Quimica analitica

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
QUIM ANALI QUIMICA ANALITICA D30F_24602_A_R_20252 CONTEÚDO
Usuário POLIANA CRISTINA DE OLIVEIRA
Curso QUIM ANALI QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 26/10/25 20:09
Enviado 26/10/25 20:14
Status Completada
Resultado da tentativa 4,5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 4 minutos
Resultados exibidos Respostas enviadas, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions
em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons
externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao
estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um
professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de
chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um
dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado,
assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Pergunta 2
Considere as afirmações a seguir.
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem
dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras
dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por
finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de
todos os componentes em uma amostra.
ASSOCIADA / COLIGADA BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
26/10/25, 20:15 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – QUIM ...
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http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_417411_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_417411_1&content_id=_4655148_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_63_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
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Resposta Selecionada: d. Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-
farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que
contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
a.
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo
componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado
de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e
o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de
embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais
mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e
nitrito de sódio.
Pergunta 5
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos
contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de
coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que
fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados:
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de
ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido
clorídrico à solução aquosa deste sal.
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de
hidróxido de sódio à solução deste sal
 
Com base nas informações acima, conclui-se:
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
a.
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma
suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica
no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a
alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de
magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames
radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade
da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua
alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O
seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal
característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador
seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes
últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele
não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.”
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d
84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gE
seog==
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma
solução de sulfato de bário.
1,05 x 10-5 mol L-1
Pergunta 8
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é
realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes
cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Domingo, 26 de Outubro de 2025 20h14min55s BRT
Resposta Selecionada:
c. 
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta
de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Pb2+
(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na
reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que
indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
2 Ag+
(aq)  +  S-2
(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos
muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações
utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se
deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de
etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento,digestão do
precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação
do produto e determinação da massa do produto final da solução.
← OK
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
26/10/25, 20:15 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – QUIM ...
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