Sistema Tampão

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ESCALA DO pH 
 Definição = potencial hidrogeniônico, o quanto de 
hidrogênio livre H+ tem na solução. 
 Quanto menor o pH, mais H+ (próton) terá na 
solução, consequentemente, quanto maior o pH mais 
hidroxila OH- terá na solução. 
 
OBS.: Alcalino = básico 
 
Menor pH maior a concentração de H+ = meio ácido 
Menor pH menor a concentração de H+ = meio básico 
 
 Uma alteração no pH sanguíneo (plasmático), 
pode levar o paciente a óbito. 
 
TEORIA ÁCIDO-BASE ARRHRNIUS 
 Ácidos liberaram H+ em solução aquosa 
 Bases liberam OH- em solução aquosa 
 
 
TEORIA ÁCIDO-BASE BRONSTED-LORWY 
 Ácido = substância capaz de doar prótons (H+) 
 Base = substância capaz de receber prótons (H+) 
 
 
ÁCIDOS 
 Substância que possui o pH < 7, que em solução 
aquosa doa H+. 
 Ácidos fortes: sofre dissociação completa: 
 
 Ácidos fracos: dissocia (ionização) parcialmente e 
entra em equilíbrio: 
 
 
BASES 
 Substâncias que recebem o íon/próton H+ 
 Base fortes: Hidróxidos de metais alcalinos (1A) ou 
alcalinos terrosos (2A) 
 Desprotonada: substância que liberou o 
cátion H+ 
 Protonada: aquela que recebeu o H+ 
 
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO Ka 
 Serve para medir a tendência que qualquer ácido 
(HA) tem de desprotonar e formar sua base conjugada 
(A-), resumindo, constante de ionização dos ácidos. 
 
EQUAÇÃO DE HENDERSON HASSELBALCH 
 Esta equação permite calcular, em qualquer pH, a 
razão entre as concentrações das espécies doadoras e 
aceptoras de prótons para um sistema tampão. 
 
pH = pKa + log[A-]/[HA] 
 
 Em um determinado valor de pH, o ácido 
encontra-se 50% dissociado, de modo que [HA] = [A-]. 
Como consequência, a razão [A−]/[HA] vale 1, 
obtendo-se: 
pH = pKa + log (1) pH = pKa 
 
 Desse modo, verifica-se, pela equação de 
Henderson-Hasselbalch, que pKa é o valor de pH que 
provoca 50% de dissociação do ácido. 
 pH < pKa = predomina forma protonada (Acido 
conjugado) 
 pH > pKa = predomina forma desprotonada 
(conjugada) 
 A eficiência de um tampão é proporcional à sua 
concentração no meio e será máxima no pH igual ao 
seu pKa 
 
SISTEMA TAMPÃO 
 Previne mudanças bruscas no pH: 
 Adicionar ácido forte: H+ + base conjugada, o 
próton vai se juntar com a base conjugada da 
solução, prevendo a queda do pH. 
 Adicionar base forte: o ácido fraco vai 
dissociar... mantendo em equilíbrio 
 Ácido fraco + base conjugada = doador de prótons 
+ aceptor de prótons. Uma equação equilibrada. 
 
OBS.: Tendo uma solução tampão, solução equilibrada 
(ácido fraco + base conjugada), agora adiciono um 
ácido forte (ácido clorídrico HCl), esse ácido vai 
dissociar totalmente... se continuar desse jeito o pH da 
solução cairia muito. Pois, muitos prótons foram 
adicionados nessa solução, esses prótons vão se 
associar com uma base conjugada que estavam livres, 
dessa forma cairá menos o pH. 
 
OBS.: Tendo uma solução tampão, solução equilibrada 
(ácido fraco + base conjugada), agora adiciono uma 
base forte, hidróxido de sódio NaOH, essa base vai 
dissociar totalmente... vai ser liberado OH- (hidroxila). 
Dessa forma, a hidroxila vai sequestrar os prótons 
livres, formando a água, com isso o sistema tampão age 
dissociando o restante dos ácidos fracos da solução, 
assim, liberando os prótons, evitando a subida do pH e 
mantendo o equilíbrio. 
 
 
FAIXA TAMPONANTE 
 Valor do pKa -1 a +1 
 pKa (log negativo de Ka) = 4,76 
 Região de tamponamento = 3,76 a 5,76 
 Gráfico da curva de titulação: 
 
 
 Faixa tamponante: uma faixa que o sistema 
tampão consegue segurar (um para mais e um para 
menos), esse faixa não funciona para sistema 
sanguíneo, pois o paciente provavelmente viria a óbito. 
OBS.: Faixa de tamponamento ocorre de acordo com o 
valor de pKa. E serve para manter a homeatase 
corporal. 
 
TAMPÃO BIOLÓGICO 
 O pH do sangue é alterado pela: oxidação da 
glicose, quebra dos aminoácidos e respiração 
anaeróbica. 
 pH do sangue 7.35(pH venoso) a 7.45(pH arterial) 
 Sangue venoso (+ CO2 e – O2) 
 Sangue arterial (- CO2 e + O2) 
 CO2 deixa o sangue mais ácido 
 Manutenção do equilíbrio ácido-base depende de: 
 Controle da entrada, produção e eliminação 
de H+. 
 Atividade adequada dos sistemas 
tamponantes. 
 Controle respiratório dos níveis de pCO2. 
 Eliminação renal de H+ e reabsorção de HCO3- 
 
OBS.: O oxigênio é levado para os tecidos pela a 
hemoglobina. O bicarbonato é produzido pelo 
pâncreas. 
 
 Tipos de tampões biológicos: 
 Fosfato: pKa = 6,8 (5,8 a 7,8) é importante 
para regular o pH intracelular (citosol) que é 7 
 Proteínas: são ácidos fracos, o que deixa as 
proteínas com esse papel são os grupos 
ionizáveis dos aminoácidos (carboxila e 
amina) ... as proteínas responsáveis para a 
regulação é histidina e cisteína 
(tamponamento celular), esses dois tópicos 
são mais intracelulares 
 hemoglobina e bicarbonato: Mantém o pH 
plasmático. Tampão extracelular mais 
importante do organismo. 
 
(1) O ácido carbônico, vai dissociar em bicarbonato e 
em próton = pKa 3,8. 
(2) Esse ácido carbônico está em equilíbrio com CO2 
que está dissolvido na água 
(3) As hemácias têm a anidrase carbônica (Catalisador 
em 10X) que faz toda essa reação... pka 6,1 
(4) Como é um sistema aberto, o CO2 que não foi 
utilizado vai ser liberado pelos alvéolos 
pulmonares, pela expiração. Assim, sendo mais 
eficaz em resistir a acidificação, acaba tornando o 
sistema mais efetivo. 
 
 
CO2 (vem da quebra da glicose) + H2O (água = plasma) 
= H2CO3 (ácido fraco, que dissocia parcialmente) = H+ + 
H+CO3(bicarbonato, ele é uma base) 
 
OBS.: O pKa do bicarbonato não é bom, porque o 
sistema é aberto. 
OBS.: O papel da hemoglobina: ela captura o H+ 
perdido, porque H+ pode acidificar o sangue, então 
captura e leva para pulmões, para evitar que o pH do 
tecido fique ácido. 
OBS.: O papel dos rins: eliminar os ácidos fixos (ácidos 
não voláteis) e em conjunto com os pulmões, regulam 
o equilíbrio ácido-base. Além disso, a reabsorção de 
bicarbonato colabora para a redução do pH urinário. 
Os rins realizam aproximadamente 25% da 
compensação que os pulmões não conseguiram realiza 
OBS.: O papel dos pulmões: eliminar os ácidos voláteis 
(CO2). Assim, a ventilação pode compensar 
rapidamente as alterações de pH. 
ACIDOSE 
 Processo que resulta no acúmulo de íons 
hidrogênio (acidemia). 
 É quando à diminuição do pH sanguíneo. Queda de 
HCO3- (metabólica) e/ou aumento da pCO2 
(respiratória). 
 Sintomas: dor de cabeça, diarreia e vômit. Estupor, 
convulsões e coma, em casos mais graves. 
 Em caso de diabetes melitos: acúmulo de b-
hidroxibutírato e ácido acetoacético. 
 
ALCALOSE 
 Processo que resulta na diminuição de íons 
hidrogênios (alcalemia). 
 Aumento dos níveis de HCO3- (metabólica) e/ou 
diminuição pCO2 (respiratória). 
 Sintomas: irritabilidade, contração muscular e 
cãibras, além de formigamento das mãos e pés e ao 
redor dos lábios 
 
MEDICINA 
 Gasometria arterial: medem algumas moléculas 
no sangue do paciente. 
 
 
 Medicamentos: para agir no corpo ele precisa 
ter um pH de 6,4, porque é o pH da saliva. 
 pH no corpo humano: 
FLUIDO pH 
Sangue 7,4 
Cólon 5 a 8 
Duodeno (vazio) 4,4 a 6,6 
Duodeno (cheio) 5,2 a 6,2 
Saliva 6,4 
Intestino delgado 6,5 
Estômago (Vazio) 1,4 a 2,1 
Estômago (cheio) 3 a 7 
Suor 5,4 
Urina 5,5 a 7,0 
 
OBS.: imites de pH sanguíneo compatíveis com a vida 
são 6,8 (mínimo) e 8, 0 (máximo). 
 
 A manutenção do equilíbrio ácido-base envolve os 
pulmões, os eritrócitos e os rins.