Disciplina quimica

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Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:668666) ( peso.:1,50)
	Prova:
	28353977
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais.
(    ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num ânion.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - F - F.
	 b)
	V - V - V - F - V.
	 c)
	F - F - V - V - V.
	 d)
	F - V - F - V - F.
	2.
	A matéria é definida como tudo que possui massa, volume e que ocupa um lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição química. Com relação à classificação da matéria, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples ou compostas.
(    ) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	III - II - I.
	 c)
	II - I - III.
	 d)
	I - II - III.
	3.
	O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	V - V - V - F.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	V - F - F - V.
	4.
	A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-químicas estão organizadas em dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela periódica, analise as seguintes sentenças:
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica.
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica.
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença IV está correta.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	5.
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F - V.
	 b)
	F - F - V - V - F.
	 c)
	F - V - F - F - V.
	 d)
	V - F - F - V - V.
	6.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
(    ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
(    ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V.
	 b)
	V - V - F - V.
	 c)
	F - V - V - F.
	 d)
	V - F - V - V.
	7.
	As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
(    ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
(    ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não metálicos.
(    ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - V.
	 b)
	F - V - V - F.
	 c)
	V - F - F - V.
	 d)
	F - F - V - V.
	8.
	Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Ne
II- Fe
III- NH3
IV- KF
V- O2
(    ) Iônica.
(    ) Covalente polar.
(    ) Covalente apolar.
(    ) Metálica.
(    ) Van der Waals.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - II - I - IV - III.
	 b)
	IV - III - II - V - I.
	 c)
	III - IV - V - I - II.
	 d)
	IV - III - V - II - I.
	9.
	As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Nêutrons e Pósitrons.
	 b)
	Cátions e Ânions.
	 c)
	Prótons e Elétrons.
	 d)
	Ânions e Cátions.
	10.
	A tabela periódica possui a disposição sistemática dos elementos químicos em função de suas propriedades físico-químicas. Este material é muito útil para verificar a classificação dos elementos químicos. Sobre o contexto, analise as sentenças a seguir:
I- O flúor é um elemento químico ametálico.
II- O magnésio é um elemento químico metálico.
III- O sódio é um elemento químico gasoso.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
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