supletivo quimica

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1- Para aquecer 500 g de certa 
substância de 20 °C para 70 °C, foram 
necessária 4000 calorias. A capacidade 
térmica e o calor específico valem 
respectivamente: 
a) 8cal/ °C e 0,08 cal/g. °C 
b) 80 cal/ °C e 0,16 cal/g. °C 
c) 90 cal/ °C e 0,09 cal/g. °C 
d) 95 cal/ °C e 0,15 cal/g. °C 
 
Resolução: 
Primeiro calculamos a capacidade térmica 
 
Q = mcΔt 
4000 = 500.c.(70-20) 
4000 = 500.c.50 
4000 = 25000c 
c = 4000 / 25000 
c = 0,16 cal/g ºC 
 
agora calculamos o calor específico 
 
C = Q 
 Δt 
 
C = 4000 
 50 
 
C = 80 cal/ºC 
 
a resposta correta é a alternativa B 
 
2-Qual a quantidade de calor 
necessaria para aquecer 500g de agua 
a 20º ate se torna vapor de 110º 
considere: L agua=1cal, L vapor= 540,c 
vapor 0,5. 
 
Resposta: 
o calor total será; 
 
Qt = Q1 + Q2 
Qt = m.c. ∆T + m.L 
Qt = 500*1*90 + 500*540 
Qt = 45.000 + 270.000 
Qt = 315 Kcal 
 
3-Que quantidade de calor deve ser 
fornecida a 500g de agua para que sua 
temperatura passe de 30°C para50°c 
 
Resolução: 
M=500g 
C=1cal/gc 
DT=50-30=20 
 
Q=m.c.DT 
Q=500.1.20 
Q=10000 cal=10 Kcal 
 
 
 
Reações Exotérmicas 
 
As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de 
energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos 
produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos 
menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais 
liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que 
absorção – também sob forma de calor. 
Exemplos de Reações Exotérmicas 
½ O2(g) + H2(g) -> H2O(l) (ΔH = -68,3 Kcal/mol ou -285,49 KJ/mol) 
½ H2(g) + ½ Cl2(g) -> HCl(g) (ΔH = -22,0 Kcal/mol ou -91,96 KJ/mol) 
½ H2(g) + ½ Br2(g) -> HBr(g) (ΔH = -8,6 Kcal/mol ou -35,95 KJ/mol) 
C(s) + ½ O2(g) -> CO(g) (ΔH = -26,4 Kcal/mol ou -110,35 KJ/mol) 
C(s) + O2(g) -> CO2(g) (ΔH = -94,1 Kcal/mol ou -393,34 KJ/mol) 
S(s) + O2(g) -> SO2(g) (ΔH = -70,9 Kcal/mol ou -296,36 KJ/mol) 
S(s) + O2(g) -> SO2(g) + energia 
Reações Endotérmicas 
As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço 
energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos 
em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação 
de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção 
de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor. 
Exemplos de Reações Endotérmicas 
½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) (ΔH = +6,2 Kcal/mol ou +25,92 KJ/mol) 
2C(s) + H2(g) -> C2H2(g) (ΔH = +53,5 Kcal/mol ou +223,63 KJ/mol) 
NaCl(s) -> Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol) 
C6H14(l) + catalisador -> C6H6(l) + 4H2(g) (ΔH = +59,6 Kcal/mol ou 
+249,0 KJ/mol) 
2C(s) + H2(g) + energia -> C2H2(g) 
Em qualquer sistema químico, quando há a ocorrência de uma reação 
química com liberação ou absorção de calor pelo sistema há a 
variação de entalpia (ΔH). 
Para as reações exotérmicas, o valor de ΔH será sempre negativo 
(ΔH < 0): 
 
Para as reações endotérmicas, o valor de ΔH será sempre positivo 
(ΔH > 0): 
 
 
Definições: 
1-inibidor: 
substância cuja adição a um sistema em reação provoca umadiminuição na velocidade
 dessa reação ou a sua paragem. 
2) Catalisador: Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma 
reação química sem estar sendo consumido por ela. O catalisador não tem efeito sobre 
o equilíbrio de uma reação, ele pode acelerar ou retardar a velocidade na qual uma 
reação atinge o equilíbrio, mas ele não afeta a composição no equilíbrio. Seu papel é 
oferecer uma rota mais rápida para o mesmo destino. 
3) Entalpia: A entalpia faz parte da Termoquímica, que estuda os 
princípios da termodinâmica que envolvem as trocas de calor que 
ocorrem durante uma reação química, entre o sistema e o meio 
https://www.infoescola.com/quimica/equilibrio-de-reacoes-quimicas/
https://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/
https://www.infoescola.com/quimica/termoquimica-e-termodinamica/
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2007/10/entalpia.jpg
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2007/10/entalpia2.jpg
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2007/10/entalpia.jpg
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2007/10/entalpia2.jpg
ambiente externo. A entalpia é uma grandeza física que mede a 
máxima energia em um sistema termodinâmico em forma de calor. 
A maioria das reações químicas são acompanhadas pela liberação ou 
pela absorção de calor. Quando há liberação de calor a reação é 
chamada exotérmica e quando há necessidade de absorver calor para 
que ela ocorra, é conhecida como endotérmica. 
4) ENERGIA DE ATIVAÇÃO(Eat) 
É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química. Esta 
energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado. 
 Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para 
que o processo ocorra. 
 Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e 
portanto uma reação mais rápida. 
 
 
 
 
Slide 1: fazer atividade extra (exercícios 1,2,3) 
https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-exotermicas/
https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-endotermicas/