LISTA DE EXERCICIOS 11

Prévia do material em texto

11ª LISTA DE EXERCICIOS - FUNDAMENTOS DE QUÍMICA II 
 
1) (a) O que significa o termo redução? (b) Em qual lado de uma semi-reação de redução 
os elétrons aparecem? (c) O que significa o termo redutor? 
 
2) Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique 
se ocorre oxidação ou redução. 
 
 
3) Uma célula voltaica que usa a reação: 
PdCl4
2-(aq) + Cd(s) = Pd(s) + 4Cl-(aq) + Cd2+(aq) 
tem potencial-padrão de célula medido de + 1,03 V. (a) Escreva as duas reações das semi 
células. (b) Usando os dados do Apêndice E, determine E0red para a reação envolvendo 
Pd. (c) Faça o esboço da célula voltaica, rotule o anodo e o catodo e indique a direção do 
fluxo de elétron. 
 
4) Uma célula voltaica consiste em uma lâmina de chumbo metálico em uma solução de 
Pb(NO3)2 em uma proveta, e na outra proveta um eletrodo de platina é imerso em uma 
solução de NaCl, com gás de O2 borbulhando ao redor do eletrodo. As duas provetas são 
conectadas por meio de uma ponte salina.(a) Qual eletrodo funciona como anodo e qual 
funciona como catodo? (b) O eletrodo de Pb ganha ou perde massa enquanto a reação da 
célula ocorre? (c) Escreva a equação para a reação completa da célula. (d) Qual é a fem 
gerada pela célula sob condições-padrão? 
 
5) Cada uma das seguintes substâncias é provável de funcionar como um oxidante ou 
como um redutor: 
(a)Na(s); (b) O3(g); (e) Ce
3+(aq); (d) Sn2+(aq)? 
 
6) Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um 
deles baseado na seguinte semi-reação: 
AgCl(s) +e- = Ag(s) + Cl-(aq) 
Os dois compartimentos de célula têm [Cl-] = 0,0150 mol/L e [Cl-] = 2,55 mol /L, 
respectivamente. (a) Qual eletrodo é o catodo da célula? (b) Qual é a fem padrão da 
célula? (c) Qual é a fem da célula para as concentrações dadas? (d) Para cada eletrodo, 
determine se [Cl-] aumentará, diminuirá ou se manterá o mesmo à medida que a célula 
funciona. 
 
7) (a) As pilhas de lítio não-recarregáveis usadas para fotografia utilizam lítio metálico 
como anodo. Quais as vantagens que podem haver no uso de lítio em vez de zinco, 
cádmio, chumbo ou níquel? (e) A bateria de lítio recarregável não usa lítio metálico como 
material de eletrodo. No entanto, ela ainda oferece uma vantagem substancial sobre as 
pilhas baseadas em níquel. Por que é esse o caso? 
 
8) Faça um esboço de uma célula para a eletrólise de HBr aquoso usando eletrodos de 
cobre. Dê as reações do eletrodo rotulando o anodo e o catodo. Calcule a voltagem 
mínima necessária a ser aplicada para que a eletrólise ocorra, supondo condições-padrão. 
 
9) (a) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de Cl2(g) (a CTP) são gerados por uma 
corrente de 15,5 A por um período de 75,0 min? (b) Qual a quantidade de matéria de 
NaOH(aq) formada na solução durante esse período? 
 
10) O cálcio elementar é produzido pela eletrólise de CaCl2 fundido. (a) Qual a massa de 
cálcio que pode ser produzida por esse processo se uma corrente de 6,5 x103 A for 
aplicada por 48 h? Suponha que a célula eletrolítica possua eficiência de 68%. (b) Qual é 
a demanda total de energia para essa eletrólise se a fem aplicada for +5,00 V?