AVALIAÇÃO termodinamica I

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13/02/2021 AVALIAÇÃO
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Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Saturday, 13 Feb 2021, 10:08
Estado Finalizada
Concluída em Saturday, 13 Feb 2021, 10:54
Tempo
empregado
46 minutos 29 segundos
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Um certo gás se expande e efetua 400 kJ de trabalho, absorvendo ao mesmo tempo 200 kcal de calor. Pode-se afirmar
que a variação da energia interna do gás.
Sabe-se que 1 kcal = 4,18 J
SUGESTÃO:
(1) Transforme kcal em kJ, multiplicando os valores da conversão.
(2) Use: ΔU = Q – W . 
Escolha uma opção:
a. 200 kJ
b. – 200 kJ
c. – 436 kJ
d. 436 kJ
gás
Para identificar a possibilidade de reversibilidade de um processo termodinâmico, é necessário introduzir a Lei da
Conservação da Energia, também conhecida por primeira Lei da Termodinâmica. Visto que o sistema troca com o exterior:
energia mecânica e térmica. Ou seja, pela primeira lei da termodinâmica temos que:
I.         ΔU = Q − W ou dU = δ Q – δ W, em que Q e W se referem, respectivamente, ao calor recebido pelo sistema e ao
trabalho que o sistema vai exercer no exterior (causam impactos ambientais).
II.       Os dois processos de transferência de energia existentes nestes processos, o calor – energia térmica transferida
entre sistemas onde as temperaturas variam de um menor teor para um maior de energia em trânsito. Nesse caso, o
trabalho surge como energia transferida de uma força dessas variações da fonte fria para uma fonte quente.
III.     Pode-se afirmar que, no primeiro caso acima citado, tem-se que introduzir a grandeza chamada capacidade
calorífica (C), ou seja, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma dada substância em um
grau. Dada a inadequação desta grandeza para o estudo em questão, reintroduz-se então esta grandeza em relação ao
número de moléculas presentes, tem-se então o calor específico molar:
IV.    Assim sendo, em todo o instante da transformação reversível tem-se que: F = p ⋅ A e, por conseguinte, W = p . dV.
Logo, W = ∫ p . dV, quando nos referimos a um gás perfeito.
Assim, está correto: 
Escolha uma opção:
a. Se apenas, as alternativas II, III e IV, estiverem corretas
b. Se apenas, as alternativas I, II, estiverem corretas.
c. Se apenas, as alternativas I, III e IV, estiverem corretas.
d. Se apenas, as alternativas III e IV, estiverem corretas.
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13/02/2021 AVALIAÇÃO
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
A energia em movimento pode ser investigada, a partir do balanço de energia, através dos processos abaixo citados.
EXCETO, pelo(s): 
Escolha uma opção:
a. Processo de Advecção e Condensação.
b. Comportamento do balanço de radiação (fluxo de energia) em sistemas naturais através da a temperatura em movimento.
c. Os processo de condução e convecção.
d. Os processos de condução e convecção e também pelos processo de Advecção.
As transformações térmicas ocorrem em ciclos, exemplificando as máquinas térmicas, as quais ocorrem processos
periódicos, ou seja, retornando às condições iniciais. Estudos no interior destes ciclos, gráficos referentes ao
comportamento da pressão de um gás e do trabalho efetuado em função do volume por ele ocupado, nos facilita
concluir relativo a Energia Interna (U). e o Trabalho (W):
I.       Esses estudos estabelecem que a conservação de energia em sistemas térmicos, ocorrem através da troca de calor
entre duas fontes, sendo uma delas quente e a outra fria (uma em relação a outra). U = Q + p .  V
II.    A energia interna pode ser determinada por U = p .  V, quando W = U, ou seja, quando Q = 0
III.    Podem através da realização ou recebimento de trabalho, acarretar o aumento ou diminuição da energia do sistema.
Sendo U = Q + W
IV.   O primeiro princípio da termodinâmica, quando o sistema é isolado, ele permanece constante. A energia interna é
uma função do estado do sistema isolado, nesse caso, ela permanece constante, ou seja, seu valor depende apenas do
estado atual do sistema e não do caminho escolhido.
É correto afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Apenas, as alternativas I, II, estão corretas.
c. Apenas, as alternativas III e IV, estão corretas
d. Todas, as alternativas estão incorretas.
Δ
Δ
Correlacionando ao tema relativo à conservação da energia, pode-se afirmar que:
I.       A primeira lei da termodinâmica é um enunciado sobre a conservação da energia.
PORQUE 
II.     O teorema da equiparação da energia – ou seja, em concordância, ou de acordo – é um teorema fundamental, da
física clássica. 
Sendo assim. está correto:
 
Escolha uma opção:
a. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção pode ser considerada uma justificativa correta da
primeira.
b. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
c. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras, e estão relacionadas entre si.
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Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
As partículas que formam os corpos, moléculas e íons estão em constante movimentação no interior deles, essa
movimentação, denomina-se de agitação. Podemos afirmar que: 
Escolha uma opção:
a. A temperatura mede a parte da energia que não pode ser transformada em trabalho.
b. Uma alta temperatura indica um elevado grau de agitação (muito movimento) e uma baixa temperatura indica um baixo
grau de agitação (pouco movimento) como medida do calor.
c. Tanto a temperatura como o calor medem por definição o quanto as partículas que formam as substâncias, estão agitadas.
d. Quanto maior a ordem de uma amostra de matéria, maior a temperatura vice-versa.
Com relação ao princípio do calor pode-se afirmar que:
I.       O calor (Q) é uma forma de energia que se transfere de um para outro corpo devido a diferença de temperatura.
Grosso modo, calor em movimento. 
PORQUE 
II.     A caloria (cal) é definida como uma quantidade de calor necessária para elevar de 1 ºC (um grau Celsius) a
temperatura de 1g (um grama) de água. Uma cal (caloria) é igual a 4,184 joules (J).
 
Sendo assim. pode-se afirmar que:
 
Escolha uma opção:
a. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
b. As duas asserções são proposições verdadeiras e estão correlacionadas entre si.
c. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras.
Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica nos estudos dos gases ideais a principal
equação pode ser deduzida como:
I.       PV = K, V/T = K, P/T = K então a partir dessa equação deduziu-se a denominada Equação geral dos gases.
                                                    PORQUE
II.      Sendo assim, trona-se possível conhecer apenas, a pressão de um gás, caso se tenha o volume.
Então, nesses casos, pode-se afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção, também, pode ser considerada uma justificativacorreta da primeira.
b. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
c. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
d. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não está relacionada à primeira.
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Sabe-se que, quando se considera-se a importante ligação entre pré-disposição dos educandos (aprendizes professores)
e a oferta de material potencialmente significativa, há um despertar importantes nos materiais de leitura sobre os
entrelaçamentos entre Termodinâmica e Astronomia planejados através de uma boa explicação didática. Nesse aspecto,
sobre o fluxo de energia na Terra constam as hipóteses, de que:
I.    A quantidade total de energia do Universo ou Cosmos é fixa, podendo mudar em forma, ou seja, transformar-se, mas,
não em quantidade.
II.     Quantidades de calor trocadas e o trabalho realizado em um processo físico envolve um corpo ou um sistema de
corpos.
III.    No planeta essa quantidade de calor, pode transforma-se em vapor, e este impactando sobre uma hélice, realiza
trabalho sobre essa hélice.
IV.   A radiação solar, ao incidir sobre qualquer corpo, sofrer uma mudança de direção e essa depende apenas de incidir
sobre uma superfície bem grande e não plana.
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
Escolha uma opção:
a. As alternativas I e II estão corretas.
b. As alternativas I, II e III estão corretas.
c. As alternativas II e IV estão corretas.
d. As alternativas I e III estão corretas.
Todos   os   corpos (geleiras, nuvens, corpos negros, pessoas, objetos, planetas, estrelas, matérias sólidas) emitem ou
refletem a energia radiante do sol. Quanto maior a temperatura residual desses corpos, maior é a emissão radiante. Se o
nosso planeta estivesse isolado no espaço sideral, emitiria a radiação, perdendo energia térmica e resfriando-se. Como
estamos perto do sol, nesse caso, o que a Terra perde para o espaço é compensado pela radiação solar que é absorvida
pelo nosso planeta. Então:
I.       Em relação ao texto, ele afirma ser pertinente que a primeira Lei da Termodinâmica, no caso da troca de calor entre
Sol, Terra e Espaço, é possível a compensação da radiação solar que a Terra perde, devido estarem  próximos.
II.      Em relação ao texto, os corpos materiais quando são aquecidos e logo também resfriados refletem energia, sejam
sólidos, líquidos e gases.
III.    Em relação ao texto, corpos de maior temperatura residual possuem maior quantidade de energia térmica. Quando
esses corpos refletem energia térmica, a tendência é de que a energia térmica flua.
IV.    Em relação ao texto, ele afirma ser pertinente que o Princípio Zero da Termodinâmica, no caso da troca de calor
entre Sol, Terra e Espaço, haverá compensação da radiação solar que a Terra perde, como estão próximos ela manterá o
equilíbrio térmico entre si.
Pode-se afirmar que, Então:
Escolha uma opção:
a. Se apenas, as alternativas II e III, estiverem corretas.
b. Se apenas, as alternativas II, III e IV, estiverem corretas.
c. Se apenas, as alternativas I e II, estiverem corretas.
d. Se apenas, as alternativas I, III e IV, estiverem corretas.
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Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Quando não há transferência de energia entre o sistema e a vizinhança, diz-se que o sistema é isolado, então com relação
aos processos em sistemas isolados:
I.       Uma garrafa “termo” é, aproximadamente, um sistema isolado.
II.     A temperatura e a energia interna são grandezas físicas distintas.
III.    A temperatura está relacionada com a agitação térmica das partículas que formam o sistema.
IV.   O gás do tipo GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) confinado em um botijão lacrado é um sistema termodinâmico
isolado.
É correto afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. Todas, as alternativas estão incorretas.
b. Apenas, as alternativas III e IV, estão corretas.
c. Apenas, as alternativas I, II, estão corretas.
d. Todas as alternativas estão corretas.
Para descrever um sistema e prever seu comportamento é necessário o conhecimento de suas propriedades e de como
estas propriedades estão relacionadas. Nesses termos pode-se afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. A palavra estado não se refere à condição de um sistema como descrito por suas propriedades, ele pode ser especificado
fornecendo-se o valor de um subconjunto dessas propriedades.
b. No mesmo contexto, uma grandeza é uma propriedade se, e somente se, sua mudança de valor entre dois estados não for
independente do processo.
c. Uma propriedade é uma característica apenas microscópica de um sistema, para as quais um valor numérico pode ser
atribuído em um dado tempo sem o conhecimento do comportamento prévio do sistema.
d. O estado de equilíbrio é fundamental para se verificar se o sistema entre eles, o equilíbrio mecânico, térmico, de fase e
químico.
Alpinistas confirmam que é difícil preparar um ovo cozido a altitudes bem acima do nível do mar. Sobre este fato está
correto afirmar que: 
Escolha uma opção:
a. O ar é tão frio que a água demora a ferver.
b. A quantidade de oxigênio no ar é muito pequena
c. A água ferve a uma temperatura mais baixa que ao nível do mar.
d. A pressão do ar é tão baixa que o fogo não aquece direito.
Uma grande chapa de metal tem um furo no meio dela. Quando esta chapa é aquecida, a área do furo: 
Escolha uma opção:
a. Diminui.
b. Permanece a mesma.
c. Aumenta ou Diminui se o furo não for no centro da chapa.
d. Aumenta.
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Se uma massa um gás à pressão (p) em um ponto A (A → B em expansão) for de 2 atm., e, em (p) em um ponto B =1
atm, T e T iguais a 300 K (uma isoterma). Nesse caso, V = 1 litro e V = 4 litros e sendo Q = 0. Determine a variação da
Energia Interna (ΔU) para o processo o trabalho (W ) de expansão desse gás no sistema. Em BTU (Unidade Térmica
Britânica).
# Obs:  1 atm litro = 0,09604 BTU 
Escolha uma opção:
a. ΔU = zero; p  . V  = 0
b. ΔU = Q – W ; 3,0 atm . litro ou 0,288 BTU
c. 1,5 atm . litro ou 152 J; W 3,0 atm . litro ou 0,288 BTU
d. ΔU = – W ; – 1,5 atm . litro ou – 0,144 BTU
1 2   A B
gás
A A
gás
gás
gás
Conforme diagrama um gás reversível se desloca de A para B conforme gráfico abaixo. O trabalho (W ) efetuado pelo
gás: 
 
# Obs.: Lembrar W = p .  V, nesse caso prevalece o volume maior.
 
Escolha uma opção:
a. No processo de A→C→B é maior.
b. O mesmo nos três processo.
c. No processo de A→ B é menor.
d. No processo de A→D→B é maior.
gás
gás Δ
Pela conservação de energia, o trabalho efetuado sobre um sistema contribui para a elevação da energia interna de um
sistema térmico, quando se quer elevar a temperatura dele. Sendo assim, pode-se afirmar que:
 I.       Pode-se efetuar pela adição de energia térmica na forma de calor, ou pela variação da elevação da energia interna
devido ao trabalho executado sobre esse sistema.
                                                        PORQUE 
II.     Quantidades de trabalho que efetuam uma certa variação de temperatura, ocorre devido ao fato de que pela
conservação de energia, o trabalho efetuado sobre um sistema térmico contribui para a elevação da energia interna do
sistema.
Então, nesses casos, pode-se afirmar, que: 
Escolha uma opção:
a. As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não está relacionada à primeira.
b. As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda asserção, também, pode serconsiderada uma justificativa
correta da primeira.
c. A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda é uma proposição verdadeira.
d. A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda é uma proposição falsa.
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Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Sabe-se que Trabalho (W) é igual a p.A. h, e então, como V = A. h conclui-se que W = p. V ou W = p.(V – V ).  (1)
Portanto podemos resolver a equação (1) , expressando-a por 
expressa como        (2)                                                                                    
Sendo:
p = pressão em atm;
Área (A) em metro quadrado (m ) e 
Volume inicial (V ) em metro cúbico (m )
Dados: W = 2000J
             p = 250 atm e
            V =12 m
Determine o volume final (V)                                                            
Escolha uma opção:
a. 2 m
b. 2000 m
c. 20 m
d. 200 m
Δ Δ Δ Δ o
+ = V
W
p
V0
2
0
3
0 
3
3
3
3
3
Conforme a figura, pode-se concluir, que: 
 
Fonte: Ciclo de Stirling. HALLIDAY, D; RESNICK, R; WALKER, J. Fundamentos de Física, Rio de Janeiro: LTC, 1996. 
Escolha uma opção:
a. C → D (é uma etapa isobárica)
b. Em uma transformação isotérmica, é um processo atípico, pois a temperatura é constante. apenas quando o sistema não
estiver em contato com um “reservatório térmico” exterior, não há equilíbrio térmico.
c. Teoricamente, em uma compressão isotérmica pura, a variação da energia interna do gás é diferente de zero, uma vez que
ΔU = U(T).
d. Em um sistema isovolumétrica ΔQ = C ΔT, onde C é a capacidade calorífica a volume constante.v v
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13/02/2021 AVALIAÇÃO
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Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Quando da Transferência de energia por calor entre dois sistemas com temperaturas diferentes:
I.       Sistemas com a mesma temperatura podem não ter, necessariamente, a mesma energia interna.
II.     𝑇 = 𝑇 , e o sistema A tem maior número de partículas. Então a 𝐸 interna A > 𝐸 interna B.
III.    A transferência termina quando: 𝑇 = 𝑇 . Diz-se que A e B estão em equilíbrio térmico.
IV.   A temperatura está relacionada com a agitação térmica das partículas que formam o sistema.  Logo, Aumento de
temperatura de um sistema: Indica, de um modo geral, um aumento da sua energia interna.
É correto afirmar, que:
 
Escolha uma opção:
a. Todas, as alternativas estão incorretas.
b. Apenas, as alternativas III e IV, estão corretas.
c. Apenas, as alternativas I, II, estão corretas.
d. Todas as alternativas estão corretas.
A B
A B
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