A3 - Química - Pilha de Daniell

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Avaliação dos resultados - Pilha de Daniell 
 
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
- Para remover impurezas e óxidos das lâminas que acabam dificultando as reações. 
 
2. Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
- O papel da ponte salina é permitir a migração dos ânios para o ânodo e dos cátions 
para o cátado. É necessário “molhar” na solução de Cloreto de Sódio (Sal de 
Cozinha) para que o “papel filtro” passe a ser uma ponte salina, sendo assim criando 
a ponte salina. 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? 
Justifique. 
- Sim, porém o fluxo de elétrons iriam se esgotar devido a saturação das soluções. 
 
4. Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da 
pilha. 
- Cátodo da pilha: corresponde ao eletrodo de cobre, pois passa pelo processo de 
redução, recebendo elétrons. 
- Ânodo da pilha: corresponde ao eletrodo de zinco, pois passa pelo processo de 
oxidação, doando seus elétrons. 
 
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o 
teste para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
- Os valores de leitura seriam os mesmos, porém estariam negativos, indicando o 
sentido contrário do caminho dos elétrons pelo multímetro. 
 
6. Utilizando as semi-reações de oxidação e redução da pilha de Daniell, 
encontre a equação global da pilha. 
Zn(s) → Zn²+(aq) + 2e- /// Cu²+(aq) + 2e- → Cu(s) 
Equação Global: Zn(s) + Cu²(aq) → Zn²+(aq) + Cu(s) 
Fe(s) → Fe²+(aq) + 2e- /// Cu²+(aq) + 2e- → Cu(s) 
Equação Global: Fe(s) + Cu²(aq) → Fe²+(aq) + Cu(s) 
7. Qual o efeito notado nas placas? 
- As placas de Cobre nos dois experimentos ficam mais espessas, pois tem semi-
reação de redução. Já as placas de Zinco e Ferro ficam desgastadas, pois tem semi-
reação de oxidação. 
 
8. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
- Conforme o tempo foi passando a tensão foi diminuindo, pois as mudanças nas 
concentrações dos íons nas soluções causam diminuição na diferença de potencial 
entre os dois pólos até que ele seja zero. 
 
9. Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados 
conseguiriam substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
- O Ferro. Conforme vimos na experiência ele poderia substituir o zinco e gerar uma 
D.D.P. positiva, porém bem menor que a do Zinco.