A2 fundamentaçao quimica

Prévia do material em texto

 Pergunta 1 
0 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
O elemento J pode se ligar com o elemento A por ligação covalente.
	Resposta Correta: 
	
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Comentário da resposta: 
	Sua resposta está incorreta. Para responder a esta questão é preciso lembrar que a energia fornecida para se retirar o primeiro elétron, isto é, o elétron mais afastado do núcleo, que se encontra na camada de valência, é denominado primeira energia de ionização.  Em linhas gerais, essa energia pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron da última camada de um átomo qualquer em seu estado gasoso. Assim, como os metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.
	
	
	
 Pergunta 2 
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera. 
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
O raio atômico de C é maior que o de A. 
	Resposta Correta: 
	
O raio atômico de C é maior que o de A. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A. 
	
	
	
 Pergunta 3 
1 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos). 
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Resposta Correta: 
	
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta: 
	 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
	
	
	
 Pergunta 4 
1 em 1 pontos
	
	
	
	A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos. 
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
Acetona (propanona) - C3H6O 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
Álcool (etanol) - C2H5OH 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
  
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Resposta Correta: 
	
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
  
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
	
	
	
 Pergunta 5 
1 em 1 pontos
	
	
	
	Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
  
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
linear, tetraédrica e angular.
	Resposta Correta: 
	
linear, tetraédrica e angular.
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados no texto é: 
 
	CO2
	
	CH4
	
	SO2
	
	
	
	
 Pergunta 6 
1 em 1 pontos
	
	
	
	O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado fundamental, possui 10 elétrons no total.  
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre. 
	Resposta Correta: 
	
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à família dos gases nobres (grupo 18). 
	
	
	
 Pergunta 7 
0 em 1 pontos
	
	
	
	Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
número atômico. 
	Resposta Correta: 
	
massa atômica. 
	Comentário da resposta: 
	Sua resposta está incorreta. Mendeleev os organizou em função da massa de seus átomos(massa atômica) estabelecendo as famílias e grupos. Segundo ele, as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. 
	
	
	
 Pergunta 8 
0 em 1 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à voltadele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).” 
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019. 
  
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações. 
I. Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
II. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado. 
III. A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
Apenas I e II.
	Resposta Correta: 
	
Apenas III.
	Comentário da resposta: 
	Sua resposta está incorreta. Observe a discussão para cada uma das alternativas. 
I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre ambos é uma ligação covalente.
	
	
	
 Pergunta 9 
1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência: 
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
I e III
	Resposta Correta: 
	
I e III
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
 Pergunta 10 
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
	Resposta Correta: 
	
	Comentário da resposta: 
	Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.