AV1 Quimica Uniasselvi

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1.
	As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando ânions.
	 b)
	Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma determinada aplicação.
	 c)
	Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar ligas metálicas.
	 d)
	Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem formar ligas metálicas.
	2.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais.
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - I - II - I - II.
	 b)
	II - I - II - I - II.
	 c)
	II - I - I - II - I.
	 d)
	I - II - II - I - I.
	3.
	As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
	  a)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 b)
	As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
	 c)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 d)
	As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
	4.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, analise as sentenças a seguir:
I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	5.
	Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
	 b)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
	 c)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
	 d)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
	6.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à água e à dentição humana.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita a anemia.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	7.
	Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa III está correta.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	 d)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	8.
	O átomo foi definido como a menor partícula que constitui a matéria e, por isso, alguns modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de representar a forma e a constituição de um átomo. O primeiro modelo atômico foi desenvolvido por John Dalton e a partir dos seus estudos outros estudiosos se aprofundaram no assunto. Com relação ao modelo atômico de John Dalton, analise as sentenças a seguir:
I- John Dalton ficou conhecido como o Pai da teoria atômica.
II- Possuía um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.
III- Seu modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	9.
	Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.            
II- Isóbaros.    
III- Isótonos.        
(    ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - III - I.
	 b)
	III - I - II.
	 c)
	I - III - II.
	 d)
	II - I - III.
	10.
	O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde a construção civil a aplicações na medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas, analise as sentenças a seguir:
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará sempre em maior quantidade.
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício do material.
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso cotidiano.
Agora, assinale a alternativaCORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.