Lista_de_exercicios_cap_I_e_II

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Fundamentos de Química Analítica - QMC 5350 
Lista de exercícios (Cap. I e II) – 2018/2 
1) Para determinar o teor de nitrogênio em uma amostra de fertilizante nitrogenado um analista utilizou o método 
da liga de Raney obtendo os seguintes resultados 42%, 46%, 41%, 42%, 47%, 78%, 45%. De acordo com esses 
dados responda os itens abaixo. 
a) Interprete os resultados obtidos e determine o teor médio de nitrogênio na amostra 
b) Determine o intervalo de confiança a 95% para o resultado obtido 
2) Determine a concentração de todas as espécies de soluto presentes em uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,50 
mol L
-1
 e calcule o pH dessa solução (Ka = 7,1 x 10
-4
) 
3) Descreva sobre o efeito do íon comum no sistema ácido fórmico (HCOOH) e formiato de potássio (HCOOK) em 
relação às concentrações das espécies e pH da solução. 
4) O pH medido de uma solução de ácido salicílico preparada foi 1,88. De acordo com essa informação responda os 
itens abaixo. (Ka = 1,06 x 10
-3
) 
a) Determine qual a concentração (mol L-1) inicial do ácido em solução 
b) Sabendo que o ácido salicílico é um sólido determine qual a massa o analista deve ter pesado do reagente 
para preparar 0,5 litros dessa solução. (massa molecular do ácido salicílico 138,12 g mol
-1
) 
5) Determine as concentrações de todas as espécies presentes em uma solução de fluoreto de potássio (KF) 0,3 mol 
L
-1
 e determine o pH da solução. (ácido fluorídrico – Ka = 7,4 x 10 
-4
) 
6) Um analista tem a disposição em seu laboratório os seguintes reagentes: ácido acético {CH3COOH, Ka = 1,75 x 10
-
5
}; ácido fórmico {HCOOH, Ka = 1,80 x 10
-4
}; ácido hipocloroso {HOCl, Ka = 3,08 x 10
-8
}; amônia {NH3, Kb = 1,75 x 10
-
4
}; dietilamina {(C2H5)2NH, Kb = 9,55 x 10
-4
}; acetato de sódio {CH3COONa}; formiato de potássio {HCOOK, Ka = 1,80 
x 10
-4
}; hipoclorito de sódio {NaOCl}; cloreto de amônio {NH4Cl}; cloreto de dietilamonio {(C2H5)2NH2Cl}. 
Considerando estes reagentes responda os itens abaixo. 
a) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 3,0 e quais as 
concentrações necessárias de cada 
b) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 7,0 e quais as 
concentrações necessárias de cada reagente 
c) Indique quais reagentes seriam adequados para a formação de uma solução tampão em pH 10,5 e quais as 
concentrações necessárias de cada reagente 
7) Um analista em seu laboratório precisou determinar a concentração de hidróxido de potássio (KOH) em uma 
solução para ser usada em um experimento. Para isso ele colocou 15 mL da amostra em um erlenmeyer, 
adicionou gotas de indicador (fenolftaleína) e água. Depois a amostra foi titulada com ácido clorídrico (HCl) 
0,1507 mol L
-1
 gastando 18,5 mL de titulante. Qual a concentração de KOH, em mol L
-1
, na solução analisada? 
8) Visando a preparação de um lote de fertilizante em uma indústria o qual emprega ácido sulfúrico (H2SO4) como 
reagente um analista pretende determinar a concentração de ácido sulfúrico presente em uma amostra que será 
empregada no processo. Para isso ele usou hidróxido de sódio (NaOH) padronizado 0,9091 mol L
-1
 como titulante 
e gastou na titulação 20,8 mL de titulante para neutralizar totalmente 10 mL da amostra contendo ácido 
sulfúrico. Determine a concentração do ácido sulfúrico na amostra em mol L
-1
. 
9) Um analista está planejando a padronização de uma solução de NaOH 0,200 mol L-1 para utilizá-la em titulações 
de neutralização. Para isso, ele escolheu padronizar a solução de NaOH utilizando hidrogenoftalato de potássio 
(KHC8O4H4, massa molecular 204,22 g mol
-1
). Responda as questões abaixo sobre a padronização desejada. 
a) Por que é preciso padronizar a solução de NaOH e por que usar o hidrogenoftalato de potássio 
b) Sabendo que o hidrogenoftalato de potássio é um sólido, qual a massa de hidrogenoftalato de potássio, em 
gramas, o analista deveria pesar para padronizar o NaOH prevendo gastar 15 mL de solução de NaOH 
aproximadamente 0,200 mol L
-1
 
NaOH + KHC8O4H4 → KNaC8O4H4 + H2O (Reação de neutralização na padronização) 
10) O ácido maleico (H2C4H2O4, representado por H2M) é o precursor do ácido málico muito usado na indústria 
alimentícia como acidulante e na indústria farmacêutica é empregado no tratamento de feridas. Esse ácido pode 
ser determinado por titulação de neutralização. Responda os itens abaixo sobre essa determinação. 
a) Considerando uma amostra de 15,0 mL de produto a base de ácido maleico usado na indústria, determine a 
concentração de ácido maleico, em mol L
-1
, na amostra sabendo que foram gastos 21,7 mL de uma solução de 
NaOH 0,1120 mol L
-1
 para neutralização completa desse ácido. Quantos gramas de ácido maleico tinha na 
amostra analisada e qual sua porcentagem (%,m/m) na amostra? 
NaOH(aq) + H2M(aq) � Na2M (aq) + H2O(l) 
b) Sugira um indicador apropriado para a titulação deste ácido observando o perfil da curva de titulação abaixo 
 
11) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) produzida pela fermentação do vinho muita usada 
na culinária. Visando determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre por 
titulação um analista optou por utilizar NaOH como titulante e usando fenolftaleína como indicador químico. Para 
titular 25,0 mL de amostra de vinagre (colocados num erlenmeyer) ele gastou 30,7 mL de NaOH 0,5511 mol L
-1
. 
Calcule a concentração de ácido acético no vinagre em porcentagem (%, m/m). (Massa molecular ácido acético 
60,05 g mol
-1
) 
12) O ácido oxálico (H2C2O4) é um ácido muito usado em análises químicas, na indústria e em aplicações veterinárias. 
A volumetria de neutralização é uma das opções para determinação desse ácido em matérias primas para a 
indústria. Considerando essa determinação responda os itens abaixo. 
a) Sendo que 0,2255 g de uma amostra de matéria prima de ácido oxálico foi pesada e titulada completamente 
com 23,2 mL de uma solução de NaOH 0,1522 mol L
-1
, qual é a porcentagem de pureza deste produto? 
(Massa molecular ácido oxálico 90,03 g mol
-1
) 
H2C2O4 (aq) + NaOH (aq) → Na2C2O4 (aq) + H2O(l) 
b) Sugira um indicador apropriado para a titulação deste ácido observando o perfil da curva de titulação abaixo