Entalpia: Variação de Energia em Reações Químicas

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Entalpia
H= entalpia= energia na forma de calor
ΔH= variação de energia
→ A entalpia consiste na quebra de variações químicas.
ΔH= Hp- Hr
Hp=produtos
Hr= reagentes
→ Tipos de resultados:
ΔH<0 → exotérmico 
 
Vai liberar energia, como carvão 
Se a reação somar depois da seta com a energia ou quando a energia for subtraída antes da seta
ΔH>0 → endotérmico
Vai absorver energia
Alimentos ao serem cozidos
Se a reação somar energia antes da seta e subtrair depois da seta 
→Tipos de entalpia:
· Entalpia de formação: 
É a variação de energia térmica envolvida na formação de um mol de uma substância qualquer, sendo ela formada com base em substâncias simples ou no estado fundamental, como no exemplo a seguir:
	1/2H2 + O2 = H2O	
→ Note que os reagentes são ambas substâncias simples, ou seja, têm entalpia igual a 0, e que o valor de entalpia da água (H2O) é predeterminado em laboratório, sendo, portanto, um dado fornecido, logo, o cálculo da variação de entalpia fica da seguinte forma:
∆H = Hp – Hr
∆H = (- 68,4) - (1/2.0 + 0)
∆H = -68,4 → Reação exotérmica
→ Perceba que temos um resultado menor que 0, isso significa que, nessa reação de formação de um mol de H2O, teremos liberação de energia.
· Entalpia de combustão:
É a variação aferida de calor para que haja a combustão de 1 mol de uma substância qualquer. Toda reação de combustão terá valor de variação de entalpia menor que zero, pois se trata de uma reação que libera calor.
· Exemplo
Reação e valor da variação de entalpia para a reação de combustão do etanol:
C2H6O(l) + 3.O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = -326 Kcal/mol
A seguir, valores de entalpia de combustão para algumas substâncias comuns:
· Etanol gasoso (C2H6) = -372,8 Kcal/mol
· Benzeno líquido (C6H6) = -781,0 Kcal/mol
· Sacarose sólida (C12 H22O 11) = -1348,9 Kcal/mol
· Entalpia de ligação:
É a energia necessária para romper-se um mol de uma ligação química. A variação de energia nesse caso sempre resulta em um valor maior que 0, ou seja, a quebra de ligações demanda absorção de calor.
· Exemplo
CH4(g)+C(g)+4H(g) ΔH = +1.651,6 kJ/mol
C – H → C(g) + H(g) ΔH = +412,9 KJ/ mol
Cl – Cl → Cl(g) + Cl (g) ΔH = +242,0 KJ/mol
· Entalpia de neutralização:
É a variação de energia em reações de neutralização, como a neutralização de ácido base:
Ácido + base = sal + água → exotérmica
Assim como nos demais casos de entalpia, para os valores de neutralização, deve-se considerar os cálculos para 1mol. Nesse caso, o valor final da variação de entalpia será, para a reação de neutralização, de 1 mol de H+ para 1 mol de OH-
· Entalpia de dissolução:
É a variação de energia térmica envolvida na dissolução de um mol de determinado soluto em uma quantidade “x” de água ou outro solvente qualquer, desde que haja solubilização completa e torne-se uma mistura homogênea.
· Exemplo
NaCl(s) + aq → Na+(aq) + Cl-(aq) ∆H = -0,9 Kcalmol
Na reação, podemos ver quimicamente a dissolução do hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica, em meio aquoso. Perceba que a reação tem uma variação de entalpia menor que zero, o que significa que há liberação de calor. Essa reação é comumente realizada na fabricação de sabão caseiro, processo que, quando não feito sob os devidos cuidados, pode resultar em acidente com queimaduras de até 3° grau.
Resumo:
· Entalpia: variação de energia térmica envolvida em uma reação química.
· Variação de entalpia final determina se a reação é exotérmica ou endotérmica: ΔH > 0 (endotérmica); ΔH < 0 (exotérmica).
· Tipos de entalpia: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/entalpia.htm