QUESTIONÁRIO UNIDADE I-QUIMICA GERAL

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Questionário unidade I- Química Geral 
• Pergunta 1 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O bário é um elemento químico de símbolo Ba. Apresenta certo grau de toxicidade, 
tem alto ponto de fusão e pertence à família dos alcalino-terrosos. Trata-se de um 
metal que se oxida facilmente quando exposto ao ar, e é muito reativo em presença de 
água ou álcool. Quando o bário se oxida, pode ser representado da seguinte 
forma: . A respeito desta representação, é correto afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
Respostas: a. 
Apresenta 56 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
 
b. 
Apresenta 56 prótons, 54 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
 
c. 
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 137 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
 
d. 
Apresenta 137 prótons, 137 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
 
e. 
Apresenta 58 prótons, 56 elétrons e 81 nêutrons. Seu número de 
massa é 137 e seu número atômico é 56. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: B 
Comentário: O valor abaixo e à esquerda do símbolo mostra o número 
de prótons, também chamado de número atômico. O valor acima e à 
esquerda do símbolo representa o número de massa. Como apenas 
prótons e nêutrons apresentam massa relativa igual a 
aproximadamente 1 u (unidade de massa atômica), o número de 
massa é igual à soma de prótons e nêutrons do átomo, portanto, 137 = 
56 + nêutrons e assim temos 81 nêutrons. Quando o átomo está 
neutro, ou seja, sem carga elétrica, podemos dizer que o número de 
prótons é igual ao número de elétrons. No entanto, este é um átomo 
com carga elétrica igual a 2+, ou seja, perdeu 2 elétrons. Desta forma, 
o total de elétrons será 54. 
 
 
• Pergunta 2 
0,3 em 0,3 pontos 
 
A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia 
dos níveis e subníveis. A partir da distribuição eletrônica se pode obter uma série de 
informações relativas ao átomo, como número de camadas eletrônicas, tipos de 
subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da tabela 
periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um 
átomo neutro apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor 
de número atômico? 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Z=33 
Respostas: a. 
Z=4 
 
 b. 
Z=5 
 c. 
Z=22 
 d. 
Z=33 
 
e. 
Impossível determinar o valor do número atômico apenas com as 
informações fornecidas. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem 
crescente de energia dos níveis e subníveis, e por isso, como 4p3 é o 
subnível mais energético, significa que este é o último subnível da 
distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão 
completamente preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa 
fica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3. Desta forma, contando os 
elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de 33 
elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro, 
sabemos que o número de elétrons encontrados deve ser igual ao 
número de prótons. Logo, o número atômico (que é o número de 
prótons) será igual a 33. 
 
• Pergunta 3 
0,3 em 0,3 pontos 
 
A tabela periódica traz informações fundamentais sobre os elementos químicos 
conhecidos. Compreender como ela funciona ajudará o estudante a obter estas 
informações de forma rápida e fácil. A respeito da tabela periódica, assinale a alternativa 
falsa. 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível 
“s” ou “p” é classificado como elemento de transição. 
Respostas: a. 
Cada linha horizontal representa um período. Os elementos presentes 
no mesmo período possuem o mesmo número de camadas 
eletrônicas. 
 
b. 
Os elementos presentes em uma mesma coluna constituem uma 
família e possuem propriedades químicas semelhantes. 
 
c. 
Os elementos químicos estão organizados na tabela periódica em 
ordem crescente de número atômico. 
 
d. 
Todo elemento que possui seu elétron mais energético num subnível 
“s” ou “p” é classificado como elemento de transição. 
 
e. 
Gases nobres são elementos que possuem oito elétrons em sua 
camada de valência (exceto o He, que possui 2 elétrons na sua única 
camada). 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Incorreto. Elementos representativos têm seu elétron 
mais energético em subnível “s” ou “p”, elementos de transição 
apresentam seu elétron mais energético em subnível “d” e elementos 
 
de transição interna apresentam seu elétron mais energético em 
subnível “f”. 
 
• Pergunta 4 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Considere os átomos fictícios representados a seguir: . A 
partir da observação das relações atômicas, é incorreto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: a. 
X e Z têm o mesmo número de elétrons. 
Respostas: a. 
X e Z têm o mesmo número de elétrons. 
 b. 
A e M têm o mesmo número de elétrons. 
 c. 
A e M são isótopos. 
 d. 
A e X são isóbaros. 
 e. 
A e Z são isótonos. 
Comentário da resposta: Resposta: A 
 
 
 
 
 
 
 
• Pergunta 5 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Uma das propriedades periódicas é o raio atômico, que pode ser definido como sendo 
a distância do núcleo até o elétron mais externo do átomo. Sabendo que os elementos 
químicos potássio e rubídio estão na mesma coluna da tabela periódica, porém o 
potássio se encontra no quarto período e o rubídio no quinto período, é correto afirmar 
que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, 
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto 
período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o 
número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. 
Respostas: a. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, 
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto 
período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior 
o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo. 
 
b. 
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto 
período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o rubídio, estando no 
 
quinto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto 
maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. 
 
c. 
O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto 
período apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando no 
quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto 
menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. 
 
d. 
O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, 
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto 
período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o 
número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo. 
 
e. 
O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, 
apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto 
período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o 
número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está. 
Um átomo no quarto período apresenta quatro camadas preenchidas 
com elétrons. Um átomo no quinto período apresenta cinco camadas 
eletrônicas. Na comparação de dois átomos da mesma coluna da tabela, 
há uma relação direta entre o número de camadas preenchidas com 
elétrons e o raio atômico (tamanho do átomo). Quanto maior o número 
do período, maior será o raio atômico. 
 
• Pergunta 6 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Os elétronsda camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O 
número correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a: 
 
Resposta Selecionada: c. 
7 
Respostas: a. 
5 
 b. 
4 
 c. 
7 
 d. 
15 
 e. 
1 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: C 
Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada. 
Através da distribuição eletrônica do átomo de bromo 35Br, que é 1s2, 
2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que os números maiores, 
negritados, correspondem aos números de camada, o átomo de bromo 
apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a última, dessa forma, 
é a camada de valência. O número de elétrons na camada 4 é igual a 7, 
pois temos 5 elétrons no subnível 4p e TAMBÉM temos 2 elétrons no 
subnível 4s. 
 
 
• Pergunta 7 
0,3 em 0,3 pontos 
 
O termo gás nobre foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com 
reatividade química extremamente baixa. A descoberta dos gases nobres ajudou na 
melhor compreensão da estrutura atômica. A partir da distribuição eletrônica dos átomos 
seguintes, indique qual deles é um gás nobre. 
 
Resposta Selecionada: b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 
Respostas: a. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 
 b. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 
 c. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10 
 d. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 
 e. 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: B 
Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente 
relacionada ao fato de que são muito estáveis. Esta estabilidade é 
devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao apresentar 8 
elétrons em sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons, 
quando tiver uma camada só). A configuração da resposta B é a única 
que mostra 8 elétrons na última camada, sendo 2 elétrons no subnível 
4s e 6 elétrons no subnível 4p. 
 
 
• Pergunta 8 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes afirmativas: 
I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético 
para um nível mais energético. 
II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor 
que a energia recebida anteriormente. 
III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas. 
Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: c. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
Respostas: a. 
As afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
 b. 
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
 c. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 d. 
Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
 e. 
As afirmativas I, II e III são falsas. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: As afirmativas I e III são verdadeiras, mas a afirmativa II é 
falsa. A quantidade de energia liberada por um elétron ao retornar ao 
seu nível de energia original é igual à energia recebida anteriormente. 
 
 
• Pergunta 9 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as 
seguintes afirmativas: 
I) Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na 
eletrosfera, isto é, pelo número atômico (Z). 
II) Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o mesmo 
número de prótons. 
III) O número de massa (de um elemento corresponde à soma do número de prótons 
com o número de nêutrons. 
Assinale a alternativa correta: 
 
Resposta Selecionada: a. 
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
Respostas: a. 
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
 b. 
As afirmativas I, II e III são falsas. 
 c. 
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
 d. 
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 e. 
Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A afirmativa I é falsa, pois um elemento químico é 
caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou seja, pelo 
número atômico (Z). 
 
 
• Pergunta 10 
0,3 em 0,3 pontos 
 
Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade 
de um átomo de atrair elétrons. Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar 
que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade. 
Respostas: a. 
O número de elétrons na camada de valência interfere na 
eletronegatividade do átomo. 
 b. 
O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade. 
 
c. 
Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade 
aumenta da esquerda para a direita. 
 
d. 
Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade 
aumenta de baixo para cima. 
 e. 
Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade 
aproximadamente igual a zero, uma vez que não têm tendência de 
atrair elétrons pois já estão estáveis.