quimica-2-serie-heberton-trabalhao-etapa-2

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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 
1A 
 18 
8A 
1 
H 
1,0 
 
2 
2A 
 N° atômico  1 
 H 
 Massa atômica  1,0 
 
13 
3A 
 
14 
4A 
 
15 
5A 
 
16 
6A 
 
17 
7A 
2 
He 
4,0 
3 
Li 
6,9 
4 
Be 
9,0 
 5 
B 
10,8 
6 
C 
12,0 
7 
N 
14,0 
8 
O 
16,0 
9 
F 
19,0 
10 
Ne 
20,2 
11 
Na 
23,0 
12 
Mg 
24,3 
 
3 
3B 
 
4 
4B 
 
5 
5B 
 
6 
6B 
 
7 
7B 
 
8 9 10 
8B 
 
11 
1B 
 
12 
2B 
13 
Aℓ 
27,0 
14 
Si 
28,1 
15 
P 
31,0 
16 
S 
32,1 
17 
Cℓ 
35,5 
18 
Ar 
39,9 
19 
K 
39,1 
20 
Ca 
40,1 
21 
Sc 
45,0 
22 
Ti 
47,9 
23 
V 
50,9 
24 
Cr 
52,0 
25 
Mn 
54,9 
26 
Fe 
55,8 
27 
Co 
58,9 
28 
Ni 
58,7 
29 
Cu 
63,5 
30 
Zn 
65,4 
31 
Ga 
69,7 
32 
Ge 
72,6 
33 
As 
74,9 
34 
Se 
79,0 
35 
Br 
79,9 
36 
Kr 
83,8 
37 
Rb 
85,5 
38 
Sr 
87,6 
39 
Y 
88,9 
40 
Zr 
91,2 
41 
Nb 
92,9 
42 
Mo 
95,9 
43 
Tc 
98,9 
44 
Ru 
101,1 
45 
Rh 
102,9 
46 
Pd 
106,4 
47 
Ag 
107,9 
48 
Cd 
112,4 
49 
In 
114,8 
50 
Sn 
118,7 
51 
Sb 
121,8 
52 
Te 
127,6 
53 
I 
126,9 
54 
Xe 
131,3 
55 
Cs 
132,9 
56 
Ba 
137,3 
57 * 
La 
138,9 
72 
Hf 
178,5 
73 
Ta 
180,9 
74 
W 
183,8 
75 
Re 
186,2 
76 
Os 
190,2 
77 
Ir 
192,2 
78 
Pt 
195,1 
79 
Au 
197,0 
80 
Hg 
200,6 
81 
Tℓ 
204,4 
82 
Pb 
207,2 
83 
Bi 
209,0 
84 
Po 
210,0 
85 
At 
210,0 
86 
Rn 
222,0 
87 
Fr 
223,0 
88 
Ra 
226,0 
89** 
Ac 
227,0 
104 
Rf 
(261) 
105 
Db 
(262) 
106 
Sg 
(263) 
107 
Bh 
(262) 
108 
Hs 
(265) 
109 
Mt 
(266) 
110 
Ds 
(269) 
111 
Rg 
(272) 
112 
Cn 
(277) 
 
 
 * 58 
Ce 
140,1 
59 
Pr 
140,9 
60 
Nd 
144,2 
61 
Pm 
146,9 
62 
Sm 
150,4 
63 
Eu 
152,0 
64 
Gd 
157,3 
65 
Tb 
158,9 
66 
Dy 
162,5 
67 
Ho 
164,9 
68 
Er 
167,3 
69 
Tm 
168,9 
70 
Yb 
173,0 
71 
Lu 
175,0 
 
 ** 90 
Th 
232,0 
91 
Pa 
231,0 
92 
U 
238,0 
93 
Np 
237,0 
94 
Pu 
239,0 
95 
Am 
241,0 
96 
Cm 
244,0 
97 
Bk 
249,0 
98 
Cf 
252,0 
99 
Es 
252,0 
100 
Fm 
257,1 
101 
Md 
258,1 
102 
No 
259,1 
103 
Lr 
262,1 
 
 
Questão 1 (UEL-PR modificada). As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões 
musculares, dividem- -se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro contendo um sal, que absorve ou 
libera calor quando em contato com a água. 
As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos a seguir. 
 
 
 
As bolsas instantâneas frias devem conter o sal cloreto de cálcio (CaCl2) ou o sal nitrato de amônio (NH4NO3)? 
Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
Ministério da Educação 
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Minas Gerais – Campus São João Evangelista 
Disciplina: Química II Professor: Heberton Luis da Silva Correa Data:_____/____ /_______ 
Nota: 
 
 
Curso: Ensino Médio Atividade: 2° Trabalho Dependência 2016 Valor: 5 
Aluno(a): Turma: 
Questão 2 (PUC-Modificada). Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio cargueiro carregado do 
fertilizante nitrato de amônio (NH4NO3) causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser 
representada pela equação: 
 
2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = -411,2kJ 
 
Nesse processo, quando há decomposição de 80 gramas do sal, ocorre: 
A) liberação de 411,2kJ. 
B) absorção de 411,2kJ. 
C) liberação de 305,6kJ. 
D) absorção de 205,6kJ. 
E) liberação de 205,6kJ. 
 
 
 
 
 
 
Questão 3 (Vunesp modificada). Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da 
água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir de oxigênio do ar (O2), que mata os microorganismos presentes 
na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 
 
3 O2 (g) + 248kJ → 2 O3 (g) 
 
Considerando a transformação de 960 gramas de oxigênio em ozônio, pode-se dizer que haverá: 
A) a liberação de 826kJ de energia. 
B) a absorção de 826kJ de energia. 
C) a liberação de 2480kJ de energia. 
D) a absorção de 2480kJ de energia. 
E) a liberação de 1240kJ de energia. 
 
 
 
 
 
 
Questão 4 (UCB-DF). Os conversores catalíticos ou catalisadores são dispositivos antipoluição existentes na maioria 
dos carros produzidos pelas indústrias automobilísticas. Os catalisadores adsorvem as moléculas dos gases poluentes, 
facilitando a formação do complexo ativado e, com isso, aceleram a oxidação de CO (monóxido de carbono) e 
hidrocarbonetos ou a decomposição de óxidos de nitrogênio. 
Entre as diversas reações que ocorrem em um catalisador, uma das mais importantes é: 
 
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH = ? 
 
A partir das entalpias das reações abaixo: 
 
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH = -110kJ 
 
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393,5kJ 
 
determine o ΔH da reação de combustão do monóxido de carbono 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 5. A reação abaixo representa o metabolismo da glicose em nosso organismo. 
 
C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆H = ? 
 
Considerando as demais reações equacionadas abaixo, calcule a variação de entalpia (∆H) do metabolismo de 1 mol 
de glicose. 
 
6 C (s) + 3 O2 (g) + 6 H2 (g) → C6H12O6 (aq) ∆H = -1263kJ/mol 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H = -286kJ/mol 
 
CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ∆H = +394kJ/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 6 (UDESC). A combustão completa do butano C4H10,considerado o principal componente do gás de 
cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química 
 
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g) 
 
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação global, nas condições citadas, em kJ/mol é: 
 
Dados: entalpia de formação: 
C4H10 (g) = – 125 kJ/mol; 
CO2 (g) = – 394 kJ/mol; 
H2O (g) = – 242 kJ/mol. 
A) – 2911 kJ/mol. 
B) – 511 kJ/mol. 
C) – 2661 kJ/mol. 
D) – 2786 kJ/mol. 
E) – 1661 kJ/mol. 
 
 
 
 
 
Questão 7 (UFAL). Peróxido de hidrogênio, H2O2, é usado em soluções diluídas como um anti-séptico. No decorrer 
do tempo, peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a reação 
 
2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) 
 
A partir dos dados constantes na tabela abaixo, podemos afirmar que o valor de ∆H°, calculado para esta reação é: 
 
8,44)l(OH
3,68)l(OH
8,57)g(OH
 (kcal/mol) ΔH Substância 
Pressão de atm 1 e C25 a Formação de Entalpias
22
2
2
f





 
A) – 68,3 kcal. 
B) – 44,8 kcal. 
C) – 47,0 kcal. 
D) – 23,5 kcal. 
E) – 22,4 kcal. 
 
 
 
 
Questão 8 (PUC). Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação 
da acetona, representada pela figura abaixo. 
 
 
Ligação 
Energia de 
Ligação 
(kJ/mol) 
 C=O 745 
 H-H 436 
 C-H 413 
 C-O 358 
 O-H 463 
 
 
 
Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, 
em kJ/mol, é igual a: 
a) -53. 
b) +104. 
c) -410. 
d) +800. 
e) -836. 
 
 
 
 
 
 
Questão 9. O gás propano (C3H8) é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás 
altamente inflamável. 
Abaixo está a equação que representa reação de combustão completa do gás propano. 
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) ∆H = ? 
Com os dados de energia de ligação fornecidos na tabela abaixo, calcule o calor de combustão do metano, em 
kJ/mol. Como a estrutura do propano é mais complexa abaixo também há uma figura mostrando uma representação 
tridimensional da molécula de propano. 
 
Ligação 
Energia de Ligação 
(kJ/mol) 
 
 
Propano (C3H8) 
C-H 413 
O=O 498 
C=O 744 
C-C 348 
O-H 462 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 10. Muitos cientistas acreditam que a troca de combustíveis derivados do petróleo porcombustíveis como 
o etanol ou biodiesel causariam um menor impacto para o meio ambiente. Explique em que se baseia o pensamento 
desses cientistas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 11. Explique o que há de incorreto segundo a compreensão das ciências em cada uma das frases abaixo: 
 
a) “Uma boa blusa de frio esquenta muito.” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) “A quantidade de energia liberada na evaporação de 100g de água líquida é igual a quantidade de calor absorvida 
na liquefação de 100g de vapor de água.