Avaliação%20Diagnóstica%20química%20201.docx

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ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO SÃO ROQUE
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	 AULAS PROGRAMADAS – ENSINO HÍBRIDO (COVID 19) 
	NOME DO ALUNO: João Vitor dos Santos Perkoski 
	PERÍODO: 24/03 a 31/03
	PROFESSOR (A): Sandra Maristela Wojciechowski
	TURMA: 201
	COMPONENTE CURRICULAR: Química
	CARGA HORÁRIA SEMANAL: 01
	Realizar as questões da Avaliação Diagnóstica de Química
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Livro didático
	AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA DE QUÍMICA
1) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando as mudanças de estado físico.
( 1 ) fusão ( 4 ) passagem da fase líquida para a fase sólida
( 2 ) vaporização ( 5 ) passagem direta da fase sólida para a fase gasosa
( 3 ) condensação ( 1 ) passagem da fase sólida para a fase líquida
( 4 ) solidificação ( 3 ) passagem da fase gasosa para a fase líquida
( 5 ) sublimação ( 2 ) passagem da fase líquida para a fase gasosa
2) Qual a importância da química no nosso cotidiano?
A química está presente nos fenômenos fundamentais para o funcionamento do organismo humano, como a respiração e a digestão. Além disso, é fundamental para gerar inovação tecnológica e o desenvolvimento econômico.
3) Classifique as substâncias em sistemas homogêneos ou heterogêneos, e quanto ao número de fases.a) água mineral com gás:
Heterogêneo 
b) água, sal dissolvido, areia e óleo:
 Heterogêneo 
c) álcool, água e limalha de ferro: Homogêneo 
d) água e gelo:
 Heterogêneo 
e) chá filtrado: Homogêneo 
4) O sal de cozinha é usado, muitas vezes, na conservação dos alimentos.Ele pode ser obtido nas salinas, sendo removido da água por evaporação. Se o sal estiver contaminado pela areia, a mistura será......................., e um dos métodos utilizados para purifica-lo pode ser a...................... a) heterogênea -filtração 
b) heterogênea – dissolução fracionada (X)
c) homogênea – decantação
d) heterogênea – destilação fracionada
5) O que é reação química?
Uma reação química é uma transformação da matéria em que ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.
6) (UNIUBE-MG) Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram:
I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade.
II) A carne do churrasco está ao ponto.
III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o processo.
IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta temperatura ambiente.
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico. Resposta: alternativas I e III.
6) A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar. Qual é o nome desse fenômeno?
Condensação 
7) ) Marque com x o que é exemplo de matéria.
(x ) Madeira.
( x ) Ferro.
( ) Brilho.
( x ) Pedra.
( ) Ar.
( ) Pensamento.
( x ) Papel.
( x ) Água. 
8) Nos exemplos, associe, (a) para fenômeno físicos e (b) para fenômeno químico.
( B ) Formação de novas substâncias.
( B ) Reações químicas ou combinações.
( B ) Combustão de um fósforo.
( A ) Fusão do gelo.
( A ) Um corpo em queda livre.
( B ) Formação da ferrugem.
( B ) Fermentação do vinho.
( A ) Evaporação do álcool.
( A ) Fervura da água.
( B ) Queima do álcool.
( A ) Obtenção de sal de cozinha a partir da água do mar.
( B ) Fermentação do açúcar para obtenção do álcool.
9) O gelo seco é o gás carbônico no estado sólido, este passa para o estado gasoso sem deixar resíduos. Que mudança de estado ocorre com o gelo seco?
O gelo seco passa do estado sólido diretamente para o estado gasoso sem passar pelo estado líquido. Esse processo se chama sublimação.
10) A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos: 
Xa) químico; físico; químico e físico.
b) físico; químico; químico e químico.
c) químico; físico; físico e químico.
d) físico; físico; químico e químico.
e) químico; químico; físico e químico.
permanecer nesse estado físico em uma determinada pressão.11)
 Diga um exemplo de
:
a)
Calefação:
Pingos de água em uma chapa quente ou em um ferro de passar roupa.
b)
Ebulição
Água fervendo em um recipiente
c)
Evaporação
Roupas secando no varal
12)
 Defina ponto de fusão e ponto de ebulição: 
O ponto de fusão e ebulição são, respectivamente, as temperaturas em que os materiais passam do estado 
sólido para o líquido e do estado líquido para o gasoso ou a temperatura máxima em que o líquido pode 
13)
 O número atômico do elemento que se encontra no terceiro período, família do boro é: 3 A é 13 
Alumínio .
14)
 O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula 
KBrO3. Os elementos que os constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos ; alcalinos, 
halogênios, calcogênios.
15)
 O número atômico de um átomo de hidrogênio é 7 e seu número de massa é 14. determine o número 
de prótons, elétrons e nêutrons desse átomo.
O número atômico é o próprio número de prótons, o número de massa é a soma de prótons mais nêutrons, 
se vc tem 7 prótons + X nêutrons = 14 massa, logo você tem 7 nêutrons. o número de elétrons é igual ao 
16)
:
 Considere os seguintes átomos
a) 
6
C
12
 
b) 
7
N
13
c) 
13
Al
27
 
P=12 E=12 N=6 P=17 E= 17 N=9 P=13 E=13 N=6
Determine o número de prótons, de elétrons e de nêutrons de cada um deles.
17)
 Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio ( Pu ) com 94 prótons, 94 
 18) 
Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino 
número de prótons. Resposta: 7 prótons, 7 nêutrons e 7 elétrons. elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação correta para esse átomo.
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
Xe) gás nobre
19) (Cesgranrio-RJ) – Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55 (X)
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
20) (UFV-MG) – Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B. a) 1:1 2:2 1:1 1:2
b) 1:2 1:2 1:1 1:1
c) 1:1 1:2 2:1 2:1
d) 1:2 1:1 2:1 1:1 (x)
e) 2:2 1:1 2:1 1:1
21) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico: a) 11
b) 3
c) 9 (X)
d) 31
	e) 5
22) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: 
a) 4 (X)
b) 1
c) 2
d) 3