REVISÃO DE ESTEQUIOMETRIA

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QUÍMICA GERAL TEÓRICA – QUI01.004
KATIA BERNARDO GUSMÃO
INTRODUÇÃO
ESTEQUIOMETRIA
Quantidades relativas dos elementos combinados em um composto.
Quantidades relativas dos elementos e compostos envolvidos nas reações.
INTRODUÇÃO
12C
6 prótons
6 nêutrons
Massa atômica 12 u
1 u = mp ≈ mn = 1,66 x 10
-24 g
mC = 12 u x 1,66 x 10
-24 g = 1,992 x 10-23 g
1 mol – 6,02 x 1023 unidades 
Número de Avogadro
N = 
12 𝑔
1,992 x 10−23 g/á𝑡𝑜𝑚𝑜
= 6,02 x 1023 átomos
Massa molar
•É a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol, g.mol-1).
•A massa de 1 mol de 12C = 12 g, 1 mol de H2O = 18g.
INTRODUÇÃO
1 u = mp ≈ mn = 1,66 x 10
-24 g
mH2O = 18 u x 1,66 x 10
-24 g = 2,99 x 10-23 g
1 mol – 6,02 x 1023 unidades 
medida conveniente de quantidades químicas
M = 2,99 x10-23 g/molécula X 6,02 x 1023 moléculas/mol
M = 18 g/mol
Figura 1 -
INTRODUÇÃO
Figura 2 -
INTRODUÇÃO
Figura 3 -
Figura 4 -
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL OU 
ANÁLISE ELEMENTAR
% em massa de cada elemento no composto.
Ex. C – 85,6%
H – 14,4%
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Menor razão de números inteiros entre os átomos de diferentes elementos.
Ex. H2O
HO (água oxigenada)
CH2 (eteno, ou qualquer outro alceno CnH2n)
Figura 5 -
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA
Figura 6 -
FÓRMULA MOLECULAR
Indica o número real de átomos de cada tipo na molécula.
Ex. H2O
H2O2 (água oxigenada)
C2H4, C3H6, ... (eteno, propeno, ...)
C2H6O (etanol ou éter metílico) - isômeros
FÓRMULA ESTRUTURAL
C C
H
H
OH
H
H
H
C O CH
H
H
H
H
H
REAÇÕES
Figura 7 -
REAGENTE LIMITANTE
Cálculos com base nos reagentes limitantes 
Figura 8 -
QUÍMICA GERAL TEÓRICA – QUI01.004
KATIA BERNARDO GUSMÃO
katia.gusmao@ufrgs.br