eng dos materiais lista 1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE TECNOLOGIA
FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA
ATIVIDADE 1 - ENHENHARIA DOS MATERIAIS
Profa. Dra. Augusta M. P. F. Felipe
LETICIA EDUARDA ALVES E ALVARES
Belém – PA
2020
1- QUAL A PRINCIPAL DIFERENÇA ENTRE AS LIGAÇÕES: METÁLICA, COVALENTE E IÔNICA?
Resposta: A ligação metálica é encontrada nos metais e suas ligas. Os materiais metálicos possuem 1 ou 2 ou no máximo 3 elétrons de valência, os elétrons de valência não se encontram ligados a qualquer átomo particular estão mais livres para se movimentar por todo o metal. A ligação iônica é resultante da atração mútua de cargas positivas e negativas. A tração coulombiana gera ligação forte. Elevados pontos de fusão, quanto maior a diferença de eletronegatividade mais iônica é a ligação. Como as atrações coulombianas abrangem todos os vizinhos, os materiais ionicamente ligados podem ser muito estáveis. Na ligação covalente a estabilidade se deve ao compartilhamento de elétrons entre átomos adjacentes. A ligação covalente e direcional. Quanto mais próximos estiverem os átomos que seja menor o eletronegatividade maior a covalência.
2- EM RELAÇÃO A DENSIDADE DOS MATERIAIS O QUE PODEMOS DIZER QUANDO SÃO LIGADOS COVALENTEMENTE, OU QUANDO SÃO LIGADOS POR MEIO DE LIGAÇÕES IÔNICAS OU METÁLICA?
Resposta: Materiais covalentes são menos densos que materiais metálicos e iônicos. As ligações iônicas e metálicas são muito mais fortes que a covalente, pois os átomos das mesmas estão muito próximos. Se na ligação covalente os átomos estão mais espaçados, significa que o volume do material é maior, assim pelo quociente da densidade (densidade = massa/volume) conclui-se que quanto maior o volume, menos denso será o material. Assim concluímos que os materiais covalentes são menos densos que os materiais metálicos e iônicos.
3- QUAL O TIPO DE LIGAÇÃO PARA OS MATERIAS: LATÃO ( LIGA DE COBRE E ZINCO), NÁILON, BRONZE, SULFETO DE BÁRIO?
Resposta:
Latão: ligação metálica
Náilon: ligação covalente
Bronze: ligação metálica
Sulfeto de Bário: ligação iônica
4 - A ENERGIA POTENCIAL LÍQUIDA ENTRE DOIS ÍONS ADJACENTES, EL, PODE SER REPRESENTADA PELA SOMA DE :
EL= - 𝐴/𝑟 + 𝐵/𝑟^𝑛 (1)
CALCULAR A ENERGIA DE LIGAÇÃO E0 EM TERMOS DOS PARÂMETROS A ,B E n , A PARTIR DOS SEGUINTES PASSOS:
OBTENHA A DERIVADA DE EL EM RELAÇÃO A r, IGUALE A EXPRESSÃO RESULTANTE A ZERO, JÁ QUE SABEMOS QUE A CURVA DE EL EM FUNÇÃO DE R REPRESENTA UM MÍNIMO EM E0.
RESOLVA ESTA EQUAÇÃO PARA R EM FUNÇÃO DE A, B e n, O QUE FORNECE r0 QUE É O ESPAÇAMENTO INTERIÔNICO EM CONDIÇÕES DE EQUILÍBRIO.
DETERMINE A EXPRESSÃO PARA E0 PELA SUBSTITUIÇÃO DE r0 NA EQUAÇÃO (1).
Resposta: 
Substituindo em (1)
5 - POR QUE O FLUORETO DE HIDROGÊNIO POSSUI UMA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO ( 19,4 C) MAIS ELEVADA DO QUE O CLORETO DE HIDROGÊNIO (-85 C) EMBORA O FLUORETO DE HIDROGÊNIO TENHA O PESO MOLECULAR INFERIOR? 
Resposta: por conta das ligações químicas presentes, o fluoreto de hidrogênio possui ligações de hidrogênio em que a intensidade da força de atração entre elas é maior, já o cloreto de hidrogênio possui ligação covalente, que é mais fraca que a ligação de hidrogênio e quanto maior a força da ligação maior o ponto de ebulição.