EXERCÍCIOS DE QUÍMICA AMBIENTAL

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Classificação da matéria; propriedades físicas e químicas da matéria
2V
Exercícios
1. Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a esse
combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool
combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;
3N-heptano, benzeno e gasolina.
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual das alternativas está
correta?
A.
O sistema 1 é monofásico e homogêneo.
B.
O sistema 2 é bifásico e heterogêneo.
C.
O sistema 3 é trifásico e homogêneo.
D.
O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos.
E.
Todos os sistemas são monofásicos.
2. Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de o
produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série de testes para
verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um
equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:
A.
Sublimação.
B.
Solidificação.
C.
Ebulição.
D.
Condensação.
E.
Fusão.
4. Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a propriedades químicas:
I)O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
II)O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
III)O papel produz cinzas ao pegar fogo.
IV)O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
VI) A combustão do etanol libera gases e energia.
A. 
Alternativa I.
B. 
Alternativas I, II e III.
C. 
Alternativa III e IV.
D. 
Alternativas I, II e V.
E. 
Alternativas I, III e VI
5. Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das
substâncias.
I)A glicose é um sólido branco.
II)O etanol entra em ebulição a 78,5 °C.
III)O éter etílico sofre combustão.
IV)O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de dióxido de carbono e água.
A.
Alternativa I.
B.
Alternativas III e V.
C.
Alternativas III, IV e V.
D.
Alternativas I e V.
E.
Alternativa III.
Teoria atômica
1 A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e 
partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a 
estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar que:
A.
As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
B.
O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
C.
Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas.
D.
Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
E.
Nenhuma das alternativas anteriores.
2. A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos
cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma
massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a
minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:
A.
Dalton.
B.
Thomson.
C.
Rutherford.
D.
Demócrito.
E.
Nenhuma das anteriores.
3 A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
A.
A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
B.
O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas.
C.
O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
D.
Os átomos são partículas que não se podem dividir.
E.
Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
4 Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
A.
Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
B.
De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
C.
Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
D.
Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
E.
Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
5. O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga .............,
contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................... A alternativa que
completa corretamente a frase é:
A.
Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa.
B.
Positiva/prótons/positiva.
C.
Negativa/elétrons/negativa.
D.
Positiva/elétrons/negativa.
E.
Positiva/nêutrons/nula.
Estrutura Atômica e Ligação Interatômica 
1. Através do conceito que aprendemos sobre estruturas eletrônicas, assinale a alternativa que
explique por que a temperatura de fusão do sódio (89ºC) é maior do que a temperatura de fusão
do potássio (63,5ºC).
A.
O tipo de ligação presente no sódio é iônica e, portanto, mais forte dos que as ligações presentes no
potássio, que é covalente.
B.
Os átomos de sódio possuem ligações metálicas mais fortes, uma vez que seu raio é menor que o do
potássio.
C.
Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o ponto de fusão do sódio é mais
elevado devido a sua maior capacidade em compartilhar elétrons.
D.
Ambos os elementos apresentam ligações covalentes. Porém, o ponto de fusão do potássio é inferior
devido a sua maior capacidade em compartilhar elétrons.
E.
Os átomos de potássio possuem ligações metálicas mais fortes, uma vez que seu raio é maior do que
o do sódio.
2. O polipropileno é um polímero ou plástico derivado do propeno ou propileno e possui forma
molecular (C3H6)x. Dentre as suas principais propriedades, podemos citar alta resistência à
fratura por flexão ou fadiga, boa resistência ao impacto e boa processabilidade (fácil
moldagem). Esse tipo de material é amplamente utilizado para a confecção de utensílios
domésticos, brinquedos, componentes automotivos, entre outros. Com base nessas
considerações e no conteúdo apresentado até o momento, identifique qual das alternativas
apresenta o correto tipo de ligação presente nos polímeros.
A.
Os polímeros apresentam ligações metálicas através da formação de um "mar de elétrons".
B.
Os polímeros apresentam ligações iônicas.
C.
Os polímeros apresentam ligações covalentes.
D.
Os polímeros apresentam ligações do tipo força de van der Waals.
E.
Os polímeros apresentam ligações de hidrogênio que resultam da força de atração entre dipolos
elétricos.
3. Sabemos que a ligação iônica é o resultado da atração entre os íons negativo (ânion) e
positivo (cátion) e geralmente é encontrada em compostos cuja composição envolve tanto
metais como não metais. Em uma ligação iônica perfeita, há uma transferência completa de
carga eletrônica de um átomo para outro. Com base no seu conhecimento a respeito de
ligações iônicas, assinale a alternativa que corresponda ao composto que possua o maior
caráter iônico dentre os citados a seguir: KF, CsCl, NaCl, KBr e LiBr.
A.
O brometo de lítio possui o maior caráter iônico de ligação.
B.
O fluoreto de potássio possui maior caráter iônico de ligação.
C.
O cloreto de césio possui maior caráter iônico de ligação.
D.
O cloreto de sódio possui maior caráter iônico de ligação.
E.
O brometo de potássio possui maior caráter iônico de ligação.
4. Escolha a alternativa que explique por que o fluoreto de hidrogênio possui temperatura de
ebulição mais elevada do que o cloreto de hidrogênio. Temperatura de fusão 19,4ºC versus -
85ºC, apesar de o fluoreto de hidrogênio possuir um peso molecular menor.
A.
Essa diferença pode ser explicada devido à presença de ligação de hidrogênio entre as moléculas do
fluoreto de hidrogênio. Já o cloreto de hidrogênio possui uma força de atração menor resultante de um
momento dipolar permanente.
B.
O fluoreto de hidrogênio apresenta ligações primárias e o cloreto de hidrogênio apresenta ligações
secundárias,mais fracas; logo, seu ponto de fusão é menor.
C.
O fluoreto de hidrogênio possui temperatura de fusão mais elevada devido ao tipo de ligação entre
seus átomos, nesse caso, ligação iônica. Já o cloreto de hidrogênio apresenta ligações do tipo dipolo.
D.
O cloreto de hidrogênio possui menor temperatura de fusão devido ao tipo de ligação de dipolo
induzido flutuante, diferentemente do fluoreto de hidrogênio, que apresenta ligações mais fortes do tipo
pontes de hidrogênio.
E.
Ambos apresentam ligação do tipo dipolo induzido flutuante. O fluoreto de hidrogênio possui
temperatura de fusão mais elevada devido à diferença de eletronegatividade ser maior do que no
cloreto de hidrogênio.
5. Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa incorreta.
A.
O elemento cloro é menos eletronegativo que o elemento sódio.
B.
Os elementos do Grupo IA e IIA possuem, respectivamente, um e dois elétrons em excesso em relação
às estruturas estáveis.
C.
Todos os elementos da tabela periódica foram classificados de acordo com suas configurações
eletrônicas.
D.
Os elementos do grupo 0 possuem configurações eletrônicas estáveis.
E.
O flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Ligações químicas
1. Qual das alternativas abaixo representa o grupo de substâncias em que os átomos são
unidos por ligação covalente.
A.
CCl4; KI; O2.
B.
CH4; CO2; TiCl4 
C.
O3; HCl; TiCl4 
D.
CaO; H2O; SO2 
E.
MgCl ; Cl₂ 2; C2H6 
2. Qual das estruturas de Lewis representa corretamente as ligações entre os átomos no
composto AsCl3 e o octeto da camada de valência?
A
3.
3. A dissolução dos compostos CaCl2(cloreto de cálcio) e KI (iodeto de potássio) em água é do
tipo iônica ou dissolução de ionização? 
A.
Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em
água, o CaCl2 forma Ca+e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+e I-.
B.
Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em
água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+e I-.
 
C.
Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam
íons Ca+e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-
D.
Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam
íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-.
E.
Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por ligação iônica entre os íons Ca+ e
Cl-. Dissolução de ionização para o KI, pois, em água, forma os íons K+ e I-.
4.
4. Qual das afirmativas a seguir representadas características de compostos iônicos?
A.
Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de elétrons entre átomos, na qual
o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion recebe um ou mais elétrons.
B.
Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam temperatura de ponto de fusão
e ebulição alta.
C.
As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, chamadas de ligação simples,
dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de elétrons são compartilhados, respectivamente.
D.
São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura de ponto de fusão e
ebulição baixa.
E.
Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm carga elétrica negativa e
isso possibilita a existência de cargas em movimento.
5. A ligação metílica se diferencia das ligações covalentes e iônicas por uma característica
própria que vai além da ligação entre dois átomos de metais que formam as ligas metálicas.
Qual das alternativas a seguir representa essa característica?
A.
Um pedaço de metal é constituído por moléculas.
B.
Em um retículo cristalino metálico, os átomos podem estar unidos pela doação de elétrons e formar
ligações químicas.
C.
Os metais são bons condutores de corrente elétrica, pois apresentam elétrons livres em sua estrutura.
D.
Quando átomos de elementos metálicos se ligam, eles passam a ter o octeto completo.
E.
Os metais são bons condutores de calor, pois não contam com elétrons livres na estrutura sólida.