EXERCÍCIOS REVISIONAIS 13

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EXERCÍCIOS REVISIONAIS – TITIU MAISENA-13
01. (Ufmg) Os bafômetros mais simples são pequenos tubos descartáveis com uma mistura que contém ânions dicromato (de cor amarelo-alaranjada) em meio ácido. A detecção da embriaguez é visual,m pois a reação do dicromato com o álcool leva à formação do cátion Cr+3 (de cor verde). Essa reação, abaixo demonstrada pode ser representada simplificadamente por: Sobre essa reação, assinale a alternativa FALSA.
a) O dicromato age como oxidante na reação.
b) O álcool é oxidado a ácido carboxílico.
c) O pH do sistema aumenta devido à reação.
d) O número de oxidação inicial do cromo é +6.
02. (Ufmg) A água oxigenada pode ser usada para a desinfecção de ferimentos, promovida pelo oxigênio liberado na reação abaixo. Essa reação ocorre lentamente, em condições normais de armazenagem. Quando, porém, a água oxigenada entra em contato com um ferimento, observa-se um borbulhamento intenso. Com relação a esse fenômeno, é INCORRETO afirmar que: 
a) a decomposição da água oxigenada é acelerada quando em contato com um ferimento.
b) o borbulhamento da água oxigenada, em contato com um ferimento, evidencia a vaporização dessa substância.
c) o hidrogênio presente na água oxigenada‚ mantém seu número de oxidação ao final da reação de decomposição.
d) o oxigênio presente na água oxigenada ‚ é oxidado e reduzido na reação de decomposição.
03. (UNICAMP): Em uma reação de decomposição por pirólise, do sulfito de sódio, é possível a produção de sulfeto de sódio e sulfato de sódio. Sabendo do exposto, responda:
a) Soma dos menores coeficientes inteiros da reação acima.
b) pOH do sal reagente em questão. 
04. O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela mesma. A reação abaixo demonstrada mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio, a partir do permanganato de potássio. Analisando o texto e a reação abaixo não balanceada, assinale a verdadeira:
KMnO4(aq)  + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq)  +  H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)
a) Na reação balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros é de: 36
b) O permanganato de potássio ajuda na cura da catapora, pois é um importante agente oxidante. 
c) Todo o oxigênio produzido provém do ácido sulfúrico e do permanganato de potássio.
d) Considerando a reação balanceada, 44,8 L de permanganato de potássio na CNTP, seriam necessários para produzir aproximadamente 30 X 1023 íons de gás oxigênio
e) O sulfato de potássio é utilizado na agricultura para ajudar na correção do pH do solo, pois é um sal de caráter básico. 
GABARITO:
01. B
02. B
03. a) 16 ; b) pH > 7 e pOH <7. 
04. B