Gases ideais - HIPOTESE DE AVOGADRO

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HIPOTESE DE AVOGADRO 
Questão 01 - (UECE) 
 
Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele 
escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a 
água a 23 ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o 
volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será 
 
a) 243,0 mL. 
b) 486,0 mL. 
c) 364,5 mL. 
d) 729,0 mL. 
 
Questão 02 - (UNIFOR CE) 
 
A Tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e 
selados 
 
 
 
O recipiente que contém o maior número de moléculas é de número 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Questão 03 - (Unievangélica GO) 
 
Segundo Avogadro, “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de 
temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”. 
 
Considere os seguintes sistemas fechados contendo gases, todos com a mesma temperatura e pressão: 
 
 
 
Há maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente, nos sistemas 
 
 
 
 
a) I e IV 
b) II e III 
c) II e IV 
d) I e III 
 
Questão 04 - (ACAFE SC) 
 
Os gases ideais podem ser estudados pela equação P.V = n.R.T. Porém, nos gases reais usase a 
equação abaixo, de Van de Waals, onde P: pressão, n: número de moles, V: volume, R: 0,082 
atm.L.mol–1.K–1, T: temperatura, a e b são constantes empíricas que variam para cada tipo de gás. 
 
TRn)bnV(
V
an(
P
2
2
=−







 
+ 
 
Dado: para resolução dessa questão considere a: 1,21 atm.L2.mol–2 e b: 0,10 L.mol–1. 
 
Utilizando-se da equação de Van de Waals, qual a pressão exercida em um recipiente hermético de 
2L por 1 mol de um gás real sob uma temperatura de 27ºC? 
 
a) 12,34 atm 
b) 12,30 atm 
c) 12,64 atm 
d) 0,86 atm 
 
Questão 05 - (Mackenzie SP) 
 
Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos 
separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e 
pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases 
 
a) contêm a mesma quantidade de moléculas. 
b) possuem a mesma massa. 
c) possuem a mesma massa molar. 
d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols. 
e) possuem iguais velocidades de difusão. 
 
Questão 06 - (UESPI) 
 
Na química alguns conceitos são de grande importância para a compreensão de certos fenômenos. 
 
Relacione os conceitos citados abaixo com os seus respectivos significados. 
 
1) Transformação Química 
2) Substância Pura 
3) Alótropos 
4) Hipótese de Avogadro 
 
( ) Apresenta, em uma curva de aquecimento, temperatura de ebulição e de fusão constantes. 
( ) Muda a natureza íntima da matéria. 
( ) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas. 
( ) São formas alternativas de um elemento que diferem na maneira como os átomos estão ligados. 
 
A sequência correta é: 
 
 
 
 
a) 1, 2, 3, 4 
b) 2, 1, 4, 3 
c) 2, 1, 3, 4 
d) 3, 4, 1, 2. 
e) 4, 3, 2, 1 
 
Questão 07 - (UFLA MG) 
 
Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm 
igual número de moléculas. 
Considerando a seguinte reação: 
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume (em mL) de NH3, NO e H2O, 
respectivamente, sabendo‐se que o volume de O2 consumido foi de 100 mL. 
 
a) 80, 80, 120 
b) 100, 100, 100 
c) 160, 80, 180 
d) 40, 40, 120 
 
Gabarito 
1. Gab: B 
2. Gab: C 
3. Gab: A 
4. Gab: C 
5. Gab: A 
6. Gab: B 
7. Gab: A