Para determinar o volume de gás oxigênio necessário para a queima de 50 mols de propano (C₃H₈), precisamos primeiro entender a reação de combustão do propano. A equação balanceada da combustão do propano é: \[ C₃H₈ + 5 O₂ \rightarrow 3 CO₂ + 4 H₂O \] Isso significa que para cada mol de propano, são necessários 5 mols de oxigênio. Agora, se temos 50 mols de propano, o cálculo do oxigênio necessário é: \[ 50 \text{ mols de C₃H₈} \times 5 \text{ mols de O₂/mol de C₃H₈} = 250 \text{ mols de O₂} \] Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto, o volume de oxigênio necessário é: \[ 250 \text{ mols de O₂} \times 22,4 \text{ L/mol} = 5600 \text{ L} \] Assim, a alternativa correta é: D) 5600 L.