Química e Ciência dos Materiais

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Questão 1 
A célula unitária pode ser definida como o menor agrupamento de átomos no espaço, possuindo a simetria do cristal 
que, quando repetido em todas as direções, resultará na estrutura cristalina original. 
Segundo essa temática, avalie o trecho a seguir. 
"A célula _________ é formada por camadas atômicas __________, nas quais a primeira e a terceira camada 
ocupam os vazios tetraédricos, onde cada átomo toca ___________ no seu próprio plano, três átomos na camada 
acima e três abaixo do seu plano; essa célula unitária apresenta número de coordenação igual a _____________". 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. 
A) hexagonal compacta; alternadas; seis átomos; 12. 
B) cúbica de face centrada; regulares; quatro átomos; 12. 
C) cúbica simples; lineares; dois átomos; quatro. 
D) cúbica de corpo centrado; alternadas; quatro átomos; dois. 
E) hexagonal compacta; lineares; seis átomos; quatro. 
 
Questão 2 
Assinale a alternativa que determine o número de lacunas no ferro em 900°C, sabendo que a massa específica do 
ferro é igual a 7,65 g/cm3, peso atômico igual a 55,85 g/mol, o número de Avogadro igual a 6,023 x1023 átomos/mol 
e energia de formação de uma lacuna é 1,08 eV/átomo. 
Dado: 
A) 1,9 x 1024mm-3 
B) 1,9 x 1024m-3 
C) 1,9 x 1024nm-3 
D) 1,9 x 1023m-3 
E) 1,9 x 1024cm-3 
 
Questão 3 
Abaixo temos as distribuições de Lewis para a camada de valência de átomos de cinco elementos químicos. 
 
Assinale a alternativa que expresse a única estrutura que não é possível formação com os elementos químicos 
listados acima. 
A) Cl2 
B) NH3 
C) HC4 
D) HCl 
E) H2O 
 
 
 
 
 
Questão 4 
Com relação aos conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analise as afirmativas abaixo: 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e 
mesmo número de nêutrons. 
Assinale a alternativa correta. 
A) II, III e V 
B) II e III 
C) I, IV e V 
D) I, III e V 
E) II e V 
 
Questão 5 
Cada ponto em um diagrama pressão x volume representa um estado diferente do gás (um para cada volume e 
pressão possíveis). Conforme um gás passa por um processo termodinâmico, seu estado será deslocado no 
diagrama pressão x volume, traçando um caminho conforme ele se desloca. 
O diagrama pressão x volume abaixo apresenta a transformação A→B→C de um mol de um gás ideal. 
 
Qual a temperatura do gás no ponto A? 
Dados: 
 
 
Assinale a alternativa correta. 
A) 29,7ºC 
B) 29,7 K 
C) 2,98 K 
D) 292,7 K 
E) 292,7ºC 
 
 
 
 
Questão 6 
Comumente soluções são utilizadas para montar uma reação química ou utilizar quantidades muito pequenas de 
um composto, ou para evitar que reações ocorram violentamente (liberando muita energia) e que ocorram em grande 
extensão, de maneira muito rápida, evitando acidentes. 
Uma solução de bissulfito de sódio (NaHSO3) foi preparada adicionando 0,208 g em 100mL de água. 
Dados: massa para 1 mol Na = 23 g, H= 1 g, S = 32 g, O = 16 g. 
Sobre esta solução, avalie as alternativas e assinale a correta. 
A) A concentração é 2,08 g/L e a molaridade é 0,02 M. 
B) A concentração é 20,8 g/L e a molaridade é 0,2 M 
C) A concentração é 1,04 g/L e a molaridade é 0,1 M. 
D) A concentração é 0,104 e a molaridade é 0,02 M. 
E) A concentração é 0,208 g/L e a molaridade é 2 M. 
 
Questão 7 
Nos materiais que são formados pela ligação mista entre covalente e iônicas, podemos calcular o caráter iônico 
presente, levando em consideração a variação da eletronegatividade (ΔE) dos elementos que constituem o 
composto químico, em que o total de ligações é dado em 100%. 
Levando em consideração o fato de que os materiais apresentam uma ligação predominante em sua reação química, 
assinale a alternativa que contenha o valor correto do caráter iônico do composto químico cloreto de sódio (NaCl). 
Dado: eletronegatividade: Na = 0,9 e Cl = 3,0. 
 
A) 7,20% 
B) 51,7% 
C) 11,02% 
D) 33,20% 
E) 66,80% 
 
Questão 8 
Um compósito é um composto por um ou mais materiais individuais: metais, cerâmicas e polímeros. Espera-se, com 
a criação de um compósito, atingir uma combinação de propriedades não expressa por qualquer material isolado, 
incorporando as melhores características de cada um dos componentes. 
Assinale a alternativa que expresse um exemplo de compósito natural e sintético, respectivamente. 
A) Fibra de vidro e madeira. 
B) Osso e madeira. 
C) Madeira e polímero reforçado com fibra de carbono. 
D) Fibra de vidro e papel. 
E) Papel e osso. 
 
 
 
 
 
 
Questão 9 
A prata é um metal de transição que ocorre naturalmente em sua forma pura e dentre suas principais propriedades 
destaca-se a ótima condutividade elétrica. Ela tem uma estrutura cristalina CFC, massa específica igual a 10,5 
g/cm3 e peso atômico igual a 107,87 g mol. 
A partir da estrutura cristalina e dos dados fornecidos sobre a prata, assinale a alternativa que expresse o volume 
de sua célula unitária, em m3. 
Dado: 
A) 6,83 x 10-29 
B) 6,83 x 1029 
C) 6,83 x 10-23 
D) 6,32 x 1024 
E) 6,83 x 1023 
 
Questão 10 
Segundo o balanceamento de equação química, avalie o trecho a seguir: 
"Para balancear uma equação química, utiliza-se o método da tentativa e erro. Sendo que alguns passos tornam o 
processo mais assertivo. Para reações de __________, você pode seguir as seguintes etapas: 
1) Escreva corretamente a fórmula dos compostos (reagentes e produtos). 
2) Inicie pelo elemento que formará o óxido, depois pelos átomos de hidrogênio e, então, oxigênio. 
3) Confira se os elementos envolvidos estão no mesmo número de átomos dos dois lados da equação." 
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna. 
A) Redução 
B) Combustão 
C) Oxidação 
D) Neutralização 
E) Precipitação 
 
Questão 11 
A difusão é um fenômeno que ocorre no interior de materiais sólidos, líquidos e gasosos e, genericamente, pode ser 
definida como o ¿uxo de átomos ou espécies de uma região de elevada concentração a uma região de baixa 
concentração, dependendo essencialmente do gradiente de concentração e da temperatura. 
Segundo essa temática, o que ocorre quando há o aumento da temperatura? 
Assinale a alternativa correta. 
A) O aumento da temperatura retira a energia térmica necessária para os átomos e íons vencerem a energia de 
ativação. 
B) O aumento da temperatura retira a energia térmica necessária para os átomos e íons vencerem a energia de 
ativação, promovendo a difusão. 
C) O aumento da temperatura fornece a energia térmica necessária para os átomos e íons vencerem a energia de 
ativação. 
D) O aumento da temperatura desfavorece qualquer tipo de difusão. 
E) O aumento da temperatura fornece a energia térmica necessária para os átomos e íons fiquem no mesmo 
lugar. 
 
Questão 12 
O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número 
atômico e o número de massa desse átomo? 
Assinale a alternativa correta. 
A) 83 e 83. 
B) 83 e 43. 
C) 83 e 209. 
D) 43 e 83. 
E) 209 e 83. 
 
Questão 13 
A difusão é um fenômeno que ocorre no interior de materiais sólidos, líquidos e gasosos e, genericamente, pode ser 
definida como o fluxo de átomos ou espécies de uma região de elevada concentração a uma região de baixa 
concentração, dependendo essencialmente do gradiente de concentração e da temperatura. 
Segundo essa temática, analise as afirmativas abaixo. 
I. Para que um átomo ou espécie mude de posição é necessário, apenas haver uma posição adjacente vazia e o 
átomo ter uma energia suficiente capaz de quebraras ligações químicas entre os átomos adjacentes. 
II. A energia vibracional possibilita que o átomo se desloque ao longo da rede cristalina, movendo uma fração 
significativa de átomos devido à magnitude das energias térmicas. 
III. O fluxo atômico, no regime estacionário, corresponde a uma constante pré-exponencial que independe da 
temperatura e da concentração do gradiente. 
É correto o que se afirma em: 
A) I, II e III estão corretas. 
B) Apenas II e III estão corretas. 
C) Apenas I e II estão corretas. 
D) Apenas I está correta. 
E) Apenas II está correta. 
 
Questão 14 
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição 
química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. 
Assinale a alternativa que expresse a definição de uma reação de combustão. 
A) As Reações de Combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à 
formação de um composto contendo oxigênio (e para o octano temos o gás carbônico) e enxofre. 
B) As Reações de Combustão envolvem a queima de um combustível na presença de nitrogênio, levando à 
formação de um composto contendo nitrogênio (e para o octano temos o gás carbônico) e água. 
C) As Reações de Combustão envolvem apenas combustíveis fósseis e água. 
D) As Reações de Combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à 
formação de um composto contendo oxigênio (e para o octano temos o gás carbônico) e água. 
E) As Reações de Combustão envolvem a queima de um combustível na presença de oxigênio, levando à 
formação de um composto contendo oxigênio (e para o octano temos o gás carbônico) e sal. 
 
 
 
 
Questão 15 
As interações intermoleculares ocorrem tanto em moléculas polares quanto apolares. Elas são responsáveis por 
inúmeras propriedades dos líquidos e isso explica diversos comportamentos, mas também torna uma descrição 
precisa dos líquidos mais difícil. 
Sobre as interações intermoleculares, assinale a alternativa que contém alguns dos tipos de interação da mais fraca 
para a mais forte. 
A) London, íon-dipolo, ligação de hidrogênio. 
B) London, ligação de hidrogênio, íon-dipolo. 
C) Íon-íon, London, ligação de hidrogênio. 
D) Ligação de hidrogênio, London, íon-dipolo. 
E) Dipolo-dipolo, íon-dipolo, induzido-dipolo. 
 
Questão 16 
A composição molecular pode ser apresentada de três maneiras: 
1) números de átomos de cada tipo por molécula (ou unidade-fórmula), que é a fórmula molecular do composto; 
2) em termos de massa de cada elemento por mol do composto, como calculamos para o carbono, hidrogênio e 
oxigênio; 
3) em termos de porcentagem em massa. 
A composição em porcentagem mássica de uma determinada molécula em uma amostra desconhecida foi 
determinada experimentalmente como sendo C 80%, H 9,3% e O 10,7%. Uma análise em um espectrômetro de 
massas determinou que a massa molar deste composto é 150 g/mol. 
Assinale a alternativa que expresse a fórmula molecular deste composto. 
A) C9H12NO 
B) C9H8O3 
C) C10H14O 
D) C8H6O3 
E) C9H10O2