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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) – Questionário Química orgânica 1. Pergunta 1 /1 A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade. ( ) Diversos lóbulos e roscas. ( ) Dois lóbulos e uma rosca. ( ) Esfera. ( ) Trevo de quatro folhas. ( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 4, 5, 2, 1, 3. 2. 1, 4, 5, 3, 2. 3. 5, 4, 3, 1, 2. 4. 3, 4, 2, 5, 1. 5. 5, 4, 1, 3, 2. Resposta correta 2. Pergunta 2 /1 Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 1) Elétrons 2) Prótons 3) Camada de valência 4) Nêutrons ( ) Responsáveis pelas interações entre átomos. ( ) Possuem carga negativa. ( ) São partículas neutras. ( ) Possuem carga positiva. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 3, 1, 4, 2. Resposta correta 2. 4, 1, 3, 2. 3. 3, 2, 4, 1. 4. 2, 4, 3, 1. 5. 1, 2, 4, 3. 3. Pergunta 3 /1 O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas. II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível. III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si. IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. V, F, F, V. 2. F, V, V, F. 3. F, V, F, V. 4. V, V, F, F. 5. F, F, V, V. Resposta correta 4. Pergunta 4 /1 A ressonância de uma molécula pode ser representada utilizando a estruturas de Lewis. De maneira geral, o intuito das estruturas de ressonância é demonstrar que os elétrons em uma molécula não são estáticos, ou seja, podem estar em diferentes lugares da molécula. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, analise as afirmações a seguir. I. A equivalência das estruturas de ressonância é simbolizada por uma seta de duplo sentido. II. As estruturas de ressonância são muito próximas de representações que condizem com a realidade. III. O híbrido de ressonância é a somatória das estruturas de ressonância. IV. O híbrido de ressonância é a representação mais próxima da realidade de uma molécula. V. Em alguns casos, as estruturas de ressonância são discrepantes e, portanto, o híbrido de ressonância é descartado. Está correto apenas o que se afirma em: Ocultar opções de resposta 1. I e III. 2. I, III, IV. Resposta correta 3. III, IV, e V. 4. I, II e V. 5. IV e V. 5. Pergunta 5 /1 As projeções de Newman são outra forma de representar uma molécula. Nessa, a molécula é vista perpendicularmente em relação ao eixo do papel na qual é desenhada, o que permite observar em qual direção os átomos possuem maior ou menor estabilidade devido à sua repulsão relacionada ao movimento de rotação da ligação simples. Considerando o que foi estudado sobre as projeções de Newman, analise os tópicos a seguir e associe-os com as suas respectivas características. 1) Conformação em oposição. 2) Conformação em coincidência 3) Barreira de rotação. 4) Impedimento estérico. ( ) Ocorre devido à presença de ligantes maiores que, consequentemente, aumentam a energia necessária para que a rotação ocorra. ( ) É menos energética, portanto, produz maior estabilidade na molécula. ( ) É a energia necessária para que uma ligação simples rotacione. ( ) Possui maior energia devido ao aumento da repulsão entre os átomos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta: Ocultar opções de resposta 1. Incorreta: 4, 2, 1, 3. 2. 2, 3, 4, 1. 3. 2, 1, 3, 4. 4. 4, 1, 3, 2. Resposta correta 5. 3, 1, 4, 2. 6. Pergunta 6 /1 A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características. 1) Número de ligações que o carbono faz. 2) Número de ligações que o hidrogênio faz. 3) Distribuição de Linus Pauling. 4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling. ( ) 2s2 2p2. ( ) 4. ( ) 1s2 2s2 2p2. ( ) 1. Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 2, 3, 1, 4. 2. 1, 4, 3, 2. 3. 1, 3, 4, 2. 4. 4, 1, 2, 3. 5. 4, 1, 3, 2. Resposta correta 7. Pergunta 7 /1 Existem diferentes formas de se representar as fórmulas estruturais, da mais simples a mais complexa. Algumas, por serem mais comuns, aparecem constantemente nos livros e artigos. Independentemente da forma de representação, o importante é observar quais átomos constituem uma molécula. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas estruturais, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características. 1) Fórmulas estruturais. 2) Fórmulas de traços. 3) Ângulo molecular. 4) Fórmulas condensadas. 5) Índices. ( ) Representam a quantidade de repetições de uma parte da molécula. ( ) Pode ser representado em zigue-zague, sendo mais próximo da realidade. ( ) Podem ser de traço, condensada e de linhas. ( ) São a simplificação da fórmula de traços. ( ) Representa todos os átomos da molécula sem ângulos. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. 5, 2, 1, 3, 4. 2. 5, 3, 1, 4, 2. Resposta correta 3. 3, 1, 2, 5, 4. 4. 2, 5, 3, 1, 4. 5. 4, 1, 3, 2, 5. 8. Pergunta 8 /1 Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares. 1) CH4. 2) SO2. 3) HCN. 4) PBr3F2. 5) [Pt(NH3)4]+2. ( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º. ( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º. ( ) Quadrado planar, 90º. ( ) Geometria linear, ângulo de 180º. ( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º. Agora, assinale a alternativa que apresenta a associaçãocorreta: Ocultar opções de resposta 1. 1, 3, 4, 2, 5. 2. 4, 2, 3, 1, 5 3. 5, 3, 1, 4, 2. 4. 2, 3, 5, 1, 4. 5. 2, 1, 5, 3, 4. Resposta correta 9. Pergunta 9 /1 Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a cromatografia de coluna. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre porque: Ocultar opções de resposta 1. há mudança da fase estacionaria na coluna. 2. tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente. 3. há o aquecimento da fase estacionária. 4. tem-se a alteração do solvente. 5. há diferença de solubilidade. Resposta correta 10. Pergunta 10 /1 A formação de orbitais moleculares é resultante da interação entre os elétrons da camada de valência dos átomos. A quantidade de ligações que os átomos realizam entre si pode ser determinada pela utilização da equação da ordem de ligação. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). I. ( ) A energia dos orbitais moleculares depende da energia dos orbitais atômicos. II. ( ) O orbital molecular ligante possui maior energia, e o orbital molecular antiligante possui menor energia se comparados aos orbitais atômicos iniciais. III. ( ) A ordem de ligação é resultado da soma dos elétrons ligantes e antiligantes IV. ( ) O resultado da ordem da ligação pode ser um número quebrado. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Ocultar opções de resposta 1. F, F, V, V. 2. V, F, F, V. Resposta correta 3. F, V, V, F. 4. V, V, F, F. 5. V, F, V, F.
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