Conservação da massa - lei de Lavoisier

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CONSERVAÇÃO DA MASSA – LEI DE 
LAVOISIER 
A lei de Lavoisier, também conhecida 
como lei de conservação da massa, é umas 
das principais leis ponderais introduzidas no 
século XVIII, gerando um grande avanço no 
estudo da Química. 
 A conservação das massas do(s) 
reagente(s) e do(s) produto(s) num sistema 
fechado foi comprovada pelo químico francês 
Antoine Lavoisier (1743-1794), que, com a 
colaboração da sua esposa, Marie Anne 
(1758-1836), realizou uma série de 
experimentos que levou à seguinte conclusão: 
a quantidade de massa antes e depois de 
qualquer reação é sempre a mesma. 
Afirmando o seguinte: “Na natureza, nada se 
cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
 
EXEMPLO: 
 
 Ou seja, durante as reações químicas 
não há ganho nem perda de massa. 
Simplesmente, ocorre a transformação da(s) 
substância(s) inicial(is) – o(s) reagente(s) – 
em outra(s) – o(s) produto(s). Portanto, com 
base na lei da conservação das massas, é 
possível prever a quantidade de produtos 
formados, assim como a quantidade de 
reagentes necessários para a reação. 
SISTEMA ABERTO X SISTEMA FECHADO 
 Experimentos anteriores aos de 
Lavoisier mostraram que a massa nem 
sempre era conservada. Assim, para 
esclarecer essas observações o cientista 
afirmou que os ensaios deveriam ser 
realizados em sistemas fechados, e que a 
diferença de massas eram consequências da 
entrada ou saída de gases durante as reações 
em sistemas abertos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Antoine Lavoisier (1743-1794) 
 
A lei de Lavoisier foi a primeira das leis 
das combinações químicas, também 
conhecidas como leis ponderais. As leis 
ponderais são aquelas que relacionam as 
massas dos participantes de uma reação 
química. Por meio dela, foram surgindo outras 
leis que explicavam as regularidades que 
acontecem nas combinações químicas. 
Lavoisier é considerado o fundador da 
Química moderna.