Expressões de Concentração - ENEM

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Expressões de concentração 
 
Expressões físicas => não dependem da massa molar do soluto. 
Expressões químicas => dependem da massa molar do soluto. 
 
Concentração Comum (C) 
 
É a relação entre a massa de soluto e o volume da solução. 
Geralmente, a massa é expressa em gramas e o volume, em litros: 
 
Usaremos os ínidices abaixo: 
 
1 - quando se referir ao soluto 
m1 = massa do soluto V1 = volume do soluto 
 
2 - quando se referir ao solvente 
m2 = massa do solvente V2 = volume do solvente 
 
Sem índice - quando se referir a solução 
m= massa da solução V= volume da solução 
 
Exemplo :Considere uma solução preparada pela dissolução de 20g de 
sacarose (C12H22O11) em um determinado volume de água e que, em seguida, 
o volume será completado até atingir 500 mL.Qual a concentração comum 
da solução em g/L? 
Resolução: 
20 g ---------------0,5 L (500 mL) 
x ----------------1,0 L (1000 mL) 
 
x = 40g/L 
 
ou 
 
𝑪 =
𝒎𝟏
𝑽
=
𝟐𝟎𝒈
𝟎, 𝟓𝑳
= 𝟒𝟎𝒈/𝑳 
 
Interpretação 
Em 1,0 L desta solução temos 40 g de C12H22O11 dissolvidos. 
 
Exercícios propostos 
 
01) O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: 
 
Composição média por 100g de pó 
Gorduras.......................................1,0 g 
Proteínas........................................36,0 g 
Lactose..........................................52,0 g 
Sais minerais.................................8,0 g 
Água..............................................3,0 g 
Valor energético...........................180 kcal 
 
O fabricante recomenda usar 3 colheres das de sopa para um copo de 300 
mL. Considerando que cada colher contém 10 g do leite em pó, determine a 
quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo. 
 
02) Quantos gramas de cloreto de cálcio há em 200 mL de uma solução 
aquosa de concentração igual a 250 g.L-1? 
 
03) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão 
resumidas no quadro, a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo do 
envelope em 100 mL de água. Composição: cada envelope contém 
 
Cloreto de potássio 75 mg 
Citrato de sódio diidratado 145 mg 
Cloreto de sódio 175 mg 
Glicose 10 g 
 
Calcule a concentração de cloreto de potássio, em g/L, na solução preparada 
segundo as instruções da bula. 
 
04) Em um recipiente temos 200 mL de solução contendo 40 g de NaOH. 
Qual a concentração em g/L? 
 
05) O ácido fosfórico é um aditivo químico muito utilizado em alimentos. O 
limite máximo permitido de Ingestão Diária Aceitável (IDA) em alimentos é 
de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume, em mililitros (mL), de um 
refrigerante hipotético que contém ácido fosfórico na concentração de 2 g/L 
que uma pessoa de 50 kg poderá ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
 
06) (ENEM) O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas 
comumente consumidas pela população. 
 
 
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de 
volume está presente no 
 
a)café expresso. 
b)café filtrado. 
c)chá preto. 
d)refrigerante de cola. 
e)chocolate quente. 
 
07) (ENEM) A utilização de processos de biorremediação de resíduos 
gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado 
crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de 
resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 
30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A 
quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, 
utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme 
apresentado no quadro. 
 
 
 
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
 
a)solo I. 
b)solo II. 
c)água I. 
d)água II. 
e)água III. 
 
08 - (UEG GO) Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético 
cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. 
Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima 
diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por 
quilograma de massa corporal.Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 
gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma 
criança de massa corporal de 7 kg será 
 
a)60 
b)28 
c)40 
d)10 
e)20 
 
09 - (ETEC SP) Há mais de um tipo de bafômetro, mas todos são baseados 
em reações químicas envolvendo o álcool etílico presente na baforada e um 
reagente – por isso, o nome técnico desses aparelhos é etilômetro. Nos dois 
mais comuns são utilizados dicromato de potássio (que muda de cor na 
presença do álcool) e célula de combustível (que gera uma corrente 
elétrica). Este último é o mais usado entre os policiais no Brasil. Com a 
nova legislação, o motorista que for flagrado com nível alcoólico acima do 
permitido (0,1 mg/L de sangue) terá que pagar uma multa de R$ 955,00, 
além de ter o carro apreendido e perder a habilitação. Se estiver embriagado 
(níveis acima de 0,3 mg/L de sangue), ainda corre o risco de ficar preso por 
6 meses a 1 ano. 
<https://tinyurl.com/yctm9zrz> 
Acesso em: 10.11.2017. Adaptado. 
 
Um adulto de 75 kg possui, em média, 5 litros de sangue. Esse adulto foi 
flagrado, no teste do bafômetro, com nível alcoólico exatamente igual ao 
limite máximo permitido.A massa de álcool contida no sangue desse adulto, 
em mg, é igual a 
 
a)0,1. 
b)0,2. 
c)0,3. 
d)0,4. 
e)0,5. 
 
10- (Unievangélica GO) Atualmente, a população brasileira tem 
consumido uma quantidade considerável de refrigerantes, o que tem causado 
obesidade e muitos outros malefícios, devido, principalmente, à 
concentração média do açúcar. No rótulo de um determinado refrigerante 
informa-se que 200 mL do produto contém 27 gramas de açúcar. Houve um 
anúncio de que o fabricante desse mesmo refrigerante, usando essa 
concentração, reduziu aproximadamente 10 toneladas de açúcar de seus 
refrigerantes, mas não se informa há quanto tempo isso aconteceu.Com essa 
quantidade de açúcar que ele economizou, o volume de refrigerantes que o 
mesmo produziria é de aproximadamente 
 
a)74 mil litros 
b)148 mil litros 
c)124 mil litros 
d)1,450 mil litros 
 
 
GABARITO 
 
01) 0,3 g 
02) 50 g 
03) 0,75 g/L 
04) 200 g/L 
05)125 mL 
06) C 
07) B 
08) B 
09) E 
10) A 
 
Densidade 
 
É a relação entre a massa e o volume da solução. Geralmente, a 
massa é expressa em gramas e o volume, em mililitros. 
 
 
Exemplo: Se a densidade de uma solução é de 1,2 g/mL, significa que 1 
mL de solução possui a massa de 1,2 g. 
 
Atenção! 
• Muito cuidado para você não confundir concentração comum 
com densidade. 
• A concentração comum indica a quantidade de soluto em um 
determinado volume de solução. Já a densidade nos indica a 
massa de um determinado volume da solução. 
 
Título em massa(𝝉) 
 
É a relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Por não 
possuir unidade, o título geralmente é expresso em porcentagem e, por isso, 
compreende-se no intervalo: 0 < τ < 1. 
 
 
Exemplo 
Qual é o título de uma solução de água sanitária, que foi preparada 
pela adição de 25 g de hipoclorito de sódio (NaClO) em 475 g de água? 
 
Resolução 
 
500 g 100 % 
25 g X % 
x = 5 % 
 
ou 
 
 𝝉 = 
𝟐𝟓
𝟐𝟓 𝟒𝟕𝟓
 = 0,05 => 𝝉% = 𝟎, 𝟎𝟓. 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓% 
 
Interpretação 
 
5% da massa total da solução é do soluto hipoclorito de sódio. 
 
Título em volume(𝝉) 
 
É a relação entre o volume do soluto e o volume da solução. 
 
 
 
É importante salientar que os volumes nem sempre são aditivos 
como as massas, isto é, a massa final é numericamente igual à soma das 
massas iniciais, enquanto o volume final pode ser numericamente igual ou 
diferente. 
Graduação 0GL 
Uma das principais utilizações do título em volume em nosso dia 
a dia é no cálculo da porcentagem de etanol em bebidas alcoólicas.Por 
exemplo, uma graduação de 5,0 ºGL significa que cada 100 mL da bebida 
contém 5 mL de etanol. 
Graduação oINPM 
 
A concentração da mistura de água e álcool pode também ser expressa 
por meio da porcentagem em massa de álcool, denominada °INPM (Escala 
do Instituto Nacional de Pesos e Medidas). Por exemplo, álcool hidratado a 
46 °INPM corresponde a 46 g de álcool em 100 g da mistura. 
Título em ppm 
 
É a relação entre uma parte do soluto por um milhão de partes da 
solução.Seu uso é comum em soluções muito diluídas. Por exemplo, uma 
solução com 6 ppm em massa de soluto, apresenta 6 g de soluto em um 
milhão de gramas da solução. 
 
6g soluto ----------106 g solução 
 
 
No cálculo da concentração em ppm ,podemos utilizar a seguinte 
fórmula: 
 
 
Atenção! 
•Em soluções aquosas em que a massa de soluto é muito pequena, costuma-
se considerar, de forma aproximada, a densidade da solução igual à da água, 
a qual, por sua vez, é aproximada para 1g/mL. 
•A concentração em ppm pode ser convertida em porcentagem(%);para isto 
basta dividir o valor em ppm por 10000. Ex: 50ppm = 0,005% 
•ppm em massa = mg/Kg => 20 ppm = 20 mg/Kg 
•ppm em massa por volume = mg/L => 0,7 ppm = 0,7 mg/L 
 
Exercícios propostos 
 
 
01 - Soro fisiológico é uma solução 0,9 % (m/V) em NaCl. Qual a massa de 
cloreto de sódio necessária para preparar 200 mL de solução? 
(%m/V = porcentagem em peso por volume, sendo que: 10.%m/V = g/L). 
 
02 - Qual o título em massa de uma solução de 40 g de NaCl, dissolvida em 
160 g de água? 
 
03 - (UFRGS RS) Soluções formadas por constituintes líquidos costumam 
ter sua concentração expressa em porcentagem de volume. Em soluções 
alcoólicas, essa porcentagem é indicada em ºGL (graus Gay-Lussac). No 
rótulo de um vinho produzido na serra gaúcha, lê-se que o teor de álcool 
(etanol) é de 13 ºGL.Isso significa que, 
 
a)em 130 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
b)em 870 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
c)em 870 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
d)em 1000 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
e)em 1000mL desse vinho, existem 870 mL de etanol. 
 
04 - O formol é uma solução aquosa de metanal a 40 % em massa, qual a 
massa de metanal em 4,0 g de formol? 
 
05 - (ENEM) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e 
de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual 
a 1,00 g/mL.Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água 
para preparar 500 mL desse soro? 
 
a)0,45 b)0,90 c)4,50 d)9,00 e)45,00 
 
06 - (ENEM) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também 
apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um componente 
indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores 
da chuva ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era utilizado 
óleo diesel com 13 000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 
ppm de enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 
(500 ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50 ppm de enxofre em 
sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre 
ainda menores.A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele 
difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de SO3 de 
 
a)86,2%. b)96,2%. c)97,2%. d)99,6%. e)99,9%. 
 
07 - (UNESP SP) De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade 
da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da 
rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, 
limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à 
da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes 
por milhão, seja 
 
a)5,2 ppm. b)18 ppm. c)2,6 ppm. d)26 ppm. e)1,8 ppm. 
 
08 - (UNIFESP SP) A contaminação de águas e solos por metais pesados 
tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses 
metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os 
metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por 
milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, 
em mg de chumbo, igual a 
 
a) 20. b) 10. c) 5. d) 2. e) 1. 
 
09 - (UFOP MG)Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de 
cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo 
tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose 
corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado 
durante a festa foi de: 
 
a)111 mL. b)1,11 L. c)15,9 mL. d)1,59 L. 
 
10 - (UEPB) Minamata é uma cidade japonesa que, na década de 50, sofreu 
contaminação por mercúrio em sua baía. Aos efeitos provocados por esses 
compostos de mercúrio no organismo humano deu-se o nome de “doença de 
Minamata”, em que ocorrem disfunções do sistema nervoso central, como 
dormência em braços e pernas, visão nebulosa, perda de audição e da 
coordenação muscular, letargia e irritabilidade. Em Minamata, os peixes 
foram os principais bioacumuladores do mercúrio, na forma de CH3HgCl e 
CH3HgOH, que possui como Dose Referencial de Toxicidade, ingestão diária 
aceitável, 0,1 micrograma por quilograma de peso corporal por dia.Quantos 
gramas de peixe, no máximo, podem ser consumidos semanalmente por uma 
pessoa saudável que pesa 60 kg, se o nível médio do composto de mercúrio 
no peixe é de 0,30 ppm? 
 
a)0,1 kg b)0,3 mg c)42 g d)1 kg e)140 g 
 
Gabarito 
 
01) 1,8 g 
02) 20% 
03) D 
04) 1,6 g 
05) C 
06) D 
07) C 
08) D 
09) A 
10) E 
 
Relação matemática entre concentração comum, densidade e título em 
massa 
 
Como já se sabe a concentração em g/L e em mol/L são definidas, 
respectivamente, como: 
 
Exemplo 
Uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) tem 
concentração igual a 250 g/L e densidade de 1,25 g/m/L.Qual o título dessa 
solução? 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (Univag MT-Modificado) O cloridrato de nafazolina é um fármaco 
empregado em colírios na concentração de 0,25 mg/mL. Expressando-se essa 
concentração em porcentagem, qual será o valor obtido ? 
Obs: Considere que a densidade da solução é de 1g/mL 
 
02 - (IFBA-Modificado) A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em 
água é chamada comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada 
água sanitária apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m/m 
Densidade = 1,10 g/mL 
 
Com base nessas informações, determine a concentração da solução 
comercial desse NaOCl em g/L. 
 
Gabarito 
 
01) 0,025%. 
02) 220g/L 
 
Concentração em quantidade de matéria (mol/L) ou Concentração 
Molar ou molaridade 
 
É a relação entre o número de mols do soluto pelo volume da 
solução em litros. 
 
De acordo com a IUPAC, a unidade da concentração em 
quantidade de matéria é mol · L–1, porém, alguns vestibulares continuam 
substituindo a unidade mol · L–1 por molar ou M. 
 
Exercício resolvido 
 
A sacarina( C7H4SO3NH), é utilizada em adoçantes artificiais. 
Cada gota de certo adoçante contém 3,66 mg de sacarina. Foram adicionadas 
a um recipiente que contém café com leite 50 gotas desse adoçante, 
totalizando um volume de 250 mL.Qual é a concentração mol/L em relação 
à sacarina, nesse café? 
 
Resolução 
C = 12u ;H = 1u; S =32u ;O = 16u ;N =14u 
C7H4SO3NH = 7.12 + 5.1 + 32 + 16.3 + 14 =183u 
 
 1 gota ---------------- 3,66 mg 
50 gotas---------------X 
X= 183 mg ou 0,183g 
 
 183 g ---------------- 1 mol 
0,183g---------------Y 
Y= 0,001 mol 
 
 0,001 mol ---------------- 0,25L 
 Z-----------------------1 L 
Y= 0,004 mol 
 
ou 
 
 = 
𝐦𝟏
𝐌𝟏.𝐕
= 
𝟎,𝟏𝟖𝟑
𝟏𝟖𝟑 .𝟎,𝟐𝟓
= 
𝟎,𝟏𝟖𝟑
𝟒𝟓,𝟕𝟓
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟒 𝐦𝐨𝐥/𝐋 ou 0,004 M 
 
Interpretação 
Existem 0,004 mol de soluto em cada litro de solução. 
 
Algumassubstâncias, quando em meio aquoso, sofrem 
dissociação ou ionização, originando íons, sendo que, para o cálculo da 
concentração em mol · L–1 dos íons, devemos considerar a proporção 
estequiométrica da equação de ionização ou dissociação do soluto, como 
mostrado na tabela a seguir: 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (IFRS) Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um 
volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução 
salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa 
em mol/L? 
 
a)100,0 b)10,0 c)1,0 d)0,1 e)0,01 
 
02 - (FPS PE) Formol, também conhecido como formalina, é uma solução 
aquosa de metanal ou formaldeído. Em altas concentrações, essa solução é 
utilizada para conservar cadáveres ou peças anatômicas. Determine a 
quantidade de formaldeído (CH2O) presente em 5,0 L de uma solução 12 
mol.L–1 de formol. Dados: Massas molares em g.mol–1: H = 1; C = 12; O = 
16. 
 
a)1,8 kg b)2,5 kg c)3,7 kg d)4,6 kg e)5,0 kg 
 
03 - (UFRGS RS) O trióxido de arsênio, As2O3, é utilizado como 
quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O 
protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma 
infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos em soro 
fisiológico até o volume final de 250 mL.A concentração em mol/L de 
trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é 
 
a)1,0 10–1. 
b)2,5 10–2. 
c)1,0 10–4. 
d)2,5 10–5. 
e)1,0 10–6. 
 
04 - (UNESP SP) Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de 
sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol  L–1. Utilizando os 
dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada 
no preparo de tal solução. 
 
05 - (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção 
de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar 
um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de 
dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente 
para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias.Suponha que uma 
pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa 
molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a 
concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho? 
 
a)0,02 b)0,2 c)2 d)200 e)2000 
 
06 - (ENEM)A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-
trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol). Esse alcaloide é encontrado 
em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma 
xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.Considerando que a 
xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em 
mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de: 
 
a)0,0004. b)0,002. c)0,4. d)2. e)4. 
 
07 - (FPS PE) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor 
branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na 
produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, corantes, papéis, 
etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água suficiente para dar 1000 
mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos 
íons sódio e carbonato em solução, respectivamente?Considere as seguintes 
massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12. 
 
a)0,20; 0,40; 0,20 
b)0,40; 0,20; 0,20 
c)0,25; 0,125; 0,125 
d)0,25; 0,25; 0,25 
e)0,35; 0,35; 0,175 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: C 
02) Gab: A 
03) Gab: C 
04) Gab: 63,8 g de CuSO4 
05) Gab: B 
06) Gab: B 
07) Gab: A 
 
 
Relação matemática entre concentração comum (g·L–1) e concentração 
em mol·L–1 
 
 
 
 
Igualando as duas relações matemáticas entre as concentrações já 
apresentadas, podemos deduzir uma terceira relação. Veja: 
 
 
 
 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (IFBA) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa 
vida há alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água oxigenada 
e até soda cáustica no passado não saem da cabeça do consumidor precavido. 
Supondo que a concentração do contaminante formol (CH2O) no leite 
“longa-vida integral” é cerca de 3,0 g por 100 mL do leite. Qual será a 
concentração em mol de formol por litro de leite? 
 
a)100,0 mol/L 
b)10,0 mol/L 
c)5,0 mol/L 
d)3,0 mol/L 
e)1,0 mol/L 
 
02 - (UNIFOR CE) O soro fisiológico é uma solução isotônica quando 
comparado aos líquidos corporais, que apresenta 0,9% em massa, de NaCl 
em água destilada, em outras palavras, em cada 100 mL de água encontram-
se dissolvidos 0,9 gramas do sal. A concentração do NaCl em mol/L nesta 
solução será de, aproximadamente: 
Massa molar em g mol–1 Cl =35,5 e Na = 23,0 
 
a)0,0015 b)0,015 c)0,15 d)1,5 e)15,0 
 
03 - (UNIRG TO) As concentrações dos íons sulfato (SO42–) e cálcio (Ca2+) 
em uma amostra de água mineral são, respectivamente, iguais a 0,1 mg/L e 
3,0 mg/L. Com base nessas informações, conclui-se que as concentrações 
molares de SO42–e Ca2+ são, respectivamente, 
 
a)2,5  10 –3 mol/L e 3,0 x10–2 mol/L. 
b)1,0  10–3 mol/L e 7,5  10–2 mol/L. 
c)2,5  10–6 mol/L e 3,0 10–5 mol/L. 
d)1,0  10–6 mol/L e 7,5  10–5 mol/L. 
 
04 - (Fac. Cultura Inglesa SP) Uma solução aquosa de hidróxido de 
amônio para uso em limpeza doméstica tem concentração de 8% em 
m/v.Sabendo que a massa molar do NH4OH é 35 g/mol, é correto afirmar que 
a concentração aproximada, em mol/L, da solução de NH4OH para limpeza 
doméstica é 
 
a)0,2. b)0,7. c)1,2. d)2,3. e)3,5. 
 
05 - (UFJF MG) A concentração em mol/L de uma solução de ácido 
sulfúrico de concentração 35% em massa e densidade 1,4 g/mL, é 
aproximadamente igual a: 
 
a)2,5. 
b)10,0. 
c)5,0. 
d)7,5. 
e)20. 
 
 
06 - (FGV SP) A solução aquosa de HBr a 20 ºC, que tem densidade 1,5 
g/mL e título em massa de 48%, apresenta concentração, ,em mol/L, 
aproximadamente igual a 
 
a)5,8. 
b)7,2. 
c)8,9. 
d)15. 
e)26. 
 
07 - (UNIRG TO) O etilenoglicol (C2H6O2), em solução aquosa, é um 
aditivo usado em radiadores de automóveis. Se considerarmos que em 500 
mililitros de uma solução existam 2,5 mol dessa substância, podemos dizer 
que sua concentração comum, em g/L, é de: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
 
a)62; 
b)155; 
c)310; 
d)620. 
 
08 - (IFBA) A solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada 
comercialmente de água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária 
apresentou as seguintes informações: 
 
Solução 20% m/m 
Densidade = 1,10 g/mL 
 
Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse 
NaOCl será: 
 
a)1,10 mol/L 
b)2,00 mol/L 
c)3,00 mol/L 
d)2,95 mol/L 
e)3,50 mol/L 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: E 
02) Gab: C 
03) Gab: D 
04) Gab: D 
05) Gab: C 
06) Gab: C 
07) Gab: C 
08) Gab: D 
 
 
Fração Molar ou fração em quantidade de matéria(x) 
 
A fração em quantidade de matéria é a relação entre o número de 
mols do soluto ou do solvente pelo número de mols da solução, sendo 
denominadas fração molar do soluto e fração molar do solvente, 
respectivamente. Observe: 
 
 
Em que: 
■ n = número de mols da solução. 
■ n1 = número de mols do soluto. 
■ n2 = número de mols do solvente. 
■ n = n1 + n2. 
 
 É importante lembrar que a soma das frações molares do soluto e 
do solvente é sempre igual a 1,ou seja: 
 
 
A fração molar não possui unidade (grandeza adimensional) e, ao 
ser multiplicada por 100, fornece-nos as porcentagens em mols de soluto e 
solvente na solução. 
 
Molalidade (W) ou concentração molal ou concentração em mol/Kg 
 
É a relação entre a quantidade de matéria de soluto (número de 
mols) e a massa do solvente em quilogramas . 
 
 
 No caso das soluções aquosas e diluídas, os valores numéricos da 
molaridade e da molalidade são praticamente iguais. 
 
Exercícios propotos 
 
01 - (UDESC SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio 
dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do cloretode sódio é: 
 
a)0,20 
b)0,80 
c)0,048 
d)0,97 
e)0,031 
 
02 - (UNITAU SP) Uma solução é composta por benzeno(C6H6) e 
tetracloreto de carbono(CCl4), e 39% da massa dessa solução é 
benzeno.Qual a fração molar do benzeno na solução? 
 
a)0,56 
b)0,45 
c)0,65 
d)0,25 
e)0,35 
 
03 - (ITA SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal 
de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém: 
 
a)1,50 mol de LiNO3 / quilograma de solução. 
b)1,50 mol de LiNO3 / litro de solução. 
c)1,50 mol de LiNO3 / quilograma de etanol. 
d)1,50 mol de LiNO3 / litro de etanol. 
e)1,50 mol de LiNO3 / mol de etanol. 
 
Gabarito 
 
01)E 
02)A 
03)C