Termoquímica - CALOR DE FORMAÇÃO E COMBUSTÃO - parte 2

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Calor de formação e combustão 1 
 
Questão 01 - (UEFS BA) 
 
Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de Santana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para 
percorrer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C2H5OH, d = 0,8 g.cm
–3), tendo 
um consumo médio de 22,0 km/L. 
 
 
 
Com base nos dados de entalpia de formação de algumas substâncias, o calor envolvido na 
combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente, 
 
01. –1367 
02. +1367 
03. –18200 
04. +10936 
05. –23780 
 
Questão 02 - (IBMEC SP Insper) 
 
O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de etapas do processo industrial que transforma o 
minério de urânio, desde a forma encontrada em estado natural até sua utilização como combustível 
dentro de uma usina nuclear. Esse processo envolve a etapa de hidrólise do hexafluoreto de urânio, de 
acordo com 
UF6(g) + 2H2O(g) → UO2F2(s) + 4HF(g) orH = –663 kJ mol
–1 
 
Considere os dados de entalpia padrão de formação: 
 
( )
242)g(OH
270)g(HF
2150)g(HF
molkJHSubstância
2
6
1o
f
−
−
−
 −
 
 
O valor da entalpia padrão de formação do UO2F2(s) em kJ mol
–1 é igual a 
 
a) –2 217. 
b) +2 217. 
c) +1 975. 
d) –1 975. 
e) –1 326. 
 
 
 
 
 
 
Questão 03 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
 
Dados: Entalpia de formação ( ) fH : 
 
 fH do CO2 = –394 kJ.mol
–1; 
 fH do C2H5OH = –278 kJ.mol
–1; 
 fH do C3H6O3 = –678 kJ.mol
–1; 
 fH do C6H12O6 = –1268 kJ.mol
–1; 
 
A fermentação é um processo anaeróbico de síntese de ATP, fornecendo energia para o metabolismo 
celular. Dois dos processos de fermentação mais comuns a partir da glicose são a fermentação 
alcoólica e a fermentação láctica. 
 
C6H12O6 → 2 CO2 + 2 C2H5OH (fermentação alcoólica) 
C6H12O6 → 2 C3H6O3 (fermentação láctica) 
 
Sobre a energia envolvida nesses processos de fermentação, é possível afirmar que 
 
a) a fermentação láctica absorve energia enquanto que a fermentação alcoólica libera energia. 
b) os dois processos são endotérmicos, absorvendo a mesma quantidade de energia para uma 
mesma massa de glicose fermentada. 
c) a fermentação alcoólica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação láctica 
para uma mesma massa de glicose envolvida. 
d) a fermentação láctica libera uma quantidade de energia maior do que a fermentação alcoólica 
para uma mesma massa de glicose envolvida. 
 
Questão 04 - (Mackenzie SP) 
 
O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um 
combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de 
combustão de –1368 kJ mol–1. 
Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de 
formação do etanol é de 
 
( )
286)(OH
394)g(CO
2
2
−
−
 −
l
1
f molkJHºSubstância
 
 
a) + 278 kJ mol–1 
b) + 3014 kJ mol–1 
c) + 1646 kJ mol–1 
d) – 278 kJ mol–1 
e) – 3014 kJ mol–1 
 
Questão 05 - (FCM PB) 
 
Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas 
de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação anaeróbica, produz 
 
 
 
biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como combustível em veículos e 
indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C-OH, H3C-Cl, 
H3C-NO‚ e H2, além de outras. 
Dada a reação abaixo 
 
CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3 H2(g) 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em 
kJ/mol, CH4 = –75, H2O = –287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm, é igual a: 
 
a) +254 kJ 
b) –127 kJ 
c) –470 kJ 
d) +508 kJ 
e) –254 kJ 
 
Questão 06 - (UEPG PR) 
 
Em um recipiente, etanol líquido (C2H5OH) reage com O2 gasoso, a 25 ºC e 1 atm, formando CO2 e 
H2O no estado gasoso. 
Dados: C (Z = 6, M = 12 g/mol), O (Z = 8, M = 16 g/mol) e H (Z = 1, M = 1 g/mol) 
H2(g) ( H combustão = –242 kJ/mol) 
 
 
 
Considerando os dados relacionados, assinale o que for correto. 
 
01. O calor molar liberado na reação é, aproximada-mente, 1 366,8 kJ/mol. 
02. A reação descrita é uma reação exotérmica. 
04. A reação descrita é uma reação de combustão completa. 
08. O volume formado de CO2 nas CNTP é 22,4 L. 
16. O hidrogênio molecular (H2) gasoso é um combustível mais eficiente que o etanol líquido, 
porque libera mais energia por grama do que o etanol líquido. 
 
Questão 07 - (UNITAU SP) 
 
O Brasil tem potencial de produzir, aproximadamente, 30.000.000.000 m³/ano de biogás proveniente 
de aterros, tratamento de efluentes e biodigestores agroindustriais que, se aplicados na geração de 
energia elétrica, disponibilizariam 42.600 MW/ano. Entretanto, a presença de alguns contaminantes 
no biogás (vapor d'água, dióxido de carbono e sulfeto de hidrogênio, por exemplo) prejudicam a 
queima, necessitando, assim, de um processo de purificação. Uma usina pode produzir, diariamente, 
cerca de 2000 m3 de biogás, com uma composição de 60% de gás metano. Após um processo de 
purificação biológica, obtém-se biogás com 98% de gás metano. 
 
 
 
 
DADOS 
- Volume molar nas condições de produção do metano = 24 L/mol 
- Energia liberada na combustão completa da gasolina = 4,5104 kJ/L 
- Energia liberada na combustão do gás metano = 900 kJ/mol 
 
Para produzir a mesma quantidade de energia liberada pela queima da produção diária da usina de 
biogás (2000 m3), com concentração de 98% de gás metano, é necessária a seguinte quantidade (em 
litros) de gasolina: 
 
a) 465 
b) 982 
c) 1633 
d) 2167 
e) 3454 
 
Questão 08 - (IFGO) 
 
O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação 
abaixo não balanceada. 
CH4(g) + F2(g) → CHF3(g) + HF(g). 
Dados: 
 
 
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a 
 
a) + 1.633 
b) + 2.175 
c) – 1.633 
d) – 2.175 
e) – 2.325 
 
Questão 09 - (Mackenzie SP) 
 
Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as 
informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta. 
 
 
 
a) O valor da variação de entalpia desse processo é igual a – 679,3 kJ. 
b) O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 
26. 
 
 
 
c) A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado 
termoquimicamente como endotérmico. 
d) O carbono existente no CO2 encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox 
+2. 
e) O valor da energia liberado nesse processo é de 2877,3 kJ. 
 
Questão 10 - (UECE) 
 
Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo 
nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos 
conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o 
monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 
kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é –94,0 kcal, pode-se afirmar 
corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é 
 
a) – 37,0 kcal/mol. 
b) – 151,0 kcal/mol. 
c) + 37,0 kcal/mol. 
d) + 151,0 kcal/mol. 
 
Questão 11 - (UEA AM) 
 
Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases 
butano, C4H10, e 1-buteno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. 
Essa síntese pode ser representada pela equação: 
 
C4H10 (g) + C4H8 (g) → C8H18 (l) 
 
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do 1-buteno e do octano são, respectiva e 
aproximadamente, em kJ/mol, iguais a –2 880, zero e –5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 molde octano por essa reação 
 
a) absorve 2 590 kJ. 
b) absorve 5 470 kJ. 
c) libera 2 590 kJ. 
d) libera 5 470 kJ. 
e) libera 8 350 kJ. 
 
Questão 12 - (UDESC SC) 
 
As informações nutricionais de um produto alimentício constam no rótulo, mas, muitas vezes, são 
negligenciadas pelos consumidores. Entretanto, com o aumento nas taxas de obesidade e sobrepeso, 
além de outras doenças como diabetes e hipertensão, cada vez mais um número maior de 
consumidores passa a procurar as informações sobre a composição dos produtos que leva para casa. 
 
Com base no exposto, analise as proposições. 
 
I. Um produto alimentício possui a seguinte composição em massa: 40% carboidratos, 30% 
proteínas e 30% gorduras. Considerando que a queima de 1 g de proteínas ou carboidratos 
 
 
 
fornece 4 kcal e 1 g de gordura fornece 9 kcal, uma amostra de 75 g do produto possui um valor 
calórico de 550 kcal. 
II. Um adulto que possua a recomendação de ingestão calórica diária de 2000 kcal, se esta pessoa 
ingerir 400 g do produto alimentício citado na afirmação (I) ela consumiu mais calorias que o 
recomendado. 
III. A densidade energética é a quantidade de energia por grama. Se se considerar que todo o 
carboidrato da amostra seja glicose (C6H12O6 CºH = –2808 kJ/mol) e toda a gordura seja ácido 
oleico (C18H34O2 CºH = –10487 kJ/mol), pode-se afirmar que a gordura possui uma densidade 
energética maior do que o carboidrato. 
IV. A entalpia de formação da glicose (C6H12O6) é –1268 kJ/mol. Dados: fºH (CO2) = –393,51 
kJ/mol, fºH (H2O) = –285,83 kJ/mol e a entalpia de combustão da glicose CºH = –2808 kJ/ 
mol. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
Questão 13 - (UNIFOR CE) 
 
A 25ºC e pressão de 1 atm, a combustão de um mol de n-hexano produz CO2 e H2O no estado gasoso 
e libera 3883 kJ, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as 
mesmas substâncias no estado gasoso e libera 4498 kJ. Assim podemos prever que a combustão 
completa do n-decano libera, aproximadamente: 
 
a) 855 KJ 
b) 4190 KJ 
c) 6.343 KJ 
d) 7766 KJ 
e) 8900 KJ 
 
Questão 14 - (ACAFE SC) 
 
O benzeno é um hidrocarboneto aromático que pode ser usado nas refinarias de petróleo e nas 
indústrias de álcool anidro. 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, assinale a alternativa que contém a 
energia liberada (em módulo) na combustão completa de 156g de benzeno, nas condições padrão. 
Dados: Entalpias de formação nas condições padrão: C6H6(l): 49,0 kJ/mol; CO2(g): –393,5kJ/mol; 
H2O(l): –285,8 kJ/mol. C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. 
 
a) 6338,8 kJ 
b) 6534,8 kJ 
c) 3169,4 kJ 
d) 3267,4 kJ 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15 
 
 
 
 
Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras 
missões ao espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após 
uma pausa de 25 anos, que reiniciaria a produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias 
nucleares de longa duração, que têm alimentado numerosas missões desde 1969. A escassez de 
plutônio mais o pequeno estoque existente mal atendem às missões planetárias para as gélidas luas de 
Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima década. Por essa razão, a Nasa tem estudado alternativas 
e, recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que tem propulsionado torpedos da 
Marinha dos EUA. A Marinha começou a experimentar com os chamados Sistemas de propulsão de 
Energia Química Armazenada (SCEPS) na década de 1920, mas foi só nos anos 1980 que 
engenheiros da Universidade da Pensilvânia adaptaram a tecnologia para ogivas capazes de ir rápido 
e fundo o suficiente em sua caça a submarinos soviéticos. O sistema SCEPS aproveita a reação 
química de dois reagentes que permanecem armazenados e separados até serem necessários. Em 
torpedos, o sistema normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco sólido de lítio e um 
tanque do gás inerte hexafluoreto de enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera 
calor, que gira a turbina a vapor da arma para produzir milhares de quilowatts (kW) de energia. O 
engenheiro de sistemas espaciais da Universidade da Pensilvânia propôs uma missão de 
demonstração para Vênus, onde uma sonda robótica de pouso, alimentada pelo sistema SCEPS, 
aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para reagir com o lítio. O calor resultante 
poderia acionar um gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de três lâmpadas, uma 
reserva, ou receita considerável para missões espaciais. (HSU, 2015, p. 16). 
HSU, Jeremy. Baterias espaciais sem plutônio. Scientific American Brasil. 
São Paulo: Segmento, ano 14, n. 163, dez. 2015. 
 
Questão 15 - (UNEB BA) 
 
 
8Li(s) + SF6(g) → Li2S(s) + 6LiF(s) 
 
Com base nos conhecimentos da Química, considerando-se a tecnologia de adaptação de energia 
química armazenada para ogivas de torpedos, desenvolvida pela Marinha dos EUA, relacionando-a às 
informações do texto e à equação química, é correto concluir: 
 
01. O sistema químico propulsor de energia é endotérmico. 
02. O hexafluoreto de enxofre é combustível na presença de lítio. 
03. A variação de entalpia da reação química entre o lítio sólido e o gás hexafluoreto de enxofre é 
2600,0kJ. 
04. A massa de hexafluoreto de enxofre em um tanque contendo 20,0L do gás, a 4,0atm e a 27ºC é, 
aproximadamente, 0,75kg. 
05. O calor gerado para movimentar a turbina a vapor, quando 0,2 mol de hexafluoreto de enxofre 
reage completamente com lítio suficiente, é 533,2kJ. 
 
Questão 16 - (Mackenzie SP) 
 
 
 
 
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que 
pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a 
partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol–1. 
Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, 
respectivamente, –286 kJ.mol–1 e –394 kJ.mol–1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão 
do cicloexano é de 
 
a) – 524 kJ.mol–1. 
b) – 836 kJ.mol–1. 
c) – 3924 kJ.mol–1. 
d) – 4236 kJ.mol–1. 
e) – 6000 kJ.mol–1. 
 
Questão 17 - (UEPG PR) 
 
Com base nas reações de combustão (não balanceadas) dos combustíveis listados abaixo, assinale o 
que for correto. 
Dados: 
H = 1 g/mol 
C = 12 g/mol 
O = 16 g/mol 
 
 
 
01. O gás hidrogênio (H2) é o combustível relacionado que libera mais energia por grama. 
02. A reação que consome mais gás oxigênio (O2) é a combustão do etanol (C2H5OH). 
04. As reações de combustão apresentadas são reações endotérmicas. 
08. O metano (CH4) libera mais energia por grama que o metanol (CH3OH). 
 
Questão 18 - (UEPA) 
 
O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, 
pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo: 
 
I. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) H = –1.203,6 kJ 
II. Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O H = +37,1 kJ 
III. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) H = –571,7 kJ 
 
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação: Mg(s) + 
H2(g) + O2(g) → Mg(OH)2(s), é: 
 
a) –1.849,5 kJ 
b) +1.849,5 kJ 
c) –1.738,2 kJ 
d) –924,75 kJ 
 
 
 
e) +924,75 kJ 
 
Questão 19 - (UERN) 
 
Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto 
inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente 
com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxidode enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de 
contato. Observe: 
 
)g(SO)g(O)g(SO 3
OV
22
52⎯⎯ →⎯+ 
 
Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, –297 e –
420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a 
 
a) –123. 
b) +123. 
c) –24,6. 
d) +24,6. 
 
Questão 20 - (FMABC SP) 
 
Dados: 
calor de combustão do etanol = –1366 kJ/mol 
calor de combustão do éter dimetílico = –1454 kJ/mol 
 
São conhecidos dois isômeros de fórmula molecular C2H6O: o etanol (álcool etílico) e o 
metoximetano (éter dimetílico). Sobre esses isômeros foram feitas as seguintes afirmações. 
 
I. Os calores de formação dos dois isômeros são iguais. 
II. O poder calorífico, em kJ/g, do éter dimetílico é maior do que o do etanol. 
III. A combustão de 1,0 kg de etanol consome mais gás oxigênio do que a combustão de 1,0 kg de 
éter dimetílico. 
 
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões) 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II. 
e) I. 
 
Gabarito 
1. Gab: 05 
2. Gab: A 
3. Gab: D 
4. Gab: D 
5. Gab: A 
6. Gab: 23 
 
 
 
7. Gab: C 
8. Gab: D 
9. Gab: E 
10. Gab: A 
11. Gab: C 
12. Gab: B 
13. Gab: C 
14. Gab: B 
15. Gab: 05 
16. Gab: C 
17. Gab: 11 
18. Gab: D 
19. Gab: C 
20. Gab: D