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Disciplina: Química Geral Relatório das Atividades Práticas Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes Aluno(a):Rayanne Pereira dos Santos RU: 700285 ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL Responda as questões abaixo: 1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. R: Para ver quais soluções são condutoras de eletricidade e quais as reações de cada solução. 2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? R: Para prevenção de acidentes provenientes de choque elétrico, consequentemente seguir as normas de segurança e evitar danos ao dispositivo elétrico. 3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. R: Não conseguiria devido à contaminação pela mistura de produtos e a não confiabilidade de amostragem e resultados dos experimentos. 4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)? R: A lâmpada acendeu forte e intensamente na solução de Sulfato de cobre (haste de cobre + CuSO4), porque para liberar a movimentação desses íons, colocamos esses compostos iónicos em solução aquosa. Quando se adiciona água a esse reticulo, ocorre uma redução da força de atração das cargas opostas ficando os íons livres, por isso, podem conduzir corrente elétrica. Já na vez do ácido acético (haste + H3CCOOH) a lâmpada ascendeu fraco, pois o H3CCOOH é um ácido de natureza orgânica, portanto, fraco, dessa forma, quando dissolvido em água, a maior parte do ácido permanece sua forma molecular, e só uma pequena parte se ioniza para gerar os íons H+ e acetatos (CH3COO). O ácido clorídrico (HCI) quando colocado em água, o hidrogênio da molécula de HCI, que está positivamente carregado, é atraído pelo oxigênio da molécula de água, que é mais eletronegativo que o cloro. Desse modo, estabelece-se uma ligação covalente que toma o cátion hidrônio (H3O+) em solução aquosa, ou seja, ocorre uma ionização, visto que possui íons em solução, o ácido clorídrico é uma solução eletrolítica ou seja que conduz corrente. 5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique. R: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada acendeu somente com a haste de metal (Cu), mas muito fraco, porque a sacarose é um composto sólido molecular, que não apresenta cargas para movimentarem-se, consequentemente não conduzindo corrente elétrica, porem a solução é composta por água de torneira que por ser enriquecida com uma grande quantidade de minerais e demais substâncias utilizadas no tratamento, possuem grande capacidade de condução de eletricidade. Aliado a isso o metal possui íons livres conduzindo eletricidade. Já na mistura de cimento com água, houve a condução de eletricidade, pois o cimento é um composto iônico e quando em solução aquosa conduz eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. 6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta. R: Quando se misturou o pó de cimento na água, a lâmpada acendeu com razoável força, logo enfraqueceu e apagou-se. Isso aconteceu porque o cimento é um composto iônico e quando em solução, quando maior a concentração de íons, maior será a condutividade elétrica, ou seja, não havia íons suficientes para manter a lâmpada acesa por um período mais longo. 7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. R: No carvão ativado a lâmpada não acendeu, porque carvão não conduz corrente elétrica, já que o mesmo é constituído de matéria orgânica (Biomassa). Na realidade o carvão é gerador de energia, isso porque no processo de queima ele libera uma quantidade de energia térmica que pode ser utilizado para gerar trabalho (isso é fazer funcionar máquinas, gerar eletricidade), ou seja, ele não possui íons suficientes para ser considerado uma substância eletrolítica. 8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro. R: Pelo fato do cimento se tratar de um composto iônico quando em solução aquosa, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. E compostos iônicos em estado sólido a condução elétrica não é possível, pois os íons e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica, por isso a luz não ascende. 9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? R: Isso ocorre porque em meio aquoso apresentam eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Já os compostos iônicos no estado sólido a condução elétrica não é possível, pois os íons e consequentemente os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica. 10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário. Soluções Sólidos eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes Água + metal Água destilada + metal Ferro Porcelana Água com sal + metal Água + plástico Grafite Mármore Sulfato de cobre + metal Água + vidro Cobre Granito Ácido acético + metal Água com sal + vidro Alumínio Plástico Ácido clorídrico + metal Água com sal + plástico Ouro Papelão Metal + água + cimento Água + açúcar + vidro Prata Madeira Água + açúcar + metal Isopor Água + cimento + metal Espuma Parafina Confidential C 20/02/21 1
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