Exercícios da Aula: CONCENTRAÇÃO: Porcentagem; PPM e PPB (Partes por Milhão e Bilhão); DENSIDADE | Aula 03 (Química II)

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Aula 03 – Química II 
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Etapa 1: Exercícios sobre o assunto Densidade, 
Título em massa e Título percentual (%m/m) 
 
1- No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: 
 
HNO3(aq) d = 1,41 g/mL 
 
Isso significa que: 
 
a) Cada mililitro de ____ possui massa de ____ g. 
b) Cada litro de solução possui massa de ____ g. 
 
2- Um frasco existente no laboratório, apresenta 
o seguinte rótulo: HNO3(aq) 63% em massa. 
 
Com base no rótulo, calcule: 
 
a) A massa de soluto existente em 100 g de 
solução. 
 
 
b) A massa de água existente em 100 g de 
solução. 
 
 
c) As massas de água e ácido nítrico presentes 
em 500 g de solução. 
 
 
d) O título dessa solução. 
 
 
 
3- 80,0 g de cloreto de potássio são dissolvidos 
em 380 cm3 de água, originando 400 cm3 de 
solução. Calcule: 
 
a) a concentração em g/mL, interprete o 
resultado obtido; 
 
 
b) a densidade em g/L, interprete o resultado 
obtido. 
 
 
 
4- Uma solução aquosa de NaCℓ apresenta 
porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa 
que, para cada 100g de solução, teremos ........ g 
de soluto e .......... g de solvente. 
 
Completa-se corretamente a afirmação acima, 
respectivamente, com: 
 
a) 12,5g e 100 g. 
b) 12,5g e 87,5g. 
c) 87,5g e 12,5g. 
d) 100g e 12,5g. 
e) 58,5g e 41,5g. 
 
5- Que massa de soluto deve ser adicionada em 
120 g de água para se ter uma solução de título 
0,4? 
 
 
6- Quantos gramas de água são necessários, a 
fim de se preparar uma solução, a 20% em massa, 
usando 80 g do soluto? 
 
 
 
7- O conteúdo de ácido acético no vinagre é de 
aproximadamente 3% em massa. Sabendo-se 
que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol 
e que a densidade do vinagre é 1,0 g/mL. Qual a 
concentração molar do ácido acético no 
vinagre? 
 
 
 
8- (UNITAU) Para matar baratas, precisamos fazer 
uma solução aquosa a 30% de ácido bórico 
(d=1,30 g/cm3), com concentração molar de 
(Massas molares: H=1, B=10,8, O=16) 
 
a) 6,3 M. 
b) 6,0 M. 
c) 5,5 M. 
d) 5,0 M. 
e) 4,5 M. 
 
9- (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda 
cáustica) é um produto químico muito utilizado. 
Uma determinada indústria necessitou usar uma 
solução com 20% em massa de hidróxido de 
sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. 
Qual a molaridade desta solução? (Dadas 
Massas Atômicas: Na=23, O=16 e H=1) 
 
a) 12 M 
b) 6 M 
c) 3 M 
d) 2 M 
e) 1 M 
10- (UEL-PR) A solubilidade da sacarose em água 
a 20°C é, aproximadamente, 2,0 kg/kg de água. 
Expressando-se em porcentagem (em massa), 
qual é a concentração de uma solução 
saturada de sacarose nessa temperatura? 
 
a) 2,0% 
b) 67% 
c) 76% 
d) 134% 
e) 200% 
 
11- (UFRS-RS) O formol é uma solução aquosa de 
metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui 
densidade de 0,92 g/mL. Essa solução apresenta 
 
a) 920 g de metanal em 1 L de água. 
b) 40 g de metanal em 100 mL de água. 
c) 4 g de metanal em 920 g de solução. 
d) 4 g de metanal em 10 g de solução. 
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água. 
 
12- (FEI-SP) Uma dada solução aquosa de ácido 
sulfúrico contém 25% em massa de H2SO4. Sendo 
a densidade da solução de 1,15 g/cm3, sua 
concentração, em g/L, será igual a: 
 
a) 300 
b) 28,75 
c) 250 
d) 25 
e) 287,5 
 
13- (Fuvest-SP) Solução de ácido clorídrico, de 
densidade 1,20 kg/L, contém 40,0%, em massa, 
de HCℓ. 
 
a) Qual é a massa de água, em gramas, existente 
em 1,00 L de solução do ácido, nessa 
concentração? 
 
 
b) Sabendo que o mol de HCℓ corresponde a 
36,5 g, calcule, com apenas dois algarismos 
significativos, a concentração molar da solução. 
 
 
 
14- Uma solução aquosa de Fe2(SO4)3 tem 
concentração igual a 320 g/litro e densidade 
igual a 1,20 g/mL. Calcule o título e a 
concentração molar da solução. Massas 
molares: Fe2(SO4)3 = 400 g/mol; H2O = 18 g/mol 
 
 
 
 
15- (UFES) Temos as seguintes soluções 
concentradas: 
 
Solução Densidade 
(g/mL) 
Porcentagem 
em Massa 
Hidróxido de 
Sódio 
1,43 40,0 
Ácido Sulfúrico 1,70 78,0 
 
As concentrações em mol/L das soluções 
hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, 
respectivamente: (H=1, O=16, Na=23, S=32) 
 
a) 13,53 e 14,30 
b) 14,30 e 27,06 
c) 27,06 e 1,35 
d) 14,30 e 13,53 
e) 1,43 e 1,35 
 
16- (VUNESP-SP) Os frascos utilizados no 
acondicionamento de soluções de ácido 
clorídrico comercial, também conhecido como 
ácido muriático, apresentam as seguintes 
informações em seus rótulos: 
 Solução 20% m/m (massa percentual); 
 Densidade = 1,10 g/mL; 
 Massa molar = 36,50 g/mol. 
Com base nessas informações, a concentração 
da solução comercial desse ácido será 
 
a) 7 mol/L. 
b) 6 mol/L. 
c) 5 mol/L. 
d) 4 mol/L. 
e) 3 mol/L. 
 
17- (VUNESP-SP) As baterias dos automóveis são 
cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. 
Sabendo-se que essa solução contém 38% de 
ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 
1,29g/cm3, pergunta-se: 
 
Qual é a concentração do ácido sulfúrico em 
mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Etapa 2: Exercícios sobre o assunto Título em 
volume e Título percentual (%v/v) 
18- (Ufsm 2013) O álcool gel, usado como 
antisséptico e desinfetante, contém 70% em 
volume de álcool etílico (CH3CH2OH). Para a 
preparação de 50 L de álcool gel, é necessário 
um volume de álcool etílico, em L, de: 
 
a) 0,35. 
b) 0,70. 
c) 3,5. 
d) 7,0. 
e) 35. 
 
19- Um homem pede álcool a um amigo para 
acender uma churrasqueira. Este lhe entrega 
dois frascos, e no rótulo de um deles lê-se 96% 
volume; no outro, 92% volume. Qual dos dois 
frascos deve, de preferência, ser utilizado pelo 
churrasqueiro e por quê? 
 
 
 
20- Uma solução excelente para limpar manchas 
de graxa em tecidos ou couros apresenta a 
seguinte composição: 80% (vol.) de CCl4, 16% 
(vol.) de ligroína e 4% (vol.) de álcool amílico. 
Quantos cm3 de cada substância devem ser 
misturados para preparar 75 cm3 de solução? 
 
 
 
21- (Unicamp-SP) Ainda sonolentos, saem em 
direção ao local da ocorrência e resolvem parar 
num posto de combustível. 
 
– Complete! – diz Rango ao frentista. 
Assim que o rapaz começa a colocar álcool no 
tanque, Estrondosa grita: 
– Pare! Este carro é a gasolina! 
– Ainda bem que você percebeu o engano – 
disse Rango. 
– Amigo! Complete o tanque com gasolina. 
O nosso herói procedeu assim porque calculou 
que, com o volume de álcool anidro colocado 
no tanque, adicionando a gasolina contendo 
20% (volume/volume) de etanol, obteria um 
combustível com 24% de etanol 
(volume/volume), igual àquele vendido nos 
postos até pouco tempo atrás. 
 
a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 
50 litros, qual é a quantidade total de álcool, em 
litros, no tanque agora cheio? 
 
 
 
b) Que volume de etanol anidro o frentista 
colocou por engano no tanque do carro? 
 
 
22- (Ucs 2012) Os alvejantes sem cloro podem ser 
utilizados tanto em roupas brancas quanto nas 
de cor, sem descolori-las, pois não contêm 
hipoclorito de sódio em sua composição. O 
princípio ativo desse tipo de alvejante é o 
peróxido de hidrogênio, na concentração de 5% 
(v/v). 
Supondo-se que uma dona de casa tenha 
utilizado 200 mL desse alvejante em uma 
5 Lmáquina de lavar roupas contendo de água, 
a quantidade de peróxido de hidrogênio 
adicionado às roupas será de 
 
a) 2 mL. 
b) 5 mL. 
c) 10 mL. 
d) 25 mL. 
e) 50 mL. 
 
23- (UFMG) O rótulo de um produto usado como 
desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte 
informação. Cada 100mL de desinfetante 
contém 10mL de solução de formaldeído 37% 
V/V (volume de formaldeído por volume de 
solução). A concentração de formaldeído no 
desinfetante, em porcentagemvolume por 
volume, é: 
 
a) 1,0 % 
b) 3,7 % 
c) 10 % 
d) 37 % 
 
24- (UFSC) Se você, calouro do vestibular 98, 
pensa que cachaça é água, estudos 
envolvendo o etanol mostram que a dose letal 
desse composto para humanos é de 15 g para 
cada quilograma de massa corpórea, 
dependendo de situações individuais. Supondo 
que não se queira ultrapassar o limite de 5% dessa 
dosagem e que a massa de um indivíduo seja de 
80 kilogramas, avalie as situações, assinalando a 
soma das afirmações corretas. 
 
Dados: 
- densidade do etanol = 0,8 g/mL; 
- 
 teores alcoólicos: 
- aguardente : 40% volume 
- uísque : 43% volume 
- cerveja de baixa fermentação : 4% volume; 
 
Volume de uma dose = 50 mL 
01. Com três doses de aguardente o limite de 5% 
do valor letal está ultrapassado. 
 
02. Para o uísque, o volume para atingir o limite 
de 5% é menor que 250ml ou 4,5 doses. 
 
04. A dose letal, em volume de uísque, é menor 
que 1/4 de litro. 
 
08. O volume letal de cerveja é maior que 2,5 
litros. 
 
16. Em volume de álcool, 1 litro de aguardente 
equivale a 10 litros de cerveja. 
 
 
25- (UFMG-MG) Um bom uísque possui, em 
média, um teor alcoólico de 40% volume por 
volume. Sabe-se, ainda, que o limite de álcool 
permitido legalmente no sangue de um 
motorista, em muitos países, é de 0,0010 g/mL. 
 
a) Calcule, em gramas, a massa total de álcool 
que deve estar presente no sangue de uma 
pessoa para produzir uma concentração de 
0,0010 g/mL. Sabe-se que o volume médio de 
sangue em um ser humano é 7,0 L. 
 
 
b) Calcule o volume de álcool, em mL, que 
corresponde à massa calculada no item 1. A 
densidade do álcool é 0,80 g/mL. 
 
 
c) Calcule o volume, em mL, de uísque 
necessário para provocar o teor alcoólico de 
0,0010 g/mL. Sabe-se que cerca de 13% do 
álcool ingerido vai para a corrente sanguínea de 
um ser humano. 
 
 
 
26- As bebidas fermentadas têm teor alcoólico 
menor que as destiladas: na cerveja, por 
exemplo, considera-se 4°GL, aproximadamente. 
Nas bebidas destiladas, o teor alcoólico é mais 
elevado; no uísque, por exemplo, há em torno de 
45°GL. Suponha que dois amigos resolvam ir a 
uma boate. Um deles toma cerveja e o outro, 
uísque. 
Nessa situação, calcule a quantidade em 
volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu 
essa bebida precisaria tomar para alcançar a 
quantidade de álcool presente em 200mL de 
uísque consumido pelo seu amigo. O volume de 
cerveja calculado é: 
 
A graduação alcoólica é expressa em °GL e in dica a 
porcentagem em volume na bebida. Exemplo: No 
uísque, 45°GL significa que 45% do volume é de álcool. 
 
a) 90 mL 
b) 800 mL 
c) 2250 mL 
d) 2500 mL 
e) 2750 mL 
 
Etapa 3: Exercícios sobre o assunto ppm e ppb 
 
27- (UPE-2004-Q1) Para que o ar que inspiramos 
seja considerado bom, admita que o limite 
máximo de CO não ultrapasse 5 ppm num dado 
ambiente. Uma pessoa é colocada num 
ambiente com dimensões de 12,5 m x 
4 m x 10 m, no qual se constata a existência de 2 
L de CO disseminados no ar. Conclui-se com 
esses dados que: 
 
a) a quantidade de CO encontrada no 
ambiente é igual ao limite máximo aceito. 
b) a quantidade de CO encontrada no 
ambiente é maior que 5 ppm. 
c) a quantidade de CO encontrada no 
ambiente é menor que o limite máximo aceito. 
d) não há risco para a pessoa que se encontra 
no ambiente, pois a quantidade de CO 
encontrada é menor que 1 ppm. 
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com 
urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi 
ultrapassado em mais de 90%. 
 
28- (UFSCAR-SP) O flúor tem um papel importante 
na prevenção e controle da cárie dentária. 
Estudos demonstram que, após a fluoretação da 
água, os índices de cáries nas populações têm 
diminuído. O flúor também é adicionado a 
produtos e materiais odontológicos. Suponha 
que o teor de flúor em determinada água de 
consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em 
massa. 
Considerando a densidade da água 1g/mL, a 
quantidade, em miligramas, de flúor que um 
adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, 
durante um dia, é igual a 
 
a) 0,09. 
b) 0,18. 
c) 0,90. 
d) 1,80. 
e) 18,0. 
 
29- De acordo com a padronização 
internacional, a água potável não pode conter 
mais do que 5 x 10-4 mg de mercúrio (Hg) por 
grama de água. Expresse essa quantidade 
máxima permitida de Hg em ppm. 
30- Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de 
Pb2+(0,005 mg de Pb2+ em 1 kg de alimento) é 
impróprio para o consumo. A análise de uma 
amostra de morangos acusou 2 x 10-6 % em massa 
de Pb2+. A amostra de morangos deve ou não ser 
confiscada? Justifique por meios de cálculos. 
 
 
 
31- Na cidade de São Paulo, por exemplo, a 
qualidade do ar é considerada inadequada se o 
teor de monóxido de carbono (CO) atingir 15 
ppm (v/v). Nessa situação, qual o volume de CO 
existente em cada metro cúbico de ar? 
 
 
 
32- Um poluente foi introduzido na água, a uma 
concentração de 825 ppm; se o poluente 
empregado tiver sido o tolueno, C7H8, qual será a 
concentração em percentagem em massa? 
 
a) 0,825% 
b) 0,0825% 
c) 8,25% 
d) 82,5% 
e) 0,00825% 
 
33- A análise de um suco de frutas mostrou que 
0,003 g de dióxido de enxofre (conservante) está 
contido em 50 g do suco alimentício. O suco 
alimentício estava adequado para o consumo? 
Dado: tolerância máxima (legislação sanitária) = 
200 ppm de SO2. 
 
 
 
34- (FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante 
“apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a 
dizer que “a concentração de cloro ativo nessa 
solução é”: 
 
a) 1,5 x 106ppm. 
b) 1,5 x 10–2ppm. 
c) 150 ppm. 
d) 1,5 ppm. 
e) 15000 ppm. 
 
 
35- (MACKENZIE-SP) "Recentemente, o governo 
canadense proibiu a comercialização de 
mamadeiras e chupetas produzidas com um tipo 
de plástico considerado tóxico, por conter uma 
substância chamada "Bisfenol A" (BPA). 
 
Toxicologistas alertam que o produto químico 
contamina os alimentos quando esses forem 
armazenados ainda quentes em um recipiente 
fabricado com BPA. O limite de segurança 
aceito para ingestão do "Bisfenol A", segundo a 
Agência Ambiental Americana (EPA), é de 50 
ppb/dia (partes por bilhão, por dia)." 
(Texto adaptado da UOL Ciência e Saúde - 2008) 
 
Admita que uma criança que se alimente 
exclusivamente com o conteúdo de cinco 
mamadeiras de 0,250 L de leite quente, ingira 1/4 
do limite diário aceitável de BPA. Assim, a 
quantidade de BPA presente em cada mililitro de 
leite ingerido será de: 
 
a) 1,0 × 10-2 ppb. 
b) 1,0 × 10-3 ppb. 
c) 12,5 × 10-3 ppb. 
d) 1,0 × 101 ppb. 
e) 4,0 × 10-2 ppb. 
 
36- (UERJ-RJ) Certos medicamentos são 
preparados por meio de uma série de diluições. 
Assim, utilizando-se uma quantidade de água 
muito grande, os medicamentos obtidos 
apresentam concentrações muito pequenas. A 
unidade mais adequada para medir tais 
concentrações é denominada ppm: 
 
1 ppm corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão 
de partes de solução 
 
Considere um medicamento preparado com a 
mistura de 1 g de um extrato vegetal e 100 kg de 
água pura. A concentração aproximada desse 
extrato vegetal no medicamento, em ppm, está 
indicada na seguinte alternativa: 
 
a) 0,01 
b) 0,10 
c) 1,00 
d) 10,00 
 
37- (ENEM) Um dos índices de qualidade do ar diz 
respeito à concentração de monóxido de 
carbono (CO), pois esse gás pode causar vários 
danos à saúde. A tabela a seguir mostra a 
relação entre a qualidade do ar e a 
concentração de CO. 
 
 
 
Para analisar os efeitos do CO sobre os seres 
humanos, dispõe-se dos seguintes dados: 
 
 
Suponha que você tenha lido em um jornal que 
na cidade de São Paulo foi atingido um péssimo 
nível de qualidade do ar. Uma pessoa que 
estivesse nessa área poderia: 
 
a) não apresentar nenhum sintoma.b) ter sua capacidade visual alterada. 
c) apresentar fraqueza muscular e tontura. 
d) ficar inconsciente. 
e) morrer. 
 
38- Leia o texto. 
 
” Quando a notação ppm torna-se inadequada 
para indicar quantidades muito reduzidas de 
soluto, os técnicos podem usar a notação ppb 
(partes por bilhão). Por exemplo, 1,0 ppb de 
cádmio nas águas de um rio significa 1,0 g de 
cádmio para um bilhão de gramas (109 g) de 
solução.” 
 
Com relação a esse texto, transforme 1,0 ppb de 
cádmio em: 
 
a) ppm; 
 
 
b) % em massa de soluto. 
 
 
39- (FMTM-MG) Os metais pesados apresentam o 
fenômeno de bioacumulação, isto é, suas 
concentrações aumentam, progressivamente, 
ao longo da cadeia alimentar. A agência 
ambiental americana EPA (Environmental 
Protection Agency), em 1993, publicou uma lista 
de reservatórios de água potável que excediam 
os níveis de 15 ppb (partes por bilhão) de 
chumbo. Centenas de cidades e vilarejos tinham 
níveis mais altos que 484 ppb. Baseados nestas 
descobertas, o EPA estimou níveis de chumbo no 
sangue superiores a 10 µg/dL, a cada 6 crianças 
americanas, com idade abaixo de 6 anos. 
(Dados: densidade da água = 1 g/mL; massa 
molar Pb = 207 g/mol) 
 
a) Se a concentração de chumbo em uma água 
potável é de 100 ppb, quantos gramas de 
chumbo se consomem ao beber 1 L dessa água? 
b) Qual a concentração de chumbo nessa água 
em mol/L? 
 
 
 
40- (Unicamp-SP) Computadores, televisores, 
transformadores elétricos, tintas e muitas outras 
utilidades que facilitam a comunicação, já 
empregaram os PCBs (compostos bifenílicos 
policlorados). Infelizmente, a alta estabilidade 
dos PCBs, aliada às suas características 
prejudiciais, os colocou dentre os mais 
indesejáveis agentes poluentes. Esses compostos 
continuam, ainda, presentes no ar, na água dos 
rios e mares, bem como em animais aquáticos e 
terrestres. O gráfico a seguir mostra a sua 
degradabilidade, em tecidos humanos. 
 
 
a) Imagine que uma pessoa, pesando 70 kg, 
ingere 100 kg/ano de um alimento contaminado 
com 0,3 ppm (mg ∙kg–1) de PCBs, e que o nível 
letal de PCBs para o ser humano seja 1 300 ppm. 
Será possível que esse nível de PCBs seja 
alcançado, ao longo de sua vida, considerando 
a alimentação como única forma de ingestão de 
PCBs? Responda sim ou não e justifique. 
 
 
b) Após realizar exames de laboratório, uma 
moça de vinte e cinco anos descobriu que 
estava contaminada por 14 ppm de PCBs, o que 
poderia comprometer seriamente o feto em caso 
de gravidez. Deixando imediatamente de ingerir 
alimentos contaminados com PCBs, ela poderia 
engravidar ao longo de sua vida, sem nenhum 
risco para o feto? Responda sim ou não e 
justifique, sabendo que o limite seguro é de 
aproximadamente 0,2 ppm. 
 
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