Tamponamento: Conceitos e Exemplos

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Tamponamento 
Conceitos 
• Tamponamento é uma forma de evitar 
variações bruscas no pH quando 
adicionado uma quantidade pequena de 
ácido ou base. Consiste em um ácido 
fraco (doador de próton) e sua base 
conjugada (receptor de próton). 
• Próton é o H+ 
• Segundo Bronsted Lowry: 
-Ácido: doadores de próton 
-Base: aceptores de próton 
• Par conjugado ácido-base: um doador de 
próton e seu correspondente aceptor de 
prótons 
• Constante de equilíbrio: tendência de 
qualquer ácido HA de perder um próton 
e formar sua base conjugada A- é um 
exemplo (são reversíveis) 
 
• Ácidos fortes tem constantes de 
ionização maiores, ou seja, Ka alto 
• Quanto mais forte a tendência de 
dissociar um próton, mais forte será o 
ácido e mais baixo será seu pKa 
• pKa é o contrário0 de Ka 
• Menor o pKa, maior a acidez 
As curvas de titulação revelam o pKa de ácidos 
fracos 
A titulação é usada para determinar a 
quantidade de um ácido em certa solução. Um 
dado volume do ácido é titulado com uma 
solução de base forte. 
No caso do ácido acético, por exemplo, à 
medida que é colocada uma base como NaOH, 
o íon OH- se combina com H+ do ácido 
dissociado para formar H2O. Como os íons 
H+são removidos, o ácido (HAc) se dissocia um 
pouco mais para equilibrar equação. 
No ponto central da titulação, no qual 
exatos 0,5 equivalentes de NaOH foram 
adicionados, metade do ácido foi dissociado. 
Isso faz com que a concentração de doadores de 
prótons (HAc) seja igual ao de aceptores de 
prótons (Ac-). Nesse ponto, o pKa=pH 
 
• Ao ir colocando a base no ácido acético, 
sua forma protonada (CH3COOH) vai 
sendo convertida na forma desprotonada 
(CH3COO-). 
• No ponto central da titulação os 
aceptores estão iguais os doadores e, por 
isso, o pH é numericamente igual o pKa. 
• Região de tamponamento: no gráfico ela 
corresponde ao retângulo rosado. Nessa 
zona uma dada quantidade adicionada 
de H+ e OH- tem menos efeito no pH 
que a mesma quantidade adicionada fora 
dela. É onde o tamponamento tem força 
máxima 
• Para saber a região de tamponamento 
usar o pKa de referência, sendo que o pH 
vai variar desse valor um ponto a menos 
e um a mais. Exemplo: o pKa/pH do 
ácido acético é de 4,76, então seu pH da 
região de tamponamento varia de 3,76 a 
5,76 
 
Exemplos de tamponamento no organismo 
 
• Tampão fosfato age no citoplasma de 
todas as células 
• O plasma é tamponado em parte pelo 
sistema tampão do bicarbonato. Ele é 
mais complicado porque um dos seus 
componentes é formado pelo CO2. 
H2CO3 depende do CO2 
 
 
 
Na histidina há três regiões de 
tamponamento devido sua dissociação tripla 
com o próton. 
Em proteínas, quando estão na zona de 
tamponamento, sua carga geral varia entre 0 e 
1/-1, dependendo da polaridade da molécula. 
Essa polaridade depende do radical presente 
Diabetes não tratado produz acidose que ameaça a 
vida 
O plasma sanguíneo tem pH entre 7,35 e 
7,45 (pH ótimo). 
Na diabetes melito a glicose não é 
captada para dentro dos tecidos e força eles a 
armazenar altas concentrações de dois ácidos 
carboxílicos. 
A dissociação desses ácidos diminui o 
valor do pH sanguíneo deixando-o em acidose. 
Sintomas disso são dor de cabeça, 
vômitos e diarreia.