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UFPB/CCEN/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA II 
LISTA DE EXERCÍCIOS - Professor Luciano Farias de Almeida 
 
1. Numa análise gravimétrica encontraram-se os seguintes resultados: 
p1 = tara do pesa-filtro = 25,7549 g 
p2 = p1 + amostra = 26,0750 g 
p3 = tara do cadinho = 23,3564 g 
p4 = p3 + AgCl = 23,7552 g 
Calcular o teor de íons Cl
-
 na amostra. 
 
2. Uma amostra pesando 0,3960 g de cloreto de bário dihidratado foi tratada 
convenientemente e o cloreto precipitado com solução de prata, obtendo-se 0,3280 g 
de AgCl. Calcular o teor de cloreto de bário na amostra e a massa de água que está 
associada ao sal da amostra. 
 
3. Que volume de uma solução de BaCl2, que contém 20 g L
-1
 de BaCl2.2H2O e cujo sal 
tem 64,26 % de pureza , se necessita para precipitar o sulfato de uma amostra que 
pesa 0,6250 g em Na2SO4 puro? 
 
4. Uma amostra de minério de cálcio, pesando 0,450 g, foi tratada convenientemente e o 
cálcio precipitado na forma de oxalato (CaC2O4). Após a secagem, o resíduo foi 
pesado acusando 0,6583 g. Qual o teor de óxido de cálcio (CaO) na amostra? 
 
5. 1,5 g de um minério de cálcio foram dissolvidos e a solução obtida consumiram, 
quantitativamente, 200 mL de solução 0,05 mol L
-1
 de ácido sulfúrico para a 
precipitação total do cálcio. Pede-se o teor de óxido de cálcio na amostra. 
 
6. Tem-se duas soluções contendo íons Fe3+. Após a precipitação dos íons Fe3+
 
com 
hidróxido de amônio, ambos os precipitados foram filtrados convenientemente. Em 
seguida, um dos precipitados foi lavado com 200 mL de água e o outro em 200 mL de 
solução de hidróxido de amônio 10
-3
 mol L
-1
. Qual a perda ocorrida em cada caso? 
Justifique o melhor método. 
 
7. O alumínio pode ser determinado gravimetricamente na forma de óxido de alumínio 
hidratado. A precipitação é feita com solução de hidróxido de amônio na presença de 
cloreto de amônio. O precipitado obtido é gelatinoso e, após a lavagem, é convertido 
em óxido por calcinação e pesado na forma de Al2O3. 
a) Em função das características do precipitado, quais os cuidados que devem ser 
tomados para evitar perdas e contaminação do precipitado obtido? 
b) Porque a precipitação é feita usando-se NH4OH em presença de NH4Cl? Poderia 
ser empregada solução de hidróxido de sódio? 
 
8. Uma amostra pesando 0,205 g de um minério de ferro foi tratada convenientemente 
até a obtenção de uma solução límpida em cloreto. Em seguida, foi adicionado 
peróxido de hidrogênio para oxidar o macroconstituinte, supondo que os outros não 
interferem no processo. A solução obtida foi tratada com hidróxido de amônio até a 
precipitação total do ferro. Após a calcinação obteve-se 0,0850 g do respectivo óxido. 
Calcular o teor de sulfeto de ferro (II) na amostra. 
 
9. Quantos mL de uma solução de K2Cr2O7 contendo 26,3 g desse sal por litro devem ser 
necessários para render 0,6033 g de Cr2O3 depois de redução e precipitação de 
crômio? 
 
10. Quantos gramas de BaCl2.2H2O são necessários adicionar a 0,2721 g de Na2SO4 puro 
para precipitar todo o sulfato presente? 
 
11. Ao analisar o teor de umidade de uma amostra de solo, partiu-se de 3 g dessa amostra, 
que foi levada a uma temperatura de 110ºC durante uma hora, produzindo uma perda 
de massa na ordem de 0,159g. Qual a % de umidade? 
 
12. Uma amostra de 0,5231 g fornece um precipitado de AgCl que pesa 0,1156 g. Qual é 
a % de cloreto na amostra? 
 
13. Em uma análise de um minério o Fe e o Al juntos coprecipitam. Após a calcinação 
formam-se Al
2
O
3 
e Fe
2
O
3
, comumente chamamos de R
2
O
3
. Se a amostra, pesando 
1,512 g, fornece 0,1792 g de calcinado, calcular a % de R
2
O
3 
na mesma. 
 
14. Em uma solução de brometo de sódio, o brometo foi precipitado na forma de sal de 
prata. Depois da secagem, efetuou-se a pesagem e a massa obtida foi de 0,2510 g. 
Calcular a massa de brometo de sódio na solução? 
 
15. O ferro, em uma solução de sulfato de ferro (III), foi precipitado com hidróxido de 
amônio, obtendo-se hidróxido de ferro (III). A seguir, esse precipitado foi calcinado, 
obtendo-se uma massa igual a 0,3288 g de Fe
2
O
3
. Escrever as equações das reações 
envolidas e calcular: 
a) a massa de Fe na solução. 
b) a massa de Fe
2
(SO
4
)
3 
na solução. 
 
16. Na analise de uma solução de sulfato de alumínio, 50 mL dessa solução foram 
utilizados para a precipitação do íon sulfato na forma de sulfato de bário. A massa 
encontrada desse precipitado foi de 0,2640 g. Calcular quantos gramas do reagente 
precipitante foram necessários. 
 
17. Um precipitado contendo SiO
2
, Al
2
O
3 
e Fe
2
O
3 
foi tratado com uma mistura de HF e 
H
2
SO
4 
para remover o SiO
2
; como resultado, o precipitado perdeu 0,2607 g em massa. 
Escrever a equação da reação e calcular a quantidade original de silício no precipitado. 
 
18. Calcular o teor percentual de Na2O em uma amostra de silicato se na análise de 0,6805 
g desta foram obtidos 0,1455 g de acetato de uranila de sódio e zinco de composição 
NaZn(UO2)3.(C2H3O2)9.6H2O. 
 
19. De uma amostra de sulfato de potássio e alumínio, pesando 0,2690 g, foi obtido, por 
tratamento apropriado, 0,2584 g de BaSO
4
. Calcular a % de KAl(SO
4
)
2 
. 12 H
2
O na 
amostra analisada. 
 
20. Uma amostra de 0,8552 g de uma liga de cobre é tratada com HNO
3
 8 mols/L e 
filtrada. O precipitado é calcinado gerando um resíduo de 0,0632 g de SnO
2 
O zinco é 
determinado tomando-se metade do filtrado e precipitando como ZnNH
4
PO
4
, cuja 
calcinação formou 0,2231 g de Zn
2
P
2
O
7
. O cobre foi determinado como CuSCN 
usando-se a outra metade do filtrado, gerando um precipitado de 0,5874 g. Calcule a 
percentagem de estanho, zinco e cobre na amostra. 
 
21. Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é 
analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário. Responda: 
 a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o 
precipitado de BaSO
4 
pese pelo menos 0,3125 g? 
 b) Qual será a massa máxima de BaSO
4 
que pode ser obtida a partir da massa de 
amostra calculada acima? 
 
22. Hidrogenocarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio por calcinação, de 
acordo com a seguinte reação: 
2NaHCO
3 
→ Na
2
CO
3 
+ CO
2
 + H
2
O 
A calcinação de 0,4827 g de amostra impura de NaHCO
3 
rendeu um resíduo 
pesando 0,3189 g. Supondo que as impurezas da amostra não são voláteis à 
temperatura de calcinação, calcule a percentagem de NaHCO
3 
na amostra. 
 
23. O cloreto do sal NaClOn é convertido, mediante tratamento apropriado, a íon cloreto, 
que é precipitado como AgCl. Se 0,2502 g de amostra gera 0,3969 g de AgCl, calcule 
o valor de n. 
 
24. Uma amostra de solo contém 2,60% de umidade e 19,88% de Al
2
O
3 
na forma como 
ela foi enviada para análise. Qual deve ser a percentagem de Al
2
O
3
: 
a) após secagem da amostra. 
b) após reduzir a umidade a 0,55% por secagem ao ar. 
 
25. Uma amostra de calcário pesando 0,8904 g produziu 0,0426 g de R
2
O
3 
(Fe
2
O
3 
+ 
Al
2
O
3
). Por análise volumétrica, foi encontrado que o calcário continha 1,75% de 
Fe
2
O
3
. Calcule a percentagem de Al
2
O
3 
e Al na amostra. 
 
26. Uma amostra pesando 0,2025 g, consistindo apenas de BaCl
2 
e KCl requer 20,25 mL 
de AgNO
3 
0,1200 mol L
-1
 para a precipitação quantitativa do cloreto. Calcule a 
percentagem de Ba e K na amostra. 
 
27. Um químico estava determinando cálcio numa amostra de rocha pesando 0,6735 g, e 
que também contém manganês, quando observou que o CaO pesado (0,2432 g) estava 
acinzentado. Desconfiado, analisou o calcinado (CaO) e encontrou 0,0183 g de 
manganês. Dado que o manganês existe como Mn
3
O
4 
em calcinados, calcule a 
percentagem de cálcio no minério. 
 
28. Uma amostra de sal de Mohr [FeSO
4
.(NH
4
) 
2
SO
4
] é analisada para checar sua validade 
como padrão primário para ferro. A calcinação de 1,5000g de amostra rendeu 0,3016 
g de Fe
2
O
3
. Calcule: a) a pureza da amostra. b) a percentagem de ferro na amostra. 
 
29. Na determinação gravimétrica de ferro num minério contendo FeS
2
, a massa final 
pesada de Fe
2
O
3 
foi de 0,3117 g. Qual é a massa de ferro na amostra original expressa 
como: a) Fe b) FeO c) FeS
2 
 
 
30. Uma amostra pesando 0,2970 g e contendo alumínio gerou 0,3227 g de 
hidroxiquinolato de alumínio [Al(C
9
H
6
ON) 
3
]. Calcule a percentagem de alumínio na 
amostra. 
 
31. Um químico recebeu em seu laboratório um sal de fórmula desconhecida Na
2
SxO6. 
Com o intuito de determinar o enxofre, ele procedeu à sua precipitação como sulfato 
de bário, conseguindo obter 0,3570 g de precipitado a partir de 0,1028 g de sal. 
Calcule o valor de x. 
 
32. Uma amostra pesando 0,2000 g e contendo cloretos, iodetos e outros materiais inertes, 
gerou 0,3780 g de precipitado quando tratada com AgNO
3
. Quando aquecido sob 
corrente de cloro, para a conversão de AgI em AgCl, o precipitado perdeu 0,0488 g 
em massa. Calcule a percentagem de Cl e I na amostra. 
 
33. Na determinação gravimétrica de ferro em 0,6225 g de um minério, foi encontrado 
que o minério contém 12,69% de Fe. Mais tarde, o químico descobriu que ele usou um 
filtro comum ao invés do mais recomendável filtro livre de cinzas. Para corrigir o 
resultado errôneo, ele aqueceu outro filtro comum idêntico, provocando a formação de 
0,0029 g de cinzas. Qual é a percentagem real de ferro na amostra? 
 
34. Um estudante determinou cloreto numa amostra mas esqueceu-se de secá-la antes. Ele 
encontrou 20,35% de cloro na amostra, mas o valor correto era 20,38%. Calcule a 
percentagem de umidade na amostra.