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Faculdade de São Bernardo do Campo CÁLCULO DE REATORES 𝙸 AULA – 07/04/2020 • CONTEÚDO - Aplicação do método integral de análise de dados para determinação da ordem de reação. EXERCÍCIO 01) A isomerização irreversível A→B foi conduzida em um reator batelada e foram obtidos os seguintes dados de concentração-tempo: Determine a ordem da reação, utilizando o método integral, e a velocidade específica de reação. (avaliar cinética de primeira e segunda ordem, ordem zero e ordem 0,5). RESOLUÇÃO Tempo(min) CA (moL/dm3) -Ln(CA/CA0) 1/CA CA^0,5 0 4,00 0,0000 0,2500 2,0000 3 2,89 0,3250 0,3460 1,7000 5 2,25 0,5754 0,4444 1,5000 8 1,45 1,0147 0,6896 1,2042 10 1,00 1,3863 1,0000 1,0000 12 0,65 1,8171 1,5385 0,8062 15 0,25 2,7726 4,0000 0,5000 17,5 0,07 4,0456 14,2857 0,2646 Tempo(min) CA (moL/dm3) -Ln(CA/CA0) 1/CA CA^0,5 0 4,00 0,0000 0,2500 2,0000 3 2,89 0,3250 0,3460 1,7000 5 2,25 0,5754 0,4444 1,5000 8 1,45 1,0147 0,6896 1,2042 10 1,00 1,3863 1,0000 1,0000 12 0,65 1,8171 1,5385 0,8062 15 0,25 2,7726 4,0000 0,5000 17,5 0,07 4,0456 14,2857 0,2646 1º Caso: verificar ajuste para cinética de 1ª ordem do tipo: -rA = kCA YX y = 0,2176x - 0,4257 R² = 0,9226 0,0000 0,5000 1,0000 1,5000 2,0000 2,5000 3,0000 3,5000 4,0000 4,5000 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 -ln (C a/ CA 0) tempo (min) Primeira Ordem Tempo(min) CA (moL/dm3) -Ln(CA/CA0) 1/CA CA^0,5 0 4,00 0,0000 0,2500 2,0000 3 2,89 0,3250 0,3460 1,7000 5 2,25 0,5754 0,4444 1,5000 8 1,45 1,0147 0,6896 1,2042 10 1,00 1,3863 1,0000 1,0000 12 0,65 1,8171 1,5385 0,8062 15 0,25 2,7726 4,0000 0,5000 17,5 0,07 4,0456 14,2857 0,2646 2º Caso: verificar ajuste para cinética de 2ª ordem do tipo: -rA = kCA 2 YX y = 0,5893x - 2,3737 R² = 0,5444 0,0000 1,0000 2,0000 3,0000 4,0000 5,0000 6,0000 7,0000 8,0000 9,0000 10,0000 11,0000 12,0000 13,0000 14,0000 15,0000 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 1/ CA Tempo (min) Segunda Ordem Tempo(min) CA (moL/dm3) -Ln(CA/CA0) 1/CA CA^0,5 0 4,00 0,0000 0,2500 2,0000 3 2,89 0,3250 0,3460 1,7000 5 2,25 0,5754 0,4444 1,5000 8 1,45 1,0147 0,6896 1,2042 10 1,00 1,3863 1,0000 1,0000 12 0,65 1,8171 1,5385 0,8062 15 0,25 2,7726 4,0000 0,5000 17,5 0,07 4,0456 14,2857 0,2646 3º Caso: verificar ajuste para cinética de ordem zero do tipo: -rA = kCA 0 YX y = -0,2238x + 3,5422 R² = 0,9497 0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 CA ( m ol /d m 3) Tempo (min) Ordem Zero Tempo(min) CA (moL/dm3) -Ln(CA/CA0) 1/CA CA^0,5 0 4,00 0,0000 0,2500 2,0000 3 2,89 0,3250 0,3460 1,7000 5 2,25 0,5754 0,4444 1,5000 8 1,45 1,0147 0,6896 1,2042 10 1,00 1,3863 1,0000 1,0000 12 0,65 1,8171 1,5385 0,8062 15 0,25 2,7726 4,0000 0,5000 17,5 0,07 4,0456 14,2857 0,2646 3º Caso: verificar ajuste para cinética de ordem zero do tipo: -rA = kCA 0 YX y = -0,0994x + 1,9981 R² = 1 0,0000 0,5000 1,0000 1,5000 2,0000 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 CA ^0 ,5 Tempo Ordem (1/2) Equação de taxa ordem R2 (excel) −𝑟! = 𝑘𝐶! 1ª 0,9226 −𝑟!= 𝑘𝐶!" 2ª 0,5444 −𝑟!= 𝑘𝐶!# 𝑜𝑢 −𝑟!= 𝑘 zero 0,9497 −𝑟!= 𝑘𝐶! #,% 0,5 1,0000 Avaliando os gráficos, e sua respectivas correlações, observamos que o melhor ajuste dos dados foi obtido com a equação de taxa para uma cinética de ordem 0,5 do tipo: −𝑟!= 𝑘𝐶! ",$ 𝐶! ",$ = 𝐶!" ",$ − 0,5 𝑘𝑡Equação integrada: 𝐶! #,% 𝑡 𝛼 tan 𝛼 = 𝑐𝑜𝑒𝑓. 𝑎𝑛𝑔𝑢𝑙𝑎𝑟 Coef. Angular = - 0,0994 %&' (%! ",$ . ) %*+ 𝐶! ",$ = 𝐶!" ",$ − 0,5 𝑘 𝑡 −0,5𝑘 = −0,0994 𝑘 = 0,1988 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚, ",$ 1 𝑚𝑖𝑛 Portanto: −𝑟! = 0,1988𝐶! ",$ 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚,. 𝑚𝑖𝑛 EXERCÍCIO 02) Um reator, equipado com um sensível medidor de pressão, é esvaziado e em seguida cheio com um reagente puro A à pressão de 1 atm. A operação é executada a 25˚C, temperatura esta baixa o suficiente para que a reação não ocorra em nível apreciável. A temperatura é então elevada o mais rápido possível ao valor de 100˚C, pela imersão do reator em água fervente. Desta forma, os dados da tabela a seguir são obtidos. A estequiometria da reação é 2A→B. Após um fim de semana, foram feitas análises, indicando a ausência de A. Encontre a equação de taxa em unidades de mols, litros e minutos, que ajustará satisfatoriamente os dados. tempo (min) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 15 20 Pressão (atm) 1,14 1,04 0,982 0,940 0,905 0,870 0,850 0,832 0,815 0,800 0,754 0,728 tempo (min) P (total) (atm) PA (atm) 1/PA 0 1,252 1,252 0,799 1 1,14 1,028 0,973 2 1,04 0,828 1,208 3 0,982 0,712 1,404 4 0,94 0,628 1,592 5 0,905 0,558 1,792 6 0,87 0,488 2,049 7 0,85 0,448 2,232 8 0,832 0,412 2,427 9 0,815 0,378 2,646 10 0,8 0,348 2,874 15 0,754 0,256 3,906 20 0,728 0,204 4,902 y = 0,2069x + 0,7836 R² = 0,9998 0,00 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 1/ PA Tempo (min)
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