Número de Oxidação (NOX) - ENEM

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Número de oxidação -Nox 
 
 Número de oxidação(nox) é o número que indica a carga elétrica 
real ou aparente que um átomo adquire em função da diferença 
de eletronegatividade entre ele e seus ligantes. 
 A capacidade que um átomo possui de atrair elétrons em uma 
ligação química,quando faz parte de uma substância,é denominada 
eletronegatividade. 
 
Regras práticas para determinação do nox 
 
1º)O nox de um elemento isolado ou em uma substância simples vale zero. 
 
2º)O nox de um íon monoatômico é igual a sua carga. 
 
 
3º)O nox dos metais alcalinos(grupo 1) e dos alcalinos terrosos(grupo 2),em 
substâncias compostas,valem,respectivamente,+1 e +2. 
 
4º)O nox dos halogênios(grupo 17) e dos calcogênios (grupo 16),em 
substâncias compostas à direita da fórmula,valem,respectivamente,-1 e -2. 
 
5º)Além dos grupos 1 e 2 da tabela,existem outros elementos que possuem 
nox fixo em substâncias compostas.Os principais são: 
 
6º)O nox do hidrogênio na maioria dos compostos é +1,exceto nos hidretos 
metálicos(compostos binários com metais),nos quais é -1. 
 
7º)O nox do oxigênio na maioria dos compostos é -2,exceto nos peróxidos 
(-1),superóxidos(-1/2),fluoretos(+2) e difluoretos(+1). 
 
 
 
 
 
 
8º)O somatório das cargas de um composto eletricamente neutro vale sempre 
zero. 
 
 
9º)O somatório das cargas de um íon poliatômico é sempre igual a sua carga. 
 
 
Observação 
 Pode-se também determinar o Nox de um elemento,em um 
composto molecular,fazendo uso da eletronegatividade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exercício resolvido 
 
01)Determine o número de oxidação de cada átomo dos compostos 
 
a)KMnO4 b)Na2Cr2O7 c)BaH2 d)H3PO3 d)Al4(P2O7)3 
 
Resolução: 
 
Para determinar o número de oxidação dos átomos de um 
composto, você deve começar sempre pelos átomos que possuem alguma 
regra prática de determinação do Nox. 
 
a) Na letra existe “a” começamos pelas regras práticas do potássio (metal 
alcalino) e do oxigênio, portanto, temos: 
 
 
 
Para determinamos o nox do manganês que não possui regra 
prática, devemos lembrar que o somatório das cargas de um composto 
eletricamente neutro sempre vale zero, sendo assim, temos: 
 
+1 +x + 8 = 0 
x = +7 
 
b) Seguindo o mesmo raciocínio da letra “a”, temos: 
 
 
2 + 2x -14 = 0 
x = +6 
 
c) Na letra “c” começamos pela regra prática do bário, um metal alcalino 
terroso. 
 
 
2+ 2x =0 
x = -1 
 
d) Utilizando-se as regras práticas do hidrogênio e do oxigênio, temos: 
 
 
+3 +x - 6 =0 
x = +3 
 
e) No caso de compostos iônicos com íons poliatômicos, podemos primeiro 
separar os íons e depois determinamos o Nox. Veja: 
 
 
 
O Nox do alumínio corresponde a sua própria carga (íon 
monoatômico), ou seja, 3+. Para determinamos o Nox do fósforo que não 
possui regra prática, devemos lembrar que o somatório das cargas de um 
íon poliatômico é sempre igual a sua carga, sendo assim, temos: 
 
 
2x -14 = - 4 
x = +5