Relatório 02 - Eletrólise com Eletrodos em Série

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UFSJ

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Resenha Cruzeiro

23/03/2021

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS – PUC/MG
CAMPUS CORAÇÃO EUCARÍSTICO

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

GUILHERME GARCIA GIMENEZ, 669544
RODRIGO MELETTI, 653928
THALLYS GABRIEL DE OLIVEIRA BRAZ, 673740

RELATÓRIO REFERENTE EXPERIMENTO 06 SOBRE ELETRÓLISE COM
ELETRODOS EM SÉRIE

BELO HORIZONTE – MINAS GERAIS
2019

Pontifícia Universidade Católica – PUC/MG
Campus Coração Eucarístico
Laboratório de Química Geral

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GUILHERME GARCIA GIMENEZ
RODRIGO MELETTI
THALLYS GABRIEL DE OLIVEIRA BRAZ

RELATÓRIO REFERENTE EXPERIMENTO 06 SOBRE ELETRÓLISE COM
ELETRODOS EM SÉRIE

Relatório referente ao experimento 06 sobre
Eletrólise com eletrodos em série da disciplina
de Laboratório de Química Geral a ser
entregue no dia 29/05/2019, ministrada pelo
Profª. Dr. Polyana F. F. Martins. Sendo este
utilizado como meio de avaliação para
obtenção de nota referente ao curso de
Engenharia Mecânica na disciplina
Laboratório de Química Geral. 3045.1.03 –
2019/1.
Docente: Polyana F. F. Martins

BELO HORIZONTE – MINAS GERAIS
2019

Pontifícia Universidade Católica – PUC/MG
Campus Coração Eucarístico
Laboratório de Química Geral

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ............................................................................................... 4
2. OBJETIVOS ................................................................................................... 5
3. DESENVOLVIMENTO ................................................................................... 6
3.1. MATERIAIS ............................................................................................. 6
3.2. PROCEDIMENTOS ................................................................................. 6
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ................................................................... 8
5. CONCLUSÃO ............................................................................................... 10
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................................. 11

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1. INTRODUÇÃO

A eletrólise é um método usado para obter reações de oxirredução e
pode ser feita de dois modos: em soluções eletrolíticas ou utilizando corrente
elétrica contínua.
Em ambos os casos, trata-se de uma transformação artificial, isto é,
provocada por um transformador. Esses processos baseiam-se na passagem
de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons
presentes, gerando, assim, reações químicas.

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2. OBJETIVOS

O objetivo deste experimento era provar, através da prática, os conceitos
teóricos estudados acerca da eletrólise aquosa.
Além disso, a experiência desenvolvida neste presente trabalho tinha
como intuito a montagem e análise de duas células eletrolíticas utilizando
eletrodos em série.

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3. DESENVOLVIMENTO
3.1. MATERIAIS

O experimento da atividade prática em questão utilizou, para o seu
desenvolvimento, os seguintes materiais:
 Sulfato de Cobre ;
 Iodeto de Potássio ;
 Água ;
 Fenolftaleína;
 Eletrodos de Grafite;
 Fonte CC de .

3.2. PROCEDIMENTOS

Inicialmente, foi realizada a montagem dos equipamentos a serem
utilizados.
Então, encheu-se o recipiente selecionado para suportar a experiência
com água, até o nível de sobrepor o grafite acoplado ao recipiente.
Após este procedimento inicial, despejou-se o Sulfato de Cobre em um
lado do recipiente e o Iodeto de Potássio no lado oposto.
Em sequência, foram feitas as ligações elétricas do sistema, conectando
a ponteira positiva (ânodo) no grafite referente à solução de e,
consequentemente, o polo negativo (cátodo) na solução de .

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Figura 1 – Ligação elétrica da fonte CC de 12V com o sistema desenvolvido

Além disso, acrescentaram-se dois eletrodos de grafite no circuito, em
série – fazendo a ligação entre o ânodo e o cátodo, como é possível visualizar
na figura a seguir:

Figura 2 – Eletrólise com eletrodos em série

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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Depois de montado o experimento foi possível verificar diferentes
reações acontecendo nos dois lados do recipiente utilizado para o
desenvolvimento do sistema.
Desta forma, do lado esquerdo da experiência (onde estava inserido o
Sulfato de Cobre, ou seja, o ânodo), foi possível perceber as seguintes
reações:
 Reação Anódica :

 Reação Catódica :

 Reação Global:

Portanto, podemos observar que houve formação de cobre metálico ( )
e gás oxigênio ( ) como os produtos da reação global.
Por outro lado, foi possível analisar a formação de um meio ácido à
reação, através da presença das moléculas de e
.
Ao adicionar algumas gotas de fenolftaleína neste ambiente, foi
exequível observar que a cor da reação não se alterou, o que comprova o
ambiente ácido (em meio ácido, a fenolftaleína fica incolor).
De maneira semelhante, analisamos o lado direito do recipiente (onde
estava inserido o Iodeto de Potássio – o cátodo).
Assim, foi possível analisar as reações listadas a seguir:

 Reação Anódica :

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 Reação Catódica :

 Reação Global:

Em vista disso, podemos observar que houve formação de iodo
molecular ( ) e gás hidrogênio ( ) como os produtos da reação global.
Agregado a isso, também foi possível analisar a formação de um meio
básico à reação, através da presença das moléculas de e .
Para comprovar a existência do meio básico, adicionaram-se algumas
gotas de fenolftaleína, sendo possível observar a alteração da solução para a
coloração rosa, característica da fenolftaleína quando presente em meio
básico, como pode ser visualizado na Figura 3.

Figura 3 – Situação final da eletrólise

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5. CONCLUSÃO

Através do experimento desenvolvido no presente trabalho, foi possível
concluir que na eletrólise ocorrem diversas reações químicas, resultando na
produção de substâncias como a produção de gases, como a geração de
oxigênio, hidrogênio e também a formação de componentes químicos como
cobre metálico.
Além disso, ao adicionar a fenolftaleína aos sistemas analisados, pode-
se perceber a característica do meio em questão, sendo ele um meio básico ou
ácido.
Portanto, depois de realizado o experimento proposto, foi factível
solidificar o objetivo inicial deste trabalho, ao concretizar os conceitos teóricos
acerca da eletrólise.

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

RÍMULO, Airton; SABINO, Cláudia V. S.; MACHADO, Heloísa H. V. PUC Minas
– Atividades de Laboratório: Química Experimental. 1 ed. Belo Horizonte, p. 89-
102, 2016.
Wikipédia. Sulfato de Cobre. Disponível em:
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II)>.
Acesso em: 27 de maio de
2019.
Wikipédia. Iodeto de Potássio. Disponível em:
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodeto_de_potássio>. Acesso em: 27 de maio de
2019.
Brasil Escola. Eletrólise em Série. Disponível em:
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-serie.htm>. Acesso em: 27 de
maio de 2019.
Alunos Online. Eletrólise em Série. Disponível em:
<https://alunosonline.uol.com.br/quimica/eletrolise-serie.html>. Acesso em: 27
de maio de 2019.
Mundo Educação. Eletrólise em Série. Disponível em:
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletrolise-serie.htm>. Acesso
em: 27 de maio de 2019.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre(II)
https://pt.wikipedia.org/wiki/Iodeto_de_potássio