Exercício de espectrofotometria

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ETEC DE PRAIA GRANDE
ENSINO MÉDIO INTEGRADO A QUÍMICA
ESPECTOFOTOMETRIA
EXERCÍCIOS
AMANDA GROGIA MUHRINGER
PRAIA GRANDE 
2020
EXERCÍCIOS
01. Defina
a) Transmitância
Resposta: De acordo com a Lei de Beer, também conhecida como Lei de Lambert, temos como transmitância uma fração de radiação que é transmitida pelo meio. Como por exemplo, um feixe de luz com energia radiante P0 atinge uma amostra estacionada em um recipiente transparente de comprimento b, na qual a energia sai pelo outro lado da amostra. Sua fórmula é
 
b) Absorbância
Resposta: Absorbância é compreendia como a capacidade intrínseca doa materiais em absorver a radiação com frequência de maneira específica. Essa propriedade é normalmente empregada em análises de soluções e consiste na intensidade de luz com um comprimento de onda X que é passada por uma amostra obtendo um resultado Y que sai da amostra. Sua fórmula é:
02. O que é um espectro de absorção?
Resposta: O espectro de absorção é o espectro em forma de constituído por um conjunto de riscos conhecidos como bandas negras que retém os raios quando ocorre a ultrapassagem de luz proveniente da fonte luminosa que percorre o analito. Este forma um gráfico que mostra a absorvância ou absortividade molar variável do comprimento da onda. 
03. Encontre a absorbância e a transmitância de uma solução 0,00220 mol L-1 de uma substância com coeficiente de absortividade molar de 310 L mol-1 cm–1 numa cubeta de 2,00 cm de caminho óptico.
 (Continuação...)
Resposta: A absorvância equivale a 1,36 e a transmitância 4,4%
04. A absorbância de uma solução 1,31 x 10-5 mol L-1 de um composto é de 0,822, no comprimento de onda de 422 nm, numa cubeta de 1 cm de caminho óptico. Calcule a absortividade molar do composto em 422 nm.
Resposta: a absortividade molar equivale a 
05. Se uma amostra para análise espectrofotométrica for colocada numa célula de 10 cm, a absorbância será 10 vezes maior do que a absorbância numa célula de 1 cm. A absorbância da “solução branco” também aumentará em um fator de 10? DICA: Leia sobre a Lei de Beer antes de responder e utilize suas palavras para explicar
Resposta: A absorbância também aumentará seu fator de 10 pois de acordo com a lei de Beer, vemos que a relação linear dos dois objetos de estudo absorbância e concentração é prevista. Desta forma vemos que são grandezas diretamentes proporcionais visto que ao aumentar pelo fator 10 obtemos a absorbância aumentada consequentemente.
REFERÊNCIAS
CORPO DOCENTE. fundamentos da espectrofotometria. UFJF, 2016
PROF. DR. ANTÔNIO AARÃO SERRA, PROFA. DRA. JAYNE CARLOS DE SOUZA BARBOZA análise instrumental espectroscopia. USP, 2019. 
Fernando M. Lanças. A Cromatografia Líquida Moderna e a Espectrometria de Massas: Finalmente “compatíveis”?. USP, 2009.