SITUAÇSITUAÇÃO TÍPICA 3

Prévia do material em texto

10
	
Felizbela Paulo Nacromola
Unete Marcelo Amade
SITUAÇSITUAÇÃO TÍPICA 3: TRATAMENTO DA LEI E DE TEORIAS
(Licenciatura Em ensino de Química)
4˚ Ano
Universidade Licungo
Quelimane
2020
Unete Marcelo Amade
Felizbela Paulo Nacromola
SITUAÇSITUAÇÃO TÍPICA 3: TRATAMENTO DA LEI E DE TEORIAS
(Licenciatura Em ensino de Química)
4˚ Ano
Trabalho da cadeira de Didatica Química de carácter avaliativo, a ser submetido no Departamento de ciência Naturais e tecnologia sob orientação do Dr: Stelia
Universidade Licungo
Quelimane
2020
Índice
1.Introdução	4
1.1.Objectivos	4
1.2.Metodologia	4
2.Situaçsituação típica 3: tratamento da lei e de teorias	5
2.1.Na base de indução por generalização teórica	5
2.2.Na base de indução por generalização teórica	5
2.3.Deméritos	6
2.4.Sugestões	6
3.Situação Típica 4: Tratamento dos Factos Históricos	7
3.1.Como Lavoisier chegou a essa conclusão e que importância tem essa lei?	7
3.2.Sugestões	9
3.3.Reflexão e crítica	9
4Bibliografia	10
1.Introdução 
Estas lições estão relacionada com conceitos químicos que frequentemente são usados nas aulas de aula, para sintetização das aulas parti dos conhecimentos adquiridos nos conteúdos de processo de ensino e aprendizagem e princípios didácticos estudados, na cadeira de DQI, Didática de LIBANEO e Didática Geral de HAYDT. 
Os princípios básicos do ensino são os aspectos gerais do processo de ensino que fundamentam teoricamente a orientação do trabalho docente e fundamentalmente indicam e orientam a atividade do professor rumo aos objetivos gerais e específicos. 
As situações típicas abordam as metodologias usadas no ensino secundário geral durante o tratamento dos conceitos do ensino secundário, mediados em Moçambique, e neste aspecto irei falar das reflexão critica em dois aspectos: méritos e deméritos, que estas abordagem tem para efetivação do processo de ensino aprendizagem.
1.1.Objectivos 
· Permitir o estudante dominar os conceitos químicos predominantes usuais no Ensino da Química no Ensino Secundário Geral 
· Desenvolver a capacidade de julga-los na sua forma de mediação 
1.2.Metodologia 
Segundo BELLO (2005:21) “Metodologia é a explicação meninciosa, detalhada, rigorosa e exata de toda Acão desenvolvida no método de trabalho de pesquisa”. Tendo em consideração o autor acima citado no presente trabalho cingiu-se no método de consulta bibliográfica, que é feita a partir de “material já elaborado constituído principalmente de livros e artigos científicos”. (Gil 2002) 
2.Situaçsituação típica 3: tratamento da lei e de teorias 
Nesta situação típica é comum o tratamento das leis e teorias em torno das substâncias e reacções químicas nos seguintes aspectos: 
· Na base da indução por generalização empírica (Parte do particular para o geral). 
· Apresentação de muitos objectos (processos relações,) 
· Constatações de indícios (alterações, relações); 
· Selecção de indícios essências 
· Formulação de regularidade ou lei. 
2.1.Na base de indução por generalização teórica 
· Apresentação de um único objecto (processo ou relação) 
Nesta situação típica é comum o tratamento das leis e teorias em torno das substâncias e reacções químicas nos seguintes aspectos: 
· Na base da indução por generalização empírica (Parte do particular para o geral). 
· Apresentação de muitos objectos (processos relações,) 
· Constatações de indícios (alterações, relações); 
· Seleccao de indícios essências 
· Formulação de regularidade ou lei. 
2.2.Na base de indução por generalização teórica 
· Apresentação de um único objecto (processo ou relação) 
Exemplo de tratamento de leis no Ensino Secundário Geral 
A lei de lavosier. 
A lei de Lavosier, 8ª classe, unidade temática 3, 18ª aula: Lei de conservação da massa (Lei de Lavoisier) e acerto de equações químicas pelo método das tentativas;. 11ª classe, 1ª unidade, aula numero 15: Lei de Lavoisier (Lei de conservação massa) e deProust (Lei de proporção fixa).
Na 8ª classe a lei de Lavosier e tratado por indução por generalização teórica, uma vez que na leccionação deste conteúdo, primeiro são dados vários exemplos de alguns cientistas que trabalharam para o surgimento da lei de conservacao de massa, sob algumas constatações ou resultado experimentais feito por este cientista e de seguida, faz-se a menção ou generaliza-se algumas características da tabela periódica para posterior enunciar a lei de uma forma geral, diz-se que nesta classe o conteúdo e tratado duma forma particular para o geral (vários exemplos; características e leis). 
Na 11ªclasse a lei de Lavosier e tratado por dedução, pois logo a pior busca-se os alunos o conhecimento da lei uma vez que já foi abordada na 8ª classe, ou seja logo do principio enucia-se a lei para poder dar continuidade com o estudo das reacoes qumicas, e de seguida são dados algumas características da lei de conservacao de massa para posterior tirar certas conclusões ou a veracidade sobre a lei. Num todo pode se dizer que no tratamento deste conteúdo nesta classe parte do geral para o particular. Lei – características – exemplo – conclusões. 
2.3.Deméritos 
Na sua forma de tratamento: no tratamento desta lei, uma vez que o professor ao longo dos princípios, pede-se aos alunos para fazerem um trabalho de consulta, será difícil o comprimento do principio didáctico. Levar a vinculação trabalho colectivo, particularidade individuais, visto que pela numerosidade dos alunos na sala de aula e pelo factor tempo professor, não saberá que de verdade estudou para compilação do trabalho, deste modo não será fácil levar a todos a uma compreensão sólida dos conteúdos. 
2.4.Sugestões 
Que daria para as possíveis lacunas: uma vez que o programa de ensino não ser tao claro em dar algumas sugestões metodológicas ao respeito dos conteúdos a serem tratados, o professor devera principalmente buscar os conhecimentos científicos apresentados nesta unidade e fazer uma correlação entre conteúdo científico que ele buscou e os objectivos que ele tem a alcançar, não se esquecendo o nível de cognição que os alunos desta classe apresenta. No que tange a numerosidade dos alunos na sala, o professor deve ser responsável pelo controlo da turma e também deve ser responsável em verificar e apanhar os alunos com todas características e dificuldades, para poder levar todos eles a juntos a uma compreensão sólida dos conhecimentos.
3.Situação Típica 4: Tratamento dos Factos Históricos
Nesta situação típica é comum o tratamento dos factos históricos da ciência química abordando o desenvolvimento sócio-historico-cientifico das leias e teorias.
A lei de Lavoisier
No final do século XVIII, o cientista Antoine Lavoisier realizou uma série de experiências em recipientesfechados (para que não entrasse nem escapasse nada do sistema em estudo) e, efetuando pesagenscom balanças mais precisas do que as dos cientistas anteriores, concluiu:
 No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer. 
Tal afirmativa é uma lei da Natureza, descoberta por Lavoisier e que, por esse motivo, ficou conhecida como lei de Lavoisier (ou lei da conservação da massa, ou lei da conservação damatéria). 
Por exemplo: verifica-se que 3 gramas de carbono reagem com 8 gramas de oxigênio, produzindo 11 gramas de gás carbônico. Como 3 g " 8 g % 11 g, conclui-se que nada se perdeu.
A lei de Lavoisier, portanto, pode ser enunciada também da seguinte maneira:
A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação.
Ou ainda:
Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.
3.1.Como Lavoisier chegou a essa conclusão e que importância tem essa lei?
Bem, Lavoisier é considerado o “pai” da Química moderna, porque ele usava técnicas extremamente precisas para a época, tais como o uso de balanças, realização das reações em recipientes fechados, anotação de aspectos quantitativos, repetição de experimentos e assim por diante.
Na época já era bem sabido que quando algum material entra emcombustão, como quando ocorre a queima de um pedaço de papel, no final o “peso” na balança será menor que no início. Havia então uma aparente perda de massa.
Então, Lavoisier realizou vários experimentos para observar esse fato envolvendo reações de combustão e sempre mediu com balança a massa das substâncias testadas e a massa dos produtos obtidos. Um desses experimentos é o que está mostrado abaixo, em que ele colocou mercúrio em uma retorta, cujo tubo alcançava uma redoma com ar colocada em um recipiente que também continha mercúrio:
Experimento de Lavoisier que o levou à lei de conservação das massas
Quando ele aqueceu a retorta, calcinando o mercúrio, o volume de ar na redoma diminuiu, o que pode ser visualizado pelo aumento do volume ocupado pelo mercúrio. Houve também o aparecimento de um composto vermelho, o óxido de mercúrio II (mostrado após a figura do experimento de Lavoisier):
As duas leis enunciadas-a de Lavoisier e a de Proust-são denominadas leis ponderais, porque falam em massa das substâncias envolvidas. São leis importantíssimas, pois marcam o início (nascimento) da Química como ciência.
Lavoisier e Proust foram os cientistas que criaram as principais leis ponderais
3.2.Sugestões 
A Lei de conservação de massa, é dada destacando-se o trabalho de Lavoisier na descoberta da mesma. O professor realça que a Lei é valida quando a reacção decorre num sistema fechado, o qual não permite trocade substâncias com o ambiente. Esta lei pode serdemonstrada através de cálculos de massasdos reagentes e dos produtos na equação química, as quais devem ser iguais. Porém, para que as massas sejam iguais é necessário que a equação esteja acertada (o número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos). Explica também quais as consequências que podem advir, em relação à comprovação da Lei, se as condições experimentais criadas alterarem.
3.3.Reflexão e crítica 
No programa de ensino sugere que na 8ª classe A Lei de conservação de massa, é dada destacando-se o trabalho de Lavoisier na descoberta da mesma. O professor realça que a Lei é valida quando a reacção decorre num sistema fechado, o qual não permite troca de substâncias com o ambiente. Esta lei pode ser demonstrada através de cálculos de massas dos reagentes edos produtos na equação química, as quais devem ser iguais. Porém, para que as massas sejam iguais é necessário que a equação esteja acertada (o número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos). Explica também quais as consequências que podem advir, em relação à comprovação da Lei, se as condições experimentais criadas alterarem.
O acerto de equações químicas é relacionado com a Lei de conservação de massa e deve ser explicado pelométodo de m.m.c e pelo método de tentativas.
Nesta classe a maioria dos professores usam metodo de tentativa, que impossiblita o aluno desenvolver este outro metodo de mmc. Portanto não sria nada mau o professor abordar este conteudo usando um metodo ilustativo para permiti a prcepcao da lei de lavosier.
4Bibliografia 
· Lucas Manuel. Didactica de química completo . acessado em: https://pt.scribd.com>doc>didactica-de-quimica-completo08 /06/2020 
· JOSÉ CARLOS LIBÂNEO. Didática. Editora: Cortez, 1994 
· HAYDT, Regina Celia C. Curso de Didáctica Geral. 1.ed. São Paulo : Ática, 2011.
· INROGA, Filomeno & Malaquias Tsambe. Módulo de Química Básica. Universidade Pedagógica de Moçambique. Ensino a Distancia, s.d. 
· INDE/MINED. Química, Programa da 8ª Classe Edição: INDE/MINED – Moçambique.2010 
· INDE/MINED. Química, Programa da 9ª Classe Edição: INDE/MINED – Moçambique.2010 
· INDE/MINED. Química, Programa da 10ª Classe Edição: INDE/MINED – Moçambique.2010 
· INDE/MINED – Moçambique. Química, Programa da 11ª Classe. Diname. 2010.
· INDE/MINED – Moçambique. Química, Programa da 12ª Classe. Diname. 2010.
· ERNESTO. Miguel Mussa. Jose António P. de Barros. Química ,8ª classe. Plural Editores. Moçambique. 2014 
· DE BARROS. José António P. Química ,9ª classe. Plural Editores. Moçambique. 2013 
· DE BARROS. José António P. Química ,10ª classe. Plural Editores. Moçambique. 2014 
.