Propriedades periódicas

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
Propriedades periódicas 
 
 Você já deve ter notado que na tabela periódica, os elementos são ordenados com 
relação a ordem crescente de número atômico (Z). Além disso, vários estudos indicam que os 
elementos apresentam várias tendências diferentes e podemos fazer uso da formação da tabela 
e da lei periódica para entender, explicar e prever as propriedades físico-química dos elementos.
 A seguir, iremos entender algumas das propriedades periódicas dos elementos em 
detalhes e estudar as tendências dessas propriedades na tabela periódica. Resumidamente, 
temos as seguintes relações: 
 
 
Fonte: Manual da Química. Disponível em <https://www.manualdaquimica.com/quimica-
geral/elementos-quimicos-tabela-periodica.htm> 
 
Raio atômico 
 O raio atômico é medido em picômetros (pm). O raio atômico decresce gradualmente 
da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica. Isso ocorre porque, 
dentro de mesmo período de elementos, todos os elétrons são adicionados ao mesmo nível (ou 
camada). No entanto, ao mesmo tempo, os prótons estão sendo adicionados ao núcleo, 
tornando-o mais carregado positivamente. O efeito do aumento do número de prótons é maior 
quando comparado ao aumento do número de elétrons, portanto há uma atração nuclear 
maior. Como consequência, o núcleo atrai os elétrons com mais força, deste modo, os elétrons 
de valência são mantidos mais próximos do núcleo do átomo, portanto o raio atômico diminui. 
 O raio atômico também aumenta conforme descemos em um grupo. Os elétrons de 
valência ocupam camadas mais externas devido ao aumento do número quântico principal (n). 
Ou seja, os elétrons de valência estão mais longe do núcleo conforme medida que "n" aumenta. 
QUÍMICA GERAL M.Sc Bruno Mascarenhas 
 
 
 
Energia de ionização 
 A retirada de um elétron de um átomo requer uma quantidade de energia suficiente 
para superar a força de atração relativa à carga do núcleo. Define-se a energia de ionização (EI) 
a energia necessária para remover completamente um elétron de um átomo ou íon gasoso. A 
energia de ionização SERÁ SEMPRE POSITIVA. 
 Comumente, as energias de ionização aumentam em relação à alta carga efetiva. Os 
maiores valores de energias de ionização pertencem aos gases nobres, devido ao fato de que 
possuem o octeto completo, deste modo, requerem uma grande quantidade de energia para 
perderem essa configuração estável. 
Afinidade Eletrônica 
A afinidade eletrônica (AE) é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado 
a um átomo no estado gasoso. A afinidade eletrônica pode ainda ser definida como a alteração 
da entalpia que resulta da adição de um elétron a um átomo gasoso. Pode ser um valor positivo 
ou negativo. Quanto maior o valor negativo, mais estável é o ânion formado. É mais complexo 
para se encontrar tendências que descrevam a afinidade eletrônica. Geralmente, os elementos 
do lado direito da tabela periódica terão grande afinidade eletrônica negativa. As afinidades 
eletrônicas se tornarão menos negativas à medida que descemos em um grupo. No entanto, 
nitrogênio, oxigênio e flúor não seguem essa tendência. 
Eletronegatividade 
 Definimos como eletronegatividade a “tendência” que um átomo tem para competir por 
elétrons em uma ligação. Quanto maior a eletronegatividade, maior sua capacidade para atrair 
elétrons em uma ligação. Obviamente, o conceito de eletronegatividade está relacionado com 
a energia de ionização e com a afinidade eletrônica. Em geral, os elementos que apresentam 
baixa energia de ionização também possuem baixa eletronegatividade, porque seus núcleos não 
exercem uma forte força atrativa sobre os elétrons. Elementos com altas energias de ionização 
possuem alta eletronegatividade devido à forte atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons. 
Logo, podemos afirmar que a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda 
para a direita na tabela.