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UNIDADE 3: Funções Inorgânicas III - Neutralização Sais 
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Os sais são formados a partir de uma 
reação de neutralização, na qual um ácido reage 
com uma base formando sal e água: 
 
HA + BOH → BA + H2O 
 
Pode-se observar que na reação de 
neutralização, o H+ proveniente do ácido se liga ao 
OH- proveniente da base, formando uma molécula 
de água. Já o ânion da base “A” se liga ao cátion 
da base “B”, formando um sal BA. 
 
Exemplos de Sais: 
 
NaCℓ – Cloreto de Sódio, também conhecido 
como sal de cozinha. Produto de uma reação da 
reação de neutralização entre ácido clorídrico 
(HCℓ) e hidróxido de sódio (NaOH). 
 
NaHCO3 – Bicarbonato de Cálcio, utilizado em 
comprimidos efervescentes e como antiácido. 
 
 Reações de Neutralização 
 
Neutralização Total 
 
Os ácidos liberam todos os hidrogênios e a 
base libera todas as hidroxilas, neutralizando-se 
totalmente. O sal resultante é chamado de sal 
neutro. 
 
Exemplo: 
 
2HI + Ca(OH)2 →CaI2 + 2H2O 
 
Nessa reação, observamos que os 
hidrogênios e hidroxilas reagiram entre si 
totalmente. 
 
 Neutralização Parcial 
 
Existem dois casos de neutralização 
parcial, em um o ácido se neutraliza parcialmente 
e no outro a base se neutraliza parcialmente. 
Ácido 
 
Ocorre em uma reação entre uma base 
forte e um ácido fraco, na qual o ácido não libera 
todos os seus hidrogênios ionizáveis, formando 
um sal de caráter ácido. 
 
Exemplo: 
 
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O 
 
Base 
 
Ocorre quando uma base fraca reage com 
um ácido forte. A base não libera todas as suas 
hidroxilas, formando um sal de caráter básico. 
 
Exemplo: 
 
2HCℓ + Aℓ(OH)3→ Aℓ(OH)Cℓ2 + H2O 
 
 Classificação dos Sais 
 
Sais Neutros 
 
São os sais formados em uma reação de 
neutralização total entre um ácido e uma base, 
tendo um único cátion (diferente de H+) e um único 
ânion (diferente de OH-). 
 
Observe a reação de neutralização total abaixo: 
 
HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O 
 
Pode-se observar que o composto formado 
(NaCℓ) possui apenas um cátion e apenas um 
ânion, sendo classificado como um sal neutro. 
 
Nomenclatura Para Cátions de Nox Fixo: 
 
Nome do ânion + de + nome do cátion 
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Exemplo: 
 
NaCℓ – Cloreto de Sódio 
CaI2 – Iodeto de Cálcio 
Aℓ(NO3)3 – Nitrato de Alumínio 
AgNO3 – Nitrato de Prata 
 
Nomenclatura Para Cátions de Nox 
Variável: 
 
 
Ito – quando a terminação do ácido é oso; 
Ato – utilizado quando a terminação do ácido é 
ico. 
Eto – utilizado quando a terminação é ídrico. 
 
 
Exemplo: 
 
FeCℓ2 – cloreto de ferro II ou cloreto ferroso 
FeCℓ3 – cloreto de ferro III ou cloreto férrico 
NiCO3 – carbonato de níquel II ou carbonato 
niqueloso 
 
Sais ácidos (hidrogenossais) 
 
São formados em uma reação entre um 
ácido em uma base (ácido forte reagindo com uma 
base fraca), pode ter em sua composição um 
hidrogênio ionizável (quando ocorre neutralização 
parcial). 
Observe a reação a seguir: 
 
3HCℓ + Aℓ(OH)3→ AℓCℓ3 + 3H2O 
 
O composto formado (AℓCℓ3) por ser 
originado de uma reação entre um ácido forte 
(HCℓ) e uma base fraca (Aℓ(OH)3) possui caráter 
ácido. 
 
Nomenclatura dos Sais Ácidos 
 
 
Exemplo: 
 
NaHCO3 – Carbonato ácido de sódio ou 
bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de 
sódio 
 
CaHPO4 – Fosfato ácido de cálcio ou bifosfato de 
cálcio ou hidrogenofosfato de cálcio 
 
Sais que não possuem hidrogênio na fórmula 
possuem nomenclatura normal para sais: 
 
Ag2SO4 – Sulfato de prata 
 
Sais básicos (hidroxisais) 
 
Formados a partir da reação entre um 
ácido fraco e uma base forte. Possuem em sua 
composição uma ou mais hidroxilas (quando 
originados de uma neutralização parcial). 
 
Observe a seguinte reação: 
 
2HNO2 + Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + 2H2O 
 
O sal, por ser formado em uma reação 
entre um ácido fraco e uma base forte origina um 
sal (Ca(NO2)2) de caráter básico. 
 
Nomenclatura dos Sais Básicos 
 
 
Exemplo: 
 
Ca(OH)Cℓ – Hidroxicloreto de cálcio ou cloreto 
básico de cálcio 
Sais que não possuem hidroxila na fórmula 
recebem a nomenclatura usual para sais: 
 
Na2S – Sulfeto de sódio 
 
 
Sais duplos (mistos) 
 
São formados a partir de uma reação de 
neutralização de dois ácidos por uma base ou de 
duas bases por um ácido 
 
Nome do ânion + de + nome do cátion + 
Nome do ânion + de + nome do cátion + ito/ato 
ou 
Nome do ânion + prefixo + ácido de + nome do cátion 
Prefixo + hidrogênio + nome do ânion + de + nome do 
cátion 
 
ou 
Nome do ânion + prefixo + básico + de + nome 
do cátion 
ou 
Prefixo + hidroxi + nome do ânion + de + nome 
do cátion 
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Nomenclatura 
 
Exemplos: 
 
MgICℓ – iodeto-cloreto de magnésio 
Pb(NO2)2SO4 – dinitro-sulfato de chumbo IV 
 
 Propriedades dos Sais 
 
Os sais, em sua maioria, são compostos iônicos, 
portanto: 
 
 São sólidos a temperatura ambiente; 
 Sua estrutura é um retículo cristalino; 
 Conduzem corrente elétrica quando em 
solução aquosa ou na fase líquida; 
 Possuem altos pontos de fusão e ebulição; 
 Solúveis em solventes polares; 
 Dissociam-se na presença de água. 
 
01. (PUC-RIO) Cloreto de sódio é um composto 
iônico que se encontra no estado sólido. 
Dissolvido em água, se dissocia 
completamente. Acerca desse sal, é 
INCORRETO afirmar que: 
 
a) tem fórmula NaCl. 
b) no estado sólido, a atração entre os seus 
íons é muito forte e por essa razão possui 
elevado ponto de fusão. 
c) em solução aquosa, conduz corrente 
elétrica muito bem. 
d) a ligação entre os seus íons é por 
covalência. 
e) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão 
origem a esse sal. 
 
02. Os nomes dos compostos NaHSO3e 
Fe3(PO4)2 são, respectivamente: 
 
a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II). 
b) sulfato de sódio e fosfito ferroso. 
c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de 
ferro (III). 
d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico. 
e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de 
ferro(II). 
 
03. Classifique os sais quanto ao tipo: 
 
Mg(NO3)Cl - 
Ca3(PO4)2- 
Mg(OH)Cl - 
NaHCO3- 
NaKSO4- 
 
04. (Puccamp-SP) - O líquido de Dakin, 
utilizado como antisséptico, é uma solução 
diluída de NaClO, ou seja: 
 
a) Perclorato de sódio 
b) Hipoclorito de sódio 
c) Cloreto de sódio 
d) Clorato de sódio 
e) Clorito de sódio 
 
05. (Uerj) - Nem todos os compostos 
classificados como sais apresentam sabor 
salgado. Alguns são doces, como os 
etanoatos de chumbo e berílio, e outros são 
amargos, como o iodeto de potássio, o 
sulfato de magnésio e o cloreto de césio. A 
alternativa que apresenta apenas fórmulas 
de sais com gosto amargo é: 
 
a) KI, MgSO4, CsCℓ 
b) K2I, MgSO3, CsCℓ 
c) KI, MgSO3, CsCℓ2 
d) K2I, MgSO4, CsCℓ2 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 01 Gabarito: [D] 
 
QUESTÃO 02 Gabarito: [E] 
 
QUESTÃO 03 Gabarito: [Misto, Básico, Ácido, 
Duplo] 
 
QUESTÃO 04 Gabarito: [B] 
 
QUESTÃO 05 Gabarito: [A] 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
 
GABARITOS 
Prefixo + nome dos ânions + de + prefixo + 
nome dos cátions 
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Referencial Teórico: 
FONSECA, Martha Reis Marques da. Coleção de 
Química: Parte 01, Parte 02 e Parte 03. São 
Paulo: Editora Atica, 2014. 
 
FONSECA, Martha Reis Marques 
da. Completamente Química, Ciências, 
Tecnologia & Sociedade. São Paulo: Editora 
FTD S.A., 2001, 624 p. 
 
TITO CANTO. Química na abordagem do 
cotidiano, volume 1, 5ª edição, ed moderna, São 
Paulo,2009. 
 
FELTRE, R. Química Geral. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Físico-Química. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
FELTRE, R. Química Orgânica. 7ª edição, ed 
moderna, São Paulo, 2008. 
 
USBERCO, João; Salvador, 
Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: 
Saraiva, 2006. 
 
LEMBO, Antonio; Groto,Robson. Química - Geral e 
Orgânica. 2010. 
 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de 
química: questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 
2006. 965 p. 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; 
BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 
9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
 
ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de 
Química: questionando a vida moderna o meio 
ambiente. 3 ed. Guanabara Koogan, 2006 
 
MENDES, Aristênio. Elementos de Química 
Inorgânica, Fortaleza, 2005. 
 
LEE, JD Química Inorgânica: não tão Concisa. 
Ed. Edgard Blucher Edito, 1ª.ed, 2003. 
 
SOLOMONS, ,T.w. Graham. Química Orgânica, 
10ª edição, LTC, 2012 
 
LEHNINGER, AL; NELSON, DL e COX, MM. 
Princípios de Bioquímica. Ed. Artmed, 6ª.ed 
2014. 
 
 
http://www.bioexplica.com.br/