LISTA DE EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICATERMODINÂMICA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO (UNIRIO) 
INSTITUTO DE BIOCIÊNCIAS – DEP. DE CIÊNCIAS NATURAIS 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – 1/2019 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA/TERMODINÂMICA 
 
1- Definir ou explicar: 
a) Sistema; b) Vizinhanças; c) Funções de estado; 
d) Energia interna; e) Calor; f) Entalpia; 
 
2- Os valores de calor de combustão do álcool etílico (reação I) e do ácido acético 
(reação II) são - 327 e - 210 kcal/mol, respectivamente. Qual o calor de formação do 
ácido acético a partir do álcool etílico (reação III)? 
 (I) C2H6O(ℓ) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) 
(II) C2H4O2(ℓ) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) 
(III) C2H6O(ℓ) + O2(g) → C2H4O2(ℓ) + H2O(g) 
 
3- Sabendo que o ΔH0 de formação da água líquida é – 68,3 kcal/mol e que para a 
formação de água no estado gasoso é de –57,8 kcal/mol, calcule o valor da entalpia 
de vaporização da água líquida em kcal/mol. 
 
4- A 27 ºC o calor de combustão, a pressão constante, do propano (reação I) é 530,6 
kcal/mol, enquanto que o calor de formação da água líquida (reação II) é de 68,3 e do 
gás carbônico (reação III) é 94,0 kcal/mol. Determine o calor de formação do propano 
(reação IV), a 27 ºC, a pressão e volume constantes. Utilize o valor de entalpia de 
vaporização da água obtida na questão anterior. 
(I) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) 
(II) H2(g) + ½O2(g) → H2O(ℓ) 
(III) C(s) + O2(g) → CO2(g) 
(IV) 3C(s) + 4H2(g) → C3H8(g) 
 
5- Sabendo que os calores de formação para a amônia (NH3, reação I), ácido 
clorídrico (HCℓ, reação II) e cloreto de amônio (NH4Cℓ, reação III) são - 46,1 kJ/mol; - 
92,3 kJ/mol e - 314,4 kJ/mol, respectivamente, calcule ΔH0 para a seguinte reação a 
25ºC: 
NH3(g) + HCℓ (g) → NH4Cℓ (s) 
(I) ½N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) 
(II) ½H2(g) + ½Cℓ2(g) → HCℓ (g) 
(III) ½N2(g) + 2H2(g) + ½Cℓ2(g) → NH4Cℓ (s) 
 
 
6- Sabendo-se que a 25 ºC e 1 atm: calor de combustão do C(s, diamante) = - 94,6 
kcal/mol de CO2; e calor para conversão de C(s, diamante) em C(s, grafita) = - 0,5 
kcal/mol de carbono, calcule o valor do calor de combustão do C(s, grafita). 
 
7- Para os exercícios anteriores desenhe os gráficos energéticos (energia versus 
tempo) para cada uma das reações envolvidas, dizendo se os processos são 
endotérmicos ou exotérmicos. 
 
8- A reação entre o alumínio e o óxido de ferro (III), produz uma grande quantidade 
de calor. 
2Aℓ(s) + Fe2O3(s) → Aℓ2 O3(s) + 2Fe(s), ΔΗ = -852 kJ 
Se 10 g de Aℓ reagirem com excesso de Fe2O3, qual a quantidade de calor em kJ, que 
será liberada, a pressão constante? 
 
9- A combustão de 1,0 mol de metano, CH4(g), libera 820,2 kJ nas condições-padrão, 
segundo a reação: 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ) 
Nestas condições, calcule a variação de entalpia quando 0,5 mol de metano queima 
totalmente na presença de oxigênio. 
 
10- Quando alumínio metálico é exposto ao oxigênio atmosférico (como em portas e 
janelas de alumínio), ele é oxidado a óxido de alumínio conforme a reação abaixo. 
Quanto de calor é liberado pela completa oxidação de 24,2 g de alumínio a 25 ºC e 1 
atm? 
4Aℓ (s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s) ΔH = - 3352 kJ/mol 
11- A partir das seguintes entalpias da reação, 
4HCℓ (g) + O2(g) → 2H2O(ℓ) + 2Cℓ2(g) ΔH = - 202,4 kJ/mol 
½H2(g) + ½F2(g) → HF(ℓ) ΔH = - 600,0 kJ/mol 
H2(g) + ½O2(g) → H2O(ℓ) ΔH = - 285,8 kJ/mol 
Encontre o valor de ΔH para 
2HCℓ(g) + F2(g) → 2HF(ℓ) + Cℓ2(g) 
 
 
12-A partir das seguintes entalpias da reação, 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 178,1 kJ/mol 
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(s) ΔH = - 65,3 kJ/mol 
Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq) ΔH = - 16,2 kJ/mol 
Calcule o valor de ΔH para 
Ca2+(aq) + 2OH-(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(ℓ) 
 
 
13- Sabendo que: 
S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 296,8 kJ/mol 
S(s) + 3/2O2(g) → SO3(g) ΔH = - 395,6 kJ/mol 
Determine a variação de entalpia para a reação de decomposição: 
2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) 
 
 
14- O alumínio reage vigorosamente com muitos agentes oxidantes. Por 
exemplo 
4Aℓ(s) + 3O2 → 2Aℓ2O3(s) ΔH = - 3352 kJ/mol 
4Aℓ(s) + 3MnO2(s) → 3Mn(s) + 2Aℓ2O3(s) ΔH = - 1792 kJ/mol 
Com essas informações, determine a entalpia de formação do MnO2(s). 
 
15- Sabendo que: 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ) ΔH = - 571,6 kJ/mol 
C3H4(g) + 4O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O(ℓ) ΔH = - 1937 kJ/mol 
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O(ℓ) ΔH = - 2220 kJ/mol 
Determine o calor da reação de hidrogenação seguinte: 
C3H4(g) + 2H2(g) → C3H8(g) 
 
16- Determine o calor de formação do peróxido de hidrogênio líquido a 25 °C a 
partir das seguintes equações termoquímicas: 
H2(g) + ½O2(g) → H2O ΔH0 = - 241,82 kJ/mol 
2H(g) + O(g) → H2O(g) ΔH0 = - 926,92 kJ/mol 
2H(g) + 2O(g) → H2O2(g) ΔH0 = - 1070,60 kJ/mol 
2O(g) → O2(g) ΔH0 = - 498,34 kJ/mol 
H2O2(ℓ) → H2O2(g) ΔH0 = + 51,46 kJ/mol