(g) → CO(g). 
 Com base nessas informações e utilizando as leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores que 
completam corretamente o quadro a seguir. 
C(s) + O2(g) ➔ CO(g)
12 g + 16 g = 28 g
6 g + 8 g = 14 g
120 g + 160 g = 280 g
21. Leia atentamente o texto a seguir.
COMO se forma a ferrugem? Disponível em: <https://mundoestranho.abril.com.br/ciencia/como-se-forma-a-ferrugem/>. Acesso em: 8 maio 2018. 
a) De acordo com as informações do texto, represente a reação de formação da ferrugem. 
x 10 x 10 x 10
: 2 : 2 : 2
x 2 x 2 x 2
b) O quadro a seguir apresenta a massa de diferentes quantidades de prego expostas ao ar e à umi-
dade. Com base nos valores indicados, preencha corretamente os espaços em branco.
Ferro + Ar e umidade ➔ Ferrugem
11,2 g + 9,6 g = 20,8 g
28,0 g + 24,0 g = 52,0 g
22,4 g + 19,2 g = 41,6 g
ferro(s) + oxigênio(g) + água(g) → ferrugem(s) 
 ou 
 óxido de ferro III(s)
16 Livro de atividades 
22. Ao mergulharmos pedaços de zinco metálico em uma solução de ácido 
clorídrico (HCℓ), ocorre a reação: 
 Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
 Considerando que, aproximadamente, 3,25 g de Zn metálico produzem 
0,2 g de hidrogênio gasoso, responda aos itens a seguir. 
a) Qual a massa de gás liberado quando 6,5 g do metal reagem com o ácido? 
 Demonstre sua resposta por meio de cálculo. 
ferro(s) + oxigênio(g) → óxido de ferro(s)
b) Qual lei ponderal está envolvida no raciocínio para resolver o item anterior? Justifique sua resposta. 
O raciocínio envolvido para resolver o item a corresponde à lei de Proust. De acordo com essa lei, a proporção em massa das 
substâncias que reagem e que são produzidas é fixa. 
23. (UNICAMP – SP) Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostraa figura a seguir, 
nos recipientes (A e B) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser 
palha de ferro ou ser carvão. 
 Foi ateado fogo à amostra 
contida no recipiente B. De-
pois de cessada a queima, 
o arranjo tomou a seguinte 
disposição: 
a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de 
ferro ou carvão. Justifique.
O material colocado na balança é a palha de ferro, que, durante a combustão (queima com oxigênio), produz um composto que 
tem massa maior que o ferro, fazendo com que o prato desça. Isso não ocorreria se o material fosse o carvão, que, durante a queima, 
libera gás carbônico.
 
b) Escreva a equação química da reação que ocorreu. 
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/N
yr
ok
55
5
3,25 g de Zn = 6,5 g de Zn
 0,2 g de H2 mH2
mH2 = 0,4 g de H2
Ou, 
3,25 g de Zn — 0,2 g de H2
6,5 g de Zn — x
x = 0,4 g de H2
Comente com os alunos que a reação entre o 
material e o fogo produz um óxido sólido.
17 Ciências – 9o. ano – Volume 1
Estrutura da matéria
2
Evolução dos modelos atômicos
CIENTISTA CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO REPRESENTAÇÃO
• John Dalton (1766-1844)
• Maciço
• Esférico
• Indivisível
• Indestrutível
Modelo de Dalton
• Joseph John Thomson (1856-1940)
• Esférico
• Carregado positivamente e de maneira 
uniforme. 
• Incrustado de cargas negativas. 
Modelo de Thomson
• Ernest Rutherford (1871-1937)
• Constituído por uma parte central, 
pequena e maciça, na qual se 
concentrava toda a carga positiva e 
quase toda a sua massa – chamada de 
núcleo. 
• Os elétrons estariam em um grande 
espaço vazio denominado eletrosfera.
Modelo de Rutherford
• Niels Bohr (1885-1962)
• Os elétrons giram em torno do núcleo, 
em órbitas circulares que correspondem 
a níveis de energia bem definidos.
Modelo de Rutherford-Bohr
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W
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 C
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 Im
ag
es
/B
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og
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 V
io
lle
t
Núcleo
Eletrosfera
n = 1
n = 2
n = 3
Ilu
st
ra
çõ
es
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Gi
se
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20
18
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ita
l.
+
+
+
+
+
+
++
+
–
–
–
–
–
–
– –
–
18 Livro de atividades 
“Visão moderna” da estrutura do átomo
Átomo e suas partículas
A visão mais simples do átomo considera somente as suas três partículas básicas – o próton, o nêutron e 
o elétron –, pois explicam o comportamento químico do átomo. Observe, no esquema a seguir, como essas 
partículas estão organizadas em um átomo. 
Pode-se dizer que o modelo atômico atual está fundamenta-
do no modelo de Rutherford-Bohr, sendo formado por duas 
regiões: 
• um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e 
praticamente toda a massa do átomo; 
• uma região ao redor do núcleo que é principalmente um espaço 
vazio, onde estão distribuídos os elétrons.
ÁTOMO
NÚCLEO ELETROSFERA
PROTÓNS NÊUTRONS ELÉTRONS
grande e vazia
carga positiva carga nula carga negativa
 7 níveis ou 
camadas de energia
K, L, M, N, O, P, Q
Somados representam 
o número de massa (A)
A = p + n
Representa o 
número atômico (Z)
Quando 
prótons ≠ elétrons
ÍONS
Quando 
o átomo é neutro
prótons = elétrons
CÁTION (+) ÂNION (–)
prótons > elétrons prótons < elétrons
Cada nível de energia 
possui subníveis 
de energia
s, p, d, f
com com
pequeno e denso 
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
Diagrama de Pauling
constituído por
formada por
An
ge
la
 G
ise
li. 
20
18
. D
ig
ita
l.
• Representação do modelo atômico atual
Prótons
Nêutrons
Elétrons
19 Ciências – 9o. ano – Volume 1
Notações químicas
A combinação de átomos pode originar substâncias simples e compostas. 
As substâncias formadas somente por átomos de um mesmo elemento químico – o gás hidrogênio (H2) ou o 
gás oxigênio (O2), por exemplo – são chamadas de simples.
As substâncias formadas por átomos de elementos químicos diferentes, como a água (H2O), são chamadas de 
compostas. 
Elemento químico é definido como um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z).
Elemento químico e sua representação
O gás hidrogênio (H2), ao 
reagir com o gás oxigênio 
(O2), forma a água (H2O).
Notação para um elemento químico:
Semelhanças entre átomos
ISÓTOPOS ISÓBAROS ISÓTONOS
• Mesmo número de prótons
• Átomos do mesmo elemento 
químico
• Números de massa diferentes
• Mesmo número de massa
• Átomos de elementos químicos 
diferentes
• Números atômicos diferentes
• Mesmo número de nêutrons
• Átomos de elementos químicos 
diferentes
• Números atômicos e de massa 
diferentes
Exemplo:
 6
12C e 6
14C
Exemplo:
 6
14C e 7
14N
Exemplo:
 6
13C e 7
14N
A
ZE
 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ)
+ →
Gás hidrogênio Gás oxigênio Água
20 Livro de atividades 
Breve histórico da classificação dos elementos químicos
Tabela periódica atual e sua organização
O posicionamento de cada elemento é determinado por linhas horizontais, chamadas de períodos, e colu-
nas verticais, conhecidas como grupos.
Início do século XIX 1862 1863 1869 Início do século XX
Tríades de 
Döbereiner
Grupos de três 
elementos com 
propriedades 
semelhantes, 
dispostos em ordem 
crescente de massa. 
Parafuso telúrico de 
Chancourtois
Dispostos em ordem 
crescente de massa 
atômica, os elementos 
eram apresentados em 
uma espiral. Aqueles com 
propriedades semelhantes 
se posicionavam na 
mesma linha vertical.
Lei das oitavas de 
Newlands
Em cada grupo de oito 
elementos, Newlands 
observou que as 
propriedades mudavam 
gradualmente – 
característica semelhante 
a uma escala de notas 
musicais.
Tabela de Mendeleiev-Meyer
Com base na lei periódica, os elementos 
foram organizados em ordem crescente 
de massa atômica e conforme suas 
similaridades nas propriedades físico- 
-químicas. 
Tabela periódica atual
Com as contribuições 
de Mendeleiev, Moseley 
percebeu que a característica 
dos átomos de um mesmo 
elemento químico estava 
relacionada com sua carga 
nuclear. A partir de então, a 
tabela periódica passou a 
ser organizada em ordem 
crescente de número atômico. 
La
tin
st
oc
k/
Sa
m
m
lu
ng
 R
au
ch
/In
te
rfo
to
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W
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La
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k/
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L 
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es
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c
La
tin
st
oc
k/
SP
L 
DC
Ge
tty
 Im
ag
es
/B
et
tm
an
n
3 5
Md
(258) 2
8
18
32
31
8
2
Mendelévio
101
La
138,9 2
8
18
18
9
2
Lantânio
57
NdPrCe Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
144,2140,9140,1 (145) 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173,0 175,02
8
18
22
8
2
2
8
18
21
8
2
2
8
18
19
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2
2
8
18
23
8
2
2
8
18
24
8
2
2
8
18
25
8
2
2
8
18
25
9
2
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
8
2
2
8
18
29
8
2
2
8
18
30
8
2
2
8
18
31
8
2
2
8
18
32
8
2
2
8
18
32
9
2
NeodímioPraseodímioCério Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hôlmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio
605958 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ac
(227) 2
8
18
32
18
9
2
Actínio
89
UPaTh Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
238,0231,0232,0 (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262)2
8
18
32
21
9
2
2
8
18
32
20
9
2
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
22
9
2
2
8
18
32
24
8
2
2
8
18
32
25
8
2
2
8
18
32
25
9
2
2
8
18
32
27
8
2
2
8
18
32
28
8
2
2
8
18
32
29
8
2
2
8
18
32
30
8
2
2
8
18
32
31
8
2
2
8
18
32
32
8
2
2
8
18
32
32
9
2
UrânioProtactínioTório Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio Mendelévio Nobélio Laurêncio
929190 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
LANTANOIDES
ACTINOIDES
Série dos
actinoides
Ac - Lr
Fr
(223) 2
8
18
32
18
8
1
Frâncio
87 89 a 103
Cs
132,9 Série dos
lantanoides
2
8
18
18
8
1
Césio La - Lu
55
Ra
(226) 2
8
18
32
18
8
2
Rádio
88
Ba
137,3 2
8
18
18
8
2
Bário
56
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
(265) (268) (271) (272)(277) (276)2
8
18
32
32
10
2
2
8
18
32
32
11
2
2
8
18
32
32
12
2
2
8
18
32
32
13
2
2
8
18
32
32
14
2
2
8
18
32
32
15
2
2
8
18
32
32
17
1
2
8
18
32
32
18
1
Rutherfórdio Dúbnio Seabórgio Bóhrio Hássio Meitnério Darmstádtio Roentgênio
104 105 106 107 108 109 110 111
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au
178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,02
8
18
32
10
2
2
8
18
32
11
2
2
8
18
32
12
2
2
8
18
32
13
2
2
8
18
32
14
2
2
8
18
32
15
2
2
8
18
32
17
1
2
8
18
32
18
1
Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro
72 73 74 75 76 77 78 7957 a 71
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag
85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 96,0 (98) 101,1 102,9 106,4 107,92
8
18
8
1
2
8
18
8
2
2
8
18
9
2
2
8
18
10
2
2
8
18
12
1
2
8
18
13
1
2
8
18
14
1
2
8
18
15
1
2
8
18
16
1
2
8
18
18
2
8
18
18
1
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47
Mg
24,3 2
8
2
Magnésio
Na
23,0 2
8
1
Sódio
11
Aℓ
27,0 2
8
3
Alumínio
1312
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu
39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,52
8
8
1
2
8
8
2
2
8
9
2
2
8
10
2
2
8
11
2
2
8
13
1
2
8
13
2
2
8
14
2
2
8
15
2
2
8
16
2
2
8
18
1
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29
Li Be
6,9 9,02
1
2
2
Lítio Berílio
3 4
B
Si
Ge As
Sb Te
Po
10,8
28,1
72,6 74,9
121,8 127,6
209,0
2
3
2
8
4
2
8
18
4
2
8
18
5
2
8
18
18
5
2
8
18
18
6
2
8
18
32
18
6
Boro
Silício
Germânio Arsênio
Antimônio Telúrio
Polônio
5
H
1,0 1
Hidrogênio
1
C N O F
P S Cℓ
Se Br
I
At
12,0 14,0 16,0 19,0
31,0 32,1 35,5
79,0 79,9
126,9
210,0
2
4
2
5
2
6
2
7
2
8
5
2
8
6
2
8
7
2
8
18
6
2
8
18
7
2
8
18
18
7
2
8
18
32
18
7
Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor
Fósforo Enxofre Cloro
Selênio Bromo
Iodo
Astato
6 7 8 9
15 16 17
34 35
53
85
14
32 33
51 52
84
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
1
1A
2
2A
3
3B
4
4B
5
5B
6
6B
7
7B
8
8B
9
8B
10
8B
11
1B
12
2B
13
3A
14
4A
15
5A
16
6A
17
7A
18
8A (ou zero) 
(281) (282)
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
4,0
20,2
39,9
83,8
131,3
222,0
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8
18
32
18
8
Hélio
Neônio
Argônio
Criptônio
Xenônio
Radônio
2
10
18
36
54
86
Hg Tℓ Pb Bi
200,6 204,4 207,2 209,02
8
18
32
18
2
2
8
18
32
18
3
2
8
18
32
18
4
2
8
18
32
18
5
Mercúrio Tálio Chumbo Bismuto
80 81 82 83
Cd In Sn
112,4 114,8 118,72
8
18
18
2
2
8
18
18
3
2
8
18
18
4
Cádmio Índio Estanho
48 49 50
Zn Ga
65,4 69,72
8
18
2
2
8
18
3
Zinco Gálio
30 31
Cn
2
8
18
32
32
18
2
Copernício
112
(285)
Lv
(294) 2
8
18
32
32
18
6
Livermório
Ts
(294) 2
8
18
32
32
7
Tennesso
117116
Og
(294) 2
8
18
32
32
18
8
Oganessônio
118
FℓNh Mc
(285) (289) (289)2
8
18
32
32
18
2
8
18
32
32
18
4
2
8
18
32
32
18
Nihônio Fleróvio Moscóvio
113 114 115
Massa atômica
aproximada
Nome do elemento
Símbolo
Número atômico
Elétrons
nas camadas
*( ) massa atômica do isótopo mais estável
Estado físico nas CNTP: sólido, 
 líquido ou gasoso.
Outras
características:
radioativo ou
artificial
1
2
3
4
5
6
7
Grupos
P
er
ío
do
s
18
LEGENDA:
METAIS NÃO METAIS GASES NOBRESHIDROGÊNIO
Os períodos estão diretamente relacio-
nados com o número de camadas (níveis 
de energia) existentes ao redor do núcleo. 
Os grupos, numerados de 1 a 18, organizam os elementos com 
propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem, 
em geral, a mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
21 Ciências – 9o. ano – Volume 1
Evolução dos modelos atômicos
1. (PUC-Minas – MG) Indique a afirmativa que descreve adequadamente a teoria atômica de Dalton. 
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno 
desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes cama-
das eletrônicas.
X d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
2. (OBQJr) Um modelo atômico que é adequado para explicar a formação da luz no tubo é o de
a) Dalton. b) Dalton-Thomson. X c) Thomson. d) Rutherford-Bohr.
3. No ano de 1897, o cientista britânico Joseph John Thomson descobriu, por meio de experimentos 
com um tubo de raios catódicos, a existência de partículas na estrutura interna do átomo. Com isso, 
Thomson sugeriu um novo modelo científico em que
a) a matéria era constituída de pequenas partículas denominadas átomos. 
b) o átomo era uma partícula maciça, esférica e indivisível. 
X c) o átomo era uma esfera carregada positivamente e com cargas negativas distribuídas uniforme-
mente. 
d) o átomo apresentava um número limitado de órbitas. 
e) havia duas regiões distintas: núcleo e eletrosfera. 
4. (OBQJr) Baseando-se em experimentos com radioatividade, o cientista Ernest Rutherford propôs 
um modelo atômico. Qual das imagens a seguir corresponde a esse modelo?
a) X b) c) d) 
5. (OBQJr) Em uma aula sobre a evolução dos modelos atômicos, um professor levou os alunos para o 
pátio da escola. Ele organizou uma roda de ciranda, em forma circular, e pediu que um aluno ficasse 
no centro da mesma. Pelos dados apresentados, a intenção do professor com o uso dessa analogia 
está relacionada à apresentação do modelo de:
a) Dalton. 
b) Leucipo. 
X c) Rutherford-Bohr. 
d) Thomson. 
Atividades
22 Livro de atividades 
6. O famoso experimento de Rutherford, no qual ele e seus assistentes bombardearam uma finíssima 
placa de ouro com um feixe de partículas positivas (alfa), permitiu propor que o átomo
a) era uma esfera com cargas positivas e negativas, distribuídas de forma homogênea. 
X b) apresentava uma região central, extremamente densa onde se concentrava toda a sua carga 
positiva. 
c) era uma partícula maciça, esférica e indivisível. 
d) apresentava um número limitado de órbitas ao redor do núcleo. 
e) era uma esfera uniforme carregada positivamente, incrustada com cargas negativas. 
7. (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas 
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque 
alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para 
níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando 
energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se 
o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford.
X e) Bohr. 
8. Com as informações sobre a evolução dos modelos atômicos, complete o crucigrama a seguir. 
 Horizontal
 1. Cientista que descobriu a partícula sem carga elétrica. Chadwick
 2. Cientista que buscou desenvolver uma série de experimentos após a descoberta das radiações. Rutherford
 3. Partícula subatômica com carga elétrica positiva. Próton
 4. Parte central, pequena e maciça de um átomo. Núcleo
 5. Cientista que descobriu que, no átomo, havia partículas menores com carga elétrica negativa. Thomson
 6. Cientista que propôs um modelo para o átomo que ampliava o de Rutherford. Bohr
 7. Filósofo grego que tentou explicar a natureza da matéria pela teoria dos “elementos-princípios”, 
que prevaleceu ao longo de séculos. Aristóteles
 Vertical
 8. Foi considerado o primeiro cientista a propor um modelo científico para o átomo. Dalton
 9. Partícula básica de carga nula que compõe o átomo. Nêutron
 10. Grande espaço vazio em que os elétrons se movimentam. Eletrosfera
23 Ciências – 9o. ano – Volume 1
8
1 C H A D W I C K
A 9
L N
T 10 Ê
3 P R Ó T O N E U
4 N Ú C L E O T
E 2 R U T H E R F O R D
5 T H O M S O N
R N
O
S
F
7 A R I S T Ó T E L E S
6 B O H R
A
9. Analise os sistemas a seguir, em que os átomos de um mesmo elemento químico são representados 
por esferasde mesma cor e os átomos de elementos químicos distintos são representados por esfe-
ras de cores diferentes.
 Com essas informações, responda às questões propostas.
a) Qual(is) sistema(s) é (são) formado(s) apenas por substâncias simples?
Sistema II.
b) Qual(is) é (são) formado(s) por substâncias compostas?
Sistema I.
c) Em qual(is) sistema(s) há a representação de uma mistura de substâncias?
Sistemas I e II.
d) Em qual(is) sistema(s) há a representação de uma única substância? 
Nenhum. Todos os sistemas são formados por mais de uma substância. 
 
Sistema I Sistema IISistema I Sistema II
24 Livro de atividades 
 Em relação a cada um, indique o número de:
SISTEMAS (1) (2) (3)
Átomos 10 18 15
Elementos químicos 2 2 2
Moléculas 5 7 5
Substâncias simples 2 2 1
Substâncias compostas 0 1 1
11. De acordo com Dalton, a combinação de átomos de um mesmo ele-
mento ou de elementos diferentes numa mesma proporção de números 
inteiros origina uma substância. Observe a disposição dos átomos na 
adrenalina e responda às questões propostas. 
a) Quantos elementos químicos há nessa substância?
Essa substância tem 4 elementos químicos. 
b) Quantos átomos há nessa substância?
Essa substância tem 26 átomos.
c) Qual a quantidade de átomos de cada elemento químico presente na molécula?
A molécula contém 9 átomos de carbono, 13 átomos de hidrogênio, 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio.
Átomo e suas partículas
12. (ITA – SP) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número correto de nêutrons.
a) 9
19F tem zero nêutrons.
b) 12
24Mg tem 24 nêutrons. 
c) 19779Au tem 79 nêutrons. 
d) 33
75As tem 108 nêutrons. 
X e) 23892U tem 146 nêutrons. 
13. (UFSJ – MG) Se um dado átomo possui 6 elétrons, 6 prótons e 7 nêutrons, é correto afirmar que 
a) seu número atômico é 7. 
X b) há 13 partículas no núcleo. 
c) ele está positivamente carregado. 
d) seu número de massa é 12. 
10. Considere os sistemas a seguir. 
Adrenalina C9H13NO3
©
Sh
ut
te
rs
to
ck
/Z
er
n 
Li
ew
(1) (2) (3)
25 Ciências – 9o. ano – Volume 1
14. Com base no diagrama de Pauling, faça a distribuição dos elétrons em níveis 
e subníveis de energia para os átomos dos elementos apresentados a seguir. 
Ao final, identifique a camada de valência de cada um e indique o seu nú-
mero de elétrons. 
a) 8
16O
 Distribuição eletrônica: 
 Camada de valência: 
 Elétron(s) de valência: 
b) 11
23Na
 Distribuição eletrônica: 
 Camada de valência: 
 Elétron(s) de valência: 
c) 18
40Ar
 Distribuição eletrônica: 
 Camada de valência: 
 Elétron(s) de valência: 
d) 20
40Ca
 Distribuição eletrônica: 
 Camada de valência: 
 Elétron(s) de valência: 
15. O ferro, metal mais utilizado no mundo contemporâneo, é representado pela notação 26
56Fe. A inter-
pretação desses dados permite afirmar que o átomo desse elemento químico tem
a) Z = 56.
b) A = 30.
X c) 26 elétrons.
d) 30 prótons.
e) 56 nêutrons. 
16. O corpo humano necessita de vários nutrientes e sais minerais para seu bom funcionamento. Entre 
eles, destacam-se os íons 11Na
+ e 53I
–. 
 Sobre esses íons e seus respectivos átomos, responda às questões a seguir. 
a) Qual a diferença entre um íon e seu átomo de origem? 
A diferença entre um íon e seu átomo é a quantidade de elétrons. 
b) Como são formados os cátions e os ânions? 
Os cátions são formados quando um átomo perde elétrons, e os ânions, quando um átomo ganha elétrons.
c) O que acontece com o número de massa quando um átomo perde ou ganha elétrons? Justifique 
sua resposta.
Quando um átomo perde ou até mesmo ganha elétrons, o número de massa não se altera, pois esse valor depende somente da 
soma de prótons e de nêutrons.
d) Represente a configuração eletrônica desses íons.
2s2 2p4
3s1
3s2 3p6
4s2
 6 elétrons
 1 elétron
 8 elétrons
 2 elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s21s2 2s2 2p6 3s1
Ge
tty
 Im
ag
es
/B
et
tm
an
n
11Na
+: 1s2 2s2 2p6
53I
–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
1s2 2s2 2p4
26 Livro de atividades 
17. Considere que o átomo de nitrogênio representado na imagem ao lado 
apresenta 7 nêutrons e recebe 3 elétrons. 
 Com relação ao íon obtido, responda às questões propostas. 
a) Qual o valor do seu número de massa?
A = 14
b) Qual o valor da sua carga nuclear?
Z = 7
c) Quantos elétrons estão presentes na eletrosfera?
Com o acréscimo de 3 elétrons, o íon obtido tem 10 elétrons.
d) Esse íon é um cátion ou um ânion? Qual a sua carga?
O íon formado é um ânion com carga 3– .
18. Observe a obra de arte. 
FARIAS, Robson F. de. Química do tempo: carbono-14. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 16, p. 6-8, nov. 2002.
 Além do carbono-14, esse elemento também é encontrado como 6
12C e 6
13C. Sobre esses átomos, 
responda às questões a seguir. 
a) Qual a quantidade de cada uma das partículas básicas presentes em suas estruturas?
 6
12C: 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons. 
 6
13C: 6 prótons, 6 elétrons e 7 nêutrons. 
 6
14C: 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons. 
b) Qual partícula básica que os diferencia? 
A partícula que os diferencia é o nêutron, cuja quantidade é diferente em cada elemento. 
c) Como podemos classificar esses átomos de acordo com suas semelhanças?
Como eles têm mesmo número de prótons, são classificados como isótopos.
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lu
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in
gM
ed
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Em 1998, o chamado “Sudário de Turim”, suposta-
mente o santo sudário, o manto que teria sido utilizado 
para cobrir o corpo de Cristo após a crucificação, foi 
analisado através da técnica do isótopo com número de 
massa 14 do carbono (carbono-14, radioativo). 
Os resultados mostraram que o linho utilizado na 
confecção do sudário cresceu entre os anos 1260 e 
1390. Assim, ficou demonstrado que o Sudário de Tu-
rim não podia ser o santo sudário, tratando-se, portanto 
de uma fraude.
GUERCINO, Giovanni F. B. O sepultamento de Cristo. 1656. 
1 óleo sobre tela, color., 146,7 cm × 221,2 cm. Instituto de 
Arte de Chicago, Estados Unidos.
Ar
t I
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of
 C
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ca
go
, C
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27 Ciências – 9o. ano – Volume 1
19. (UFAL) Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quan-
tidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X3–, 
com 36 elétrons e número de massa 75. Assim, pode-se dizer que seu número atômico e o número 
de nêutrons são, respectivamente:
a) 36 e 43
b) 36 e 39
c) 36 e 75
X d) 33 e 42
e) 33 e 45
20. (OBQJr) 
 Embora a cena retratada na tirinha acima não seja citada nos relatos históricos sobre Dmitri 
Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), com um humor, ela envolve uma das estratégias utilizadas na 
proposição da tabela periódica por esse químico russo. Ele criou uma carta para cada um dos 63 
elementos conhecidos até aquele momento e as organizou por ordem
a) cronológica da identificação de cada elemento químico e agrupando-as ao acaso.
X b) crescente de massas atômicas e agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.
c) decrescente de números atômicos e agrupando-as de acordo com as letras dos seus símbolos.
d) alfabética do nome do elemento químico e agrupando-as pela semelhança dos seus pontos de 
fusão.
21. (OBQJr) 
Adaptado de JC e-mail 3782, de 12 de junho de 2009.
 De acordo com as suas características e propriedades, na tabela periódica, o elemento químico com 
o número atômico 112 se localiza
a) antes do hidrogênio.
b) vizinho ao hidrogênio.
c) no grupo dos gases nobres.
X d) após o elemento que possui 111 prótons.
Em 2011, o elemento químico de número atômico 112 foi aceito oficialmente e passou a integrar 
a tabela periódica. O reconhecimento veio das uniões internacionais de química e física puras e 
aplicadas (respectivamente IUPAC e IUPAP, siglas em inglês). Alguns átomos desse elemento foram 
produzidos em experiências desenvolvidas por cientistas dos laboratórios de Dubna, na Rússia, e 
Lawrence Livermore, nos EUA. Os átomos do elemento 112 são altamenteinstáveis e existem por 
apenas alguns milionésimos de segundo, antes de se dividirem em átomos de outros elementos.
28 Livro de atividades 
22. Observe a localização dos elementos indicados na tabela periódica a seguir e complete o quadro 
com as informações. 
 Observação: as letras não correspondem aos símbolos reais dos elementos químicos. 
A B C D E F G H I
Grupo 1 2 13 18 17 1 14 15 16
Período 1 4 3 2 5 7 6 3 2
Número de camadas 
eletrônicas
1 4 3 2 5 7 6 3 2
Número de elétrons 
de valência
1 2 3 8 7 1 4 5 6
• Agora, com auxílio da tabela periódica e com as informações sobre a localização dos elementos 
representados na tabela anterior, verifique qual é o seu símbolo real e registre seu nome.
A H – hidrogênio D Ne – neônio G Pb – chumbo
B Ca – cálcio E I – iodo H P – fósforo
C Aℓ – alumínio F Fr – frâncio I O – oxigênio
A
B
C
D
E
F
G
I
H