Lista-de-exercícios-2

Prévia do material em texto

2ª Lista de Exercícios - Potenciometria 
 
1-Liste as vantagens e desvantagens de uma titulação potenciométrica em relação à 
titulação com indicador visual. 
 
2-Calcule o potencial teórico das seguintes células. (Em cada caso assuma que as 
atividades são aproximadamente iguais às concentrações molares e que a temperatura é 
igual a 25
o
C, considere também potencial de junção desprezível) 
a) SCE || Fe
3+
 (0,0250 mol L
-1
), Fe
2+
 (0,0150 mol L
-1
) | Pt 
b) SCE || Zn
2+
 (0,00228 mol L
-1
) | Zn 
c) Ag/AgCl sat || Ti
3+
(0,0250 mol L
-1
), Ti
2+
 (0,0450 mol L
-1
) | Pt 
d) Ag/AgCl sat || I3
-
 (0,00667 mol L
-1
), I
-
 (0,00433 mol L
-1
) | Pt 
 
3-A seguinte célula foi usada para determinação de pCrO4: 
Ag | Ag2CrO4 (sat), CrO4
2- 
(x mol L
-1
) || ECS 
Calcule pCrO4, se o potencial de célula for igual a -0,386 V. 
(Em cada caso assuma que as atividades são aproximadamente iguais às concentrações 
molares e que a temperatura é igual a 25
o
C, considere também potencial de junção 
desprezível) 
 
4-A seguinte célula foi usada para determinação de pSO4 de uma solução: 
Hg | Hg2SO4 (sat), SO4
2- 
(x mol L
-1
) || ECS 
Calcule pSO4, se o potencial medido foi -0,537 V. 
(Em cada caso assuma que as atividades são aproximadamente iguais às concentrações 
molares e que a temperatura é igual a 25
o
C, considere também potencial de junção 
desprezível) 
 
5-A constante de formação do complexo de acetato de mercúrio (II) é 
 
Hg
2+
 + 2OAc
-
 Hg(OAc)2 (aq) Kf = 2,7x10
8
 
 
Calcule o potencial padrão para a semi-reação 
 
Hg(OAc)2 (aq) + 2e
- 
 Hg(l) + 2OAc
-
 
 
6-Um eletrodo sensível ao gás amônia forneceu os seguintes pontos de calibração 
quando todas as soluções continham NaOH a 1 mol L
-1
. 
NH3 (mol L
-1) E (mV) NH3 (mol L
-1) E (mV) 
1,00 x 10-5 268,0 5,00 x 10-4 368,0 
5,00 x 10-5 310,0 1,00 x 10-3 386,4 
1,00 x 10-4 326,8 5,00 x 10-3 427,6 
Uma amostra de alimento seco pesando 312,4 mg foi digerida pelo procedimento de 
Kjeldahl para converter todo o nitrogênio em NH4
+. A solução foi diluída a 1,00 L, e 20,0 
mL foram transferidos para um balão volumétrico de 100 mL. Essa alíquota de 20,0 mL foi 
tratada com 10,0 mL de uma solução 10,0 mol L-1 de NaOH adicionada de NaI o suficiente 
para complexar o Hg catalisador da digestão e diluída a 100,0 mL. Quando medida com um 
eletrodo sensível a amônia, essa solução forneceu uma leitura de 339,3 mV. Calcule a 
porcentagem de nitrogênio na a amostra de alimento. 
 
7-Quais as condições que um eletrodo deve preencher para que seja considerado como 
eletrodo de referência? 
8-O que são eletrodos de primeira classe? Exemplifique 
 
9- Uma amostra de 2,05g de um sal foi diluída a 50,00 mL. A medição com um eletrodo 
seletivo de iodeto forneceu +62,5 mV. A resposta do eletrodo foi medida com padrões 
com nivelador de força iônica: 
[I
-
] ( mol L
-1
) Leitura (mV) 
2,5 x 10
-5
 +95,5 
2,5 x 10
-4
 +39,9 
2,5 x 10
-3
 -17,0 
2,5 x 10
-2
 -73,3 
Calcule a porcentagem de iodeto na amostra. 
 
10- Em uma titulação potenciométrica de 50,00 mL de uma solução de íons Fe(II) com 
solução padrão de dicromato de potássio 0,02 mol L
-1
 foram obtidas as seguintes 
medidas nas imediações do ponto de equivalência: 
Volume de K2Cr2O7 (mL) Potencial (mV) 
47,60 372 
47,70 384 
47,80 401 
47,90 512 
48,00 732 
48,10 748 
48,20 756 
 
a) Usando o método da 2ª derivada, calcule a concentração de Fe(II) em mol L
-1
 na 
solução titulada sabendo que as semi reações envolvidas são: 
 
Cr2O7
2-
 + 14H
+
 + 6e
-
 2Cr
3+
 + 7H2O 
Fe
3+
 + e
-
 Fe
2+ 
 
b) Esquematize a cela de titulação, mencionando os eletrodos que poderiam ser 
utilizados nesta titulação 
 
11- A concentração de Na
+
 de uma solução foi determinada por medidas realizadas com 
um eletrodo seletivo ao íon sódio. O sistema de eletrodos desenvolveu um potencial de -
0,2331 V quando imerso em 10,00 mL da solução de concentração desconhecida. Após 
a adição de 1,00 mL de NaCl 2,00 x 10
-2
 mol L
-1
, o potencial variou para -0,1846 V. 
Calcule a concentração de Na
+
 na solução original.