Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Físico-Química

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34326 . 7 - Físico-Química - 20211.A 
Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
 
Pergunta 1 
 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração 
sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. 
Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se 
afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas 
condições descritas, tem como consequência: 
 
a) a produção de um volume significativo de H2O. 
b) o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
c) a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
d) o aumento da temperatura da garrafa. 
e) o aumento da pressão interna da garrafa. 
 
Pergunta 2 
 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível 
entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando 
reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos 
estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado 
(no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o 
padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e III. 
e) I e II. 
 
Pergunta 3 
 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento 
na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de 
reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
 
a) dispersor. 
b) catalisador. 
c) calefator. 
d) nebulizador. 
e) distribuidor. 
 
Pergunta 4 
 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No 
relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira 
ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k = 
3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer 
que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
 
a) 2000 segundos. 
b) 200 segundos. 
c) 0,2 segundos. 
d) 20 segundos. 
e) 0,02 segundos. 
 
Pergunta 5 
 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado 
momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade 
de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel 
de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
 
a) velocidade instantânea. 
b) tensão superficial. 
c) eletrodeposição. 
d) reação endotérmica. 
e) equação de estado. 
 
Pergunta 6 
 
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química 
reversível, temos a velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, 
uma vez que é atingido o ponto de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam 
constantes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de 
equilíbrio uma garrafa de água mineral gasosa fechada. 
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de 
equilíbrio uma xícara de chá quente. 
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de 
equilíbrio uma chama uniforme de bico de Bunsen. 
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de 
equilíbrio uma garrafa de refrigerante fechada. 
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de 
equilíbrio um prato contendo feijão cozido. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
a) F, F, V, V, V. 
b) F, V, F, V, F. 
c) V, F, V, V, F. 
d) V, F, V, F, V. 
e) V, F, F, V, F. 
 
Pergunta 7 
 
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam 
a um estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e 
podem ser quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se 
afirmar que o conceito acima está relacionado à: 
 
a) lei de velocidade. 
b) tensão superficial. 
c) equação de estado. 
d) energia de ativação. 
e) reação endotérmica. 
 
Pergunta 8 
 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos 
o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 
1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos 
dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a: 
 
a) [Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
b) [Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
c) [Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
d) [Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
e) [Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
 
Pergunta 9 
 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação 
do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se 
dizer que a constante (k) para a reação química é: 
 
a) k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
b) k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
c) k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
d) k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
e) k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
 
Pergunta 10 
 
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, 
que tinha como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, 
temos a curva que representa as leituras para essa simulação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da 
energia de ativação para esse processo é de: 
 
a) 150 kJ. 
b) 300 kJ. 
c) 450 kJ. 
d) 600 kJ. 
e) 750 kJ.