Lista_de_exercicios_volumetrias_a

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Volumetria de Precipitação
1 - A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é interessante. Para isso, resolva os exercícios a seguir. Dados: Kps AgI = 8,30 x 10-17, Kps AgCl = 1,56 x 10-10 e Kps AgBr = 7,70 x 10-13
a)Para o sistema em equilíbrio: AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps = [Ag+] [Cl-] Demonstre que pKps = pAg + pCl
b)Calcule o pCl e o pAg da solução resultante da mistura de 100,0mL de solução de AgNO3 0,025molL-1 com 0,1462g de NaCl.(R: pCl = pAg = 4,903)
c)Calcule o pBr e o pAg da solução resultante da mistura de 200,0mL de solução de KBr 0,10 molL-1 com 2,55g de AgNO3. .(R: pBr = 1,60 e pAg = 10,51)
d) Calcule o pI e o pAg da solução resultante da mistura de 50,0mL de solução de KI 0,0500 molL-1 com 15mL de solução de AgNO3.0,25molL-1. .(R: pI = 14,36 e pAg = 1,72)
9 - Calcule o valor de pAg 20% antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e 20% após o ponto de equivalência na titulação de 10,00mL de solução 0,0500mol/L de NaBr com uma solução 0,0250mol/L de AgNO3. Dado KpsAgBr = 5,2 x 10-13.(Resposta: 20% antes do PE pAg = 9,85; no PE pAg = 6,14; 20% depois do PE pAg = 2,54)
10 - Suponha que se deseja titular o íon iodato pelo método de Mohr. Calcule a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência. Dado KpsAgIO3 = 3,1 x 10-8 e KpsAg2CrO4 = 2,45 x 10-12. (Resposta: [CrO42-] = 7,91 x 10-5 mol/L)
11 - Na determinação de cloreto pelo método de Volhard, 0,1000g de amostra foram dissolvidos em 50,00mL de água, acidulado com 5,00mL de ácido nítrico, após o que adicionou-se 2,00mL de solução indicadora e 50,00mL de solução 0,0500mol/L de nitrato de prata, cujo excesso foi contratitulado com 10,80mL de solução de tiocianato de potássio 0,0500mol/L. Calcule a % de cloreto presente na amostra. Dado: KpsAgCl = 1,78 x 10-10, KpsAgSCN = 1,00 x 10-12, KfFeSCN2+ = 138. (Resposta: %Cl- = 69,6%)
Volumetria de oxidação-redução
1- Determine a concentração do KMnO4, sabendo-se que 24,2 mL foram necessários para titular 0,2350 g de Na2C2O4 (padrão primário)?
2- Temos no laboratório uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida.Para determinarmos sua concentração pesamos 0,3235g de oxalato de sódio (subst.padrão primário),titulamos com KMnO4 gastando-se 26 mL. Determine a concentração do KMnO4.
3- Uma amostra de 0,34g de Na2C2O4 foi disssolvida e titulada com KMnO4 (conc. 6,32g/L), em meio ácido. Qual o Volume gasto da solução de KMnO4 ?
4- Para titular 25 mL de uma solução de Na2C2O4 foram gastos 21,3 mL de uma solução de KMnO4 de conc.6,20g/L. Quantos gramas de Na2C2O4 contém um litro dessa solução?
5- Em um erlenmeyer colocou-se 10 mL de uma solução 0,5% (p/v) de ácido oxálico e titulou-se com KMnO4 0,02 mol/L , na presença de H2SO4 até o descoramento. Calcule o Volume gasto de solução de KMnO4 ?
6- Qual a concentração em volumes para as seguintes soluções de H2O2 : a) 0,1M	b) 0,5 M
7- Qual a massa (g%) de água oxigenada em uma solução a 100V ?
8- A quantos volumes se encontra a água oxigenada em uma solução aquosa a : a) 20 %	b) 5 %
Volumetria de Complexação
1. O Zn presente em 0,7162 g de uma amostra de talco para os pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol L-1. Calcule a percentagem de Zn2+ presente na amostra. R: 3,195%
2. O TI em uma amostra de 9,76 g de raticida foi oxidado a um estado trivalente e tratado com excesso não medido de solução Mg/EDTA. A reação é TI3+ + MgY2-↔TIY-2+ Mg2+. A titulação do Mg2+ liberado requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L-1. Calcular a percentagem de TI2SO4 na amostra. R: 1,228%
3. Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu 13,77 mL de EDTA0,01200 mol L-1 quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quando titulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de ppm de cada soluto, sabendo que o pH mínimo necessário para a titulação de Fe3+ é de 1,0 e para a titulação de Fe2+ é 6,0. R:184 ppm de Fe3+ e 213 ppm de Fe2+
4. A calamina que é utilizada para aliviar as irritações na pele é uma mistura de óxidos de zinco e de ferro.Uma amostra de massa igual a 1,022 g de calamina seca foi dissolvida em ácido e diluída a 250,0 mL. Adicionou-se KF a uma alíquota de 10,00 mL da solução diluída para mascarar o ferro. Após o ajuste do pH o Zn2+ consumiu 38,71 mL de EDTA 0,01294 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi adequadamente tamponada e titulada com 2,40 mL de solução de ZnY2- 0,002727 mol L-1, ocorrendo a reação: Fe3++ ZnY2+ ↔ FeY2-+ Zn2+. Calcule as percentagens de ZnO e Fe2O3 na amostra. R: 99,7% de ZnO e 0,256% de Fe2O3
5. Uma amostra de 0,3284 g de latão (contendo Pb, Zn, Cu e Sn) foi dissolvida em ácido nítrico. O SnO2.4H2O pouco solúvel foi removido por filtração, lavado e as águas de filtragem e lavagem foram combinadas e diluídas a 500mL com água destilada. Uma alíquota de 10,00 mL foi adequadamente tamponada e a titulação do Pb, Zn e Cu nessa alíquota requereu 37,56 mL de EDTA 0,002500 mol L-1. O Cu em uma alíquota de 25,00 mL foi mascarado com tiossulfato de sódio: o Pb e o Zn foram então titulados com 27,67 mL da solução de EDTA. O íon CN- foi utilizado para mascarar o Cu e o Zn de uma alíquota de 100,00 mL e foram necessários 10,80 mL da solução de EDTA para titular o chumbo. Determinar a composição percentual da amostra. R: 8,518% Pb; 24,86% Zn; 64,08% Cu; 2,54% Sn.
6. Um litro de solução de EDTA foi preparado por dissolução de aproximadamente 3,0 g Na2H2C10H12O8N2.2H2O em água.Calcule a concentração em mol L-1 desta solução se uma média de 32,22 mL foi requerida para titular uma alíquota de 50,00 mL de Mg2+ 0,004517 mol L-1.R: 0,0070 mol L-1
7. Uma amostra de urina foi diluída a 2,0 L. Depois tamponada a pH 10, uma alíquota de 10,00 mL foi titulada com 26,81 mL de EDTA 0,003474 mol L-1. O Cálcio presente nessa alíquota foi isolado como CaC2O4 que foi redissolvido em ácido e titulado com 11,63 mL de EDTA. Assumindo que 11 a 300 mg de Mg2+ e 50 a 400 mg de Ca2+ por dia são taxas normais, esta espécie esta dentro desta faixa? R: 323,8 mg de Ca2+ e 256,4 mg de Mg2+
8. Determina-se cálcio em 1,50 g de uma amostra de leite em pó. Após a calcinação, o cálcio foi titulado com 12,10 mL de solução padrão de EDTA. O EDTA foi padronizado através da titulação de 10,00 mL de uma solução de zinco, preparada por dissolução de 0,632 g de zinco metálico em ácido e diluição a 1,0 L (10,8 mL de EDTA foram gastos na titulação). Qual a concentração de cálcio no leite em pó em ppm? (OBS: ppm = mg de Ca2+/Kg de amostra) R: 2,89 x 103 ppm
9. Uma amostra de efluente foi encaminhada a um laboratório para verificação da dureza da água. 100 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer de 250 mL seguido da adição de 2 mL de tampão NH3/NH4Cl de pH 10 e indicador Erio-T. Esta solução foi então titulada por 6,5 mL de EDTA 0,01 mol/L. Calcule a dureza da água do efluente, expressando o resultado em mg/L de CaCO3 (MM = 100 g/mol). R = 65 mg/L de CaCO3.
10. Uma solução contendo 25 mL de Ni2+ em HCl diluído é tratada com 25 mL de uma solução de Na2EDTA 0,050 M. A solução é neutralizada com NaOH, e o pH é ajustado para 5,5 com tampão de acetato. A solução torna-se amarela quando algumas gotas de indicador alaranjado de xilenol são adicionados. A titulação com uma titulação de Zn2+ 0,020 M consumiu 17,5 mL de Zn2+ para atingir a coloração vermelha no PF. Qual é a molaridade do Ni2+ na solução desconhecida? R = 0,036 mol/L.