Química Geral e Experimental: Átomos, Ligações e Laboratório

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Resposta: letra C.
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
Resposta: As famílias ou grupos, são organizados em colunas (vertical) na tabela periódica.
Família 1A: metais alcalinos, Família 2A: metais alcalinos terrosos, Grupos 3 à 12 (Família B): metais de transição, Família 3A: Família do Boro, Família 4A: família do carbono, Família 5A: família do nitrogênio, Familia 6A: família dos calcogênios, Familia 7A: família dos halogênios, Familia 0 ou 8A: família dos gases nobres.
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; mistura que apresenta composição e propriedades características, como a água, oxigênio, sal e o ferro.
b) Misturas; conjunto de duas ou mais substancias, são homogêneas ou heterogêneas, onde a ultima gera uma combinação das propriedades individuais.
c) Homogênea; aquelas que não se consegue perceber a diferença entre as duas ou mais substâncias, como a mistura de agua e sal.
d) Heterogênea. Notasse nitidamente a diferença de duas ou mais substancias numa mistura, como agua e óleo.
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
Resposta: Alternativas I e III estão corretas.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
O elemento A^9 está posicionado no grupo 17 do 2º período, já o elemento B^12 no grupo 2 do 3º período, assim o elemento A^9 e o mais eletronegativo.
b) Qual família pertence cada elemento?
Elemento A, pertence a família 7A
Elemento B, pertence a família 2A
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
Resposta: Covalente, Covalente e Iônica.
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
Resposta: Misturas de dois ou mais metais formam as ligas metálicas. As ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas. No primeiro caso, os átomos de diferentes elementos são distribuídos de modo uniforme como ocorre no latão e no bronze. E nas ligas heterogêneas, são formadas por composições diferentes de misturas de fases cristalinas, como verifica-se na solda estanho-chumbo ou na amálgama de mercúrio utilizada pelos dentistas.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
Resposta: Utilizar o jaleco, EPI’s, evitar contaot direto com produtos químicos, evitar interações com substancias desconhecidas, não comer ou beber no laboratório
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
Resposta: Lavar as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Resposta: verificar a voltagem do equipamento que será utilizado e a voltagem da tomada que você esta utilizando, para evitar danos aos equipamentos.
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Funil de separação
	d) 
	
	Tubo de ensaio
	e) 
	
	Pipeta volumetrica
	f) 
	
	Frasco erlenmeyer
	g) 
	
	Balão de fundo redondo
	h) 
	
	Condensador de Serpentina
	i) 
	
	Vidros relógio
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Resposta: quando os elementos químicos são misturados, eles sofrem uma reação de acordo com a temperatura, pressão e concentração dos reagentes, podendo voltar ao estado inicial ou não. Quando os elementos retornam ao estado inicial, são chamados de reversíveis. A reação entre os elementos fica constante quando ao mesmo tempo que forma o produto, retorna ao estado de reagente, assim chamado de equilíbrio químico e podem permanecer assim ate que ocorra alguma perturbação ou consuma todos os elementos.
E importante o engenheiro de produção conhecer os elementos químicos, assim como suas ligações e reações, pois pode precisar usar esses conhecimentos para controlar e otimizar os processos industriais.
2. Defina:
a) pH; potencial Hidrogeniônico, e uma escala numérica que indica o grau de acidez, neutralidade e alcalinidade de soluções aquosas.
b) pOH; significa potencial hidroxiliônico, serve para medir a concentração dos íons OH.
c) Protonação; Reação química que ocorre quando um próton se liga a um átomo, molécula ou íon.
d) Desprotonação; inverso da Protonação, e quando o próton e removido de uma molécula.
e) Reação ácido-base. Junção de um acido e uma base resulta em reação de neutralizqação, visto que tanto um quanto o outro são consumidos formando novos produtos, que podem ser neutros ou não.