3 LISTA QUIMICA ufcg brandão

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Universidade Federal de Campina Grande 
Disciplina: Química Geral
Professor: Brandão
Curso: Engenharia Elétrica
Aluno: Pedro Henrique de Almeida Galvão Matrícula: 119210684
Lista do 3° estágio 
9.23 Examine each of the following electron-dot formulas and decide whether the formula is correct, or whether you could write a formula that better approximates the electron structure of the molecule. State which concepts or rules you use in each case to arrive at your conclusion. 
9.23 Examine cada uma das seguintes fórmulas de elétrons-ponto e decidir se a fórmula está correta, ou se você pode escrever uma fórmula que melhor se aproxima da estrutura eletrônica da molécula. Estado que conceitos ou regras que você usar em cada caso, para chegar à sua conclusão. 
R:
 a. 
 Incorreto. Os átomos nesta fórmula não obedecem a regra do octeto. A fórmula tem o número correto de elétrons de valência, de modo que este sugere uma ligação múltipla entre os átomos de nitrogênio. 
b. 
 Correto. O átomo central está rodeado por átomos mais eletronegativos como seria de esperar, e cada átomo obedece a regra do octeto. 
c.
 Incorreto. A estrutura de esqueleto é aceitável (o átomo central está rodeado por átomos mais eletronegativos), mas que se espera da ligação dupla a ser entre C e O em vez de C e M (C, N, O, e S formar ligações múltiplas). Você viria a esta mesma conclusão utilizando regras de acusação formal. (A fórmula tem uma carga formal de +1 em F e -1 em O Considerando que seria de esperar essas acusações formais a serem trocadas, com a carga negativa no átomo de F, que é mais eletronegativo.) 
d. 
 Incorreto. A estrutura do esqueleto é OK, mas o átomo de carbono tem dez elétrons de valência sobre o assunto. Isto sugere que você substituir as ligações duplas carbono-oxigênio dois por uma dupla ligação carbono-oxigênio (porque não há um par extra de elétrons no átomo de C). A localização mais simétrica da dupla ligação utiliza o átomo de oxigénio não ligado a um átomo de H. Além disso, apenas esta fórmula tem zero acusações formais sobre todos os átomos.
9.25 For each of the following molecular formulas, draw the most reasonable skeleton structure. 
a. CH2Cl2 b. HNO2 c. NOF d. N2O4 
What rule or concept did you use to obtain each structure? 
9.25 Para cada uma das seguintes fórmulas moleculares, desenhe a estrutura do esqueleto mais razoável. 
a. CH2Cl2 b. HNO2 C. NOF d. N2O4 
Que regra ou conceito que você usou para se obter cada estrutura? 
R:
a. Para chegar a uma estrutura de esqueleto, você decide qual é o átomo central. (Não pode ser H). O átomo de C é menos eletronegativo que o átomo de Cl, assim que você o colocar como o átomo central e cercá-la por outros átomos.
b. HNO2 é um oxiácido no qual os átomos S ligação ao átomo central, com o H ligado a O. O átomo central deve ser N (o único outro átomo), de modo que a estrutura do esqueleto é
 
c. Você coloca o átomo menos eletronegativo (N) como o átomo central e liga-o a outros átomos 
d. N é menos eletronegativo que O. A estrutura mais simétrica seriam os dois átomos de N no centro com dois átomos ligados a cada átomo de N. 
9.29 Write Lewis symbols for the following: 
a. P b. P3 c. Ga d.Ga3+ 
9.29 Escreva símbolos de Lewis para o seguinte: 
a. P b. P3 c. Ga d.Ga3+ 
R: 
a. P tem a 3s23p3 configuração eletrônica [Ne]. Ele tem cinco elétrons em sua camada de valência. A fórmula de Lewis é
b. P3- tem mais três elétrons de valência de P. Ela agora tem oito elétrons em sua camada de valência. A fórmula de Lewis é
c. Ga tem a configuração de elétrons 3d104s24p1 [Ar]. Ele tem três elétrons em sua camada de valência. A fórmula de Lewis é
d. Ga3 + tem três elétrons de valência menos do que Ga. Ele agora tem zero elétrons em sua camada de valência. A fórmula de Lewis é
9.37 Give the electron configurations of Ni2+ and Ni3+ 
9.37 Dê as configurações eletrônicas de Ni2 + e + Ni3 
R: O íon 2 é formado pela perda de elétrons a partir da subcamada 4s. 
Ni 2+: [Ar] 3D8 
O íon 3 é formada pela perda de elétrons dos 4s e 3d subcamadas. 
Ni 3+: [Ar] 3D7
9.45 Use Lewis symbols to show the reaction of atoms to form hydrogen selenide, H2Se. Indicate bonding pairs and lone pairs in the electron-dot formula of this compound.
 
9.45 Use símbolos de Lewis para demonstrar a reação de átomos para formar seleneto de hidrogénio, H2Se. Indique pares de ligação e pares solitários na fórmula elétron-dot deste composto. 
R:
 
9.59 Write Lewis formulas for the following ions: a. ClO- b. SnCl-3 c. S2- 2 
9.59 Escreva fórmulas Lewis para os íons seguintes: a. B encerra- mento. SnCl-3-C. S2- 2 
R:
 
9.65 Write Lewis formulas for the following: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
9.65 Escreva fórmulas de Lewis para o seguinte: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
R:
9.69 Write a Lewis formula for each of the following, assuming that the octet rule holds for the atoms. Then obtain the formal charges of the atoms. 
9.69 Escreva uma fórmula de Lewis, por cada um dos seguintes, partindo do princípio que a regra do octeto é válido para os átomos. Em seguida, obter as acusações formais dos átomos. 
a. O3 b. CO c. HNO3 
R: a. O número total de elétrons em O3 é de 3 x 6 = 18. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual um átomo de oxigénio está individualmente ligado aos outros dois átomos de oxigénio. Isto requer seis elétrons para as três ligações simples, deixando doze elétrons a serem utilizados. É impossível preencher os octetos exteriores dos três átomos de oxigénio, escrevendo três pares de elétrons em torno de cada, de modo que uma ligação dupla deve ser escrito de oxigénio entre o central e um dos outros átomos de oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para os átomos de oxigênio para satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há três ligações e seis pares de elétrons solitários ou dezoito elétrons, na estrutura. Assim, todos os dezoito elétrons são contabilizados. Uma das possíveis estruturas de ressonância é mostrado a seguir; a outra estrutura teria a dupla ligação escrito entre os átomos de oxigênio esquerda e central. 
Começando com o oxigênio esquerda, a acusação formal deste oxigênio é de 6 - 1 - 6 = -1. A acusação formal de apenas o oxigênio central, de 6 - 3 - 2 = 1. A acusação formal do direito de oxigênio é de 6 - 2 - 4 = 0. A soma de todos os três é 0. 
b. O número total de electrões em CO é 4 + 6 = 10. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual o átomo de oxigénio está ligado ao carbono isoladamente. Isto requer dois electrões para a ligação simples, e deixa oito electrões a serem utilizados. É impossível preencher os octetos exteriores do carbono e do oxigénio por escrito quatro pares de electrões em torno de cada um, para uma ligação tripla deve ser escrito entre o carbono e oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para ambos os átomos de satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há uma ligação tripla e dois pares de electrões solitários, ou dez electrões, na estrutura. Assim, todos os dez elétrons são contabilizados. A estrutura é 
 
A acusação formal do carbono é 4-3 - 2 = -1. A acusação formal do oxigênio é 6 - 3 - 2 = 1. A soma de ambos é 0. 
c. O número total de electrões em HNO3 é de 1 + 5 + 18 = 24. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual o átomo de azoto é individualmente ligado a dois átomos de oxigénio e duplamente ligado a um átomo de oxigénio. Isto requer dois elétrons para a ligação simples S-H, e deixa oito electrões a serem utilizados para as ligações N.
9.75 Calculate the bond length for each of the following single bonds, using covalent radii (Table 9.4): 
9.75 Calcule o comprimento de ligação para cada uma das seguintes ligações simples, usando raios covalente (Tabela 9.4): 
a. C—H b. S—Cl c. Br—Cl d. Si—O 
R:
 
11.31 Identify the phase transition occurring in each of the following. 
11.31 Identificar a transição de fase que ocorrem em cada um dos seguintes. 
a. The water level in an aquarium tank falls continuously (the tankhas no leak). 
a. O nível de água em um tanque do aquário cai continuamente (o tanque não tem vazamento). 
b. A mixture of scrambled eggs placed in a cold vacuum chamber slowly turns to a powdery solid. 
b. Uma mistura de ovos mexidos colocados numa câmara de vácuo a frio gira lentamente para um sólido pulverulento. 
c. Chlorine gas is passed into a very cold test tube where it turns to a yellow liquid. 
c. O gás de cloro é passado para um tubo de ensaio muito frio, onde ele se transforma em um líquido amarelo. 
d. When carbon dioxide gas under pressure exits from a small orifice, it turns to a white “snow.” 
d. Quando o dióxido de carbono gás sob pressão saídas a partir de um pequeno orifício, que se transforma em um branco "snow". 
e. Molten lava from a volcano cools and turns to solid rock. 
e. Lava derretida de um vulcão esfria e se transforma em rocha sólida. 
R:a. vaporização
b. congelamento de óvulos e sublimação do gelo
c. condenação
d. gás-solido condensação, deposição
e. congelamento
11.39 Water at 0°C was placed in a dish inside a vessel maintained at low pressure by a vacuum pump. After a quantity of water had evaporated, the remainder froze. If 9.31 g of ice at 0°C was obtained, how much liquid water must have evaporated? The heat of fusion of water is 6.01 kJ/mol and its heat of vaporization is 44.9 kJ/mol at 0°C. 
11.39 Água a 0 ° C, foi colocada em um prato no interior de um recipiente mantido a baixa pressão por uma bomba de vácuo. Depois de uma quantidade de água tinha evaporado, o restante congelou. Se 9,31 g de gelo a 0 ° C, foi obtido, a quantidade de água líquida deve ter evaporado? O calor da fusão da água é de 6,01 kJ / mol e o seu calor de vaporização é de 44,9 kJ / mol, a 0 ° C. 
11.55 The heats of vaporization of liquid Cl2, liquid H2, and liquid N2 are 20.4 kJ/mol, 0.9 kJ/mol, and 5.6 kJ/mol, respectively. Are the relative values as you would expect? Explain. 
Os calores de vaporização do líquido Cl2, líquido H2 e N2 líquido são 20,4 kJ / mol, de 0,9 kJ / mol e 5,6 kJ / mol, respectivamente. São os valores relativos como seria de esperar? Explique. 
R: 9.31gH2O x (molH2O/18.02 gH2O)x(1mol H2O/44.9 KJ) = 1.246 = 1.25 g H2O
11.67 Classify each of the following by the type of solid it forms: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H2O; (e) KF. 
11.67 Classificar cada uma das seguintes pelo tipo de sólido se forma: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H 2; (e) de KF. 
R: a. metálico
b. metálico
c. rede covalente
d. molecular
e. Iônico
11.77 How many atoms are there in a simple cubic unit cell of an atomic crystal in which all atoms are at lattice points? 
11.77 Quantos átomos existem em uma simples célula unitária cúbica de um cristal atómica no qual todos os átomos estão em pontos da rede? 
R: Em uma rede cúbica simples com um átomo de em cada ponto da rede, existem apenas átomos de nos cantos de células unitárias. Cada canto é compartilhado por oito células unitárias, e há oito cantos por célula unitária. Portanto, não é um átomo por célula unitária
12.31 Give an example of a liquid solution prepared by dissolving a gas in a liquid. 
12.31 Dê um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido. 
R: Um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido é amoníaco doméstico, que consiste de amoníaco (NH3) de gás dissolvido na água
12.35 Arrange the following substances in order of increasing solubility in hexane, C6H14: CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
12.35 Organize as seguintes substâncias, a fim de aumentar a solubilidade em hexano, C6H14: CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
R: A fim de aumentar a solubilidade é H2O <CH2OHCH2OH <C10H22. A solubilidade em hexano apolar aumenta com a diminuição da polaridade do soluto.
12.43 How would you prepare 72.5 g of an aqueous solution that is 5.00% potassium iodide, KI, by mass? 
12.43 Como você se preparar 72,5 g de uma solução aquosa que é iodeto de potássio 5,00%, KI, em massa? 
R: KI = 72.5 g x ( 5,00 KI / 100 g solution) = 3.63 g KI
H2O = 72.5 soin – 3.63 g KI = 68.9 g H2O
12.47 Vanillin, C8H8O3, occurs naturally in vanilla extract and is used as a flavoring agent. A 39.1-mg sample of vanillin was dissolved in 168.5 mg of diphenyl ether, (C6H5)2O. What is the molality of vanillin in the solution? 
12.47 Vanilina, C8H8O3, ocorre naturalmente no extrato de baunilha e é usado como um agente aromatizante. Uma amostra de 39,1 mg de vanilina foi dissolvido em 168,5 mg de éter de difenilo, (C6H5) 2O. Qual é a molaridade de vanilina em solução? 
12.61 Calculate the vapor pressure at 35°C of a solution made by dissolving 20.2 g of sucrose, C12H22O11, in 70.1 g of water. The vapor pressure of pure water at 35°C is 42.2 mmHg. What is the vapor-pressure lowering of the solution? (Sucrose is nonvolatile.) 
12.61 Calcula-se a pressão de vapor a 35 ° C de uma solução preparada por dissolução de 20,2 g de sacarose, C12H22O11, em 70,1 g de água. A pressão de vapor de água pura a 35 ° C é de 42,2 mmHg. Qual é a redução de pressão de vapor da solução? (A sacarose é não volátil). 
 
12.63 What is the boiling point of a solution of 0.150 g of glycerol, C3H8O3, in 20.0 g of water? What is the freezing point? 
12.63 O que é o ponto de uma solução de 0,150 g de glicerol, C3H8O3; completar ebulição, em 20,0 g de água? Qual é o ponto de congelamento?