ENADE RESPOSTA

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Enade
Questão 1
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
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Texto da questão
A organização dos elétrons orbitando o núcleo mostra um padrão recorrente, em que eles ocupam uma série de níveis eletrônicos. Cada um desses níveis apresenta subníveis e, conforme a quantidade de elétrons aumenta, esses subníveis e níveis vão sendo preenchidos com as seguintes quantidades, respectivamente:
2; 8; 18; 32; 32; 18; 8
Para os átomos se ligarem e formarem uma molécula estável, eles necessitam que a camada mais externa do seu nível esteja totalmente preenchida. Caso contrário, a ligação será instável, e a molécula se desfaz facilmente com o tempo.
Com base nas informações apresentadas, analise a seguinte situação: um cientista juntou três átomos de hidrogênio, que apresentam um único elétron no primeiro subnível, com um átomo de nitrogênio, que tem um total de sete elétrons.
 
Qual é o objetivo do experimento do cientista?
d. Demonstrar as conjunções de átomos para formar moléculas através das ligações químicas.
QUESTAO 2
Escolha uma:
a.
A ligação química que ocorre entre A e B é metálica.
b.
O átomo B perde 4 elétrons originando um cátion tetravalente.
c.
A fórmula molecular do composto formado é AB.
 Obs: as outras duas estão erradas mais creio que seja a C
Questão 3
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
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Texto da questão
As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH - ). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. 
Com base nisso, identifique qual das alternativas representam somente bases:
e.
NaOH, KOH, Be(OH)2
Questão 4
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
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Texto da questão
O raio atômico depende do número de níveis e do número de prótons. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho atômico. Quanto maior o número de prótons, maior será a atração exercida pelo átomo sobre seus elétrons. As propriedades periódicas eletronegatividade e eletropositividade são contrárias e dependem do raio atômico. A eletronegatividade consiste na tendência que um átomo apresenta em atrair elétrons durante uma ligação química. Quanto menor o tamanho atômico, maior é à força de atração sobre os elétrons. A eletropositividade, em contrapartida, é a tendência que um átomo apresenta de perder elétrons. Quanto maior o tamanho atômico, menor é à força de atração sobre os elétrons periféricos.
Texto II
Observe a imagem.
a.
O frâncio é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica.