Exercício 02 Questões das aulas 08 a 11- Taís Machado Paes- matrícula-19217160192

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Aluna: Taís Machado Paes Matrícula: 19217160192 
Disciplina: Química Polo: Belford Roxo 
 
Questionário sem pontuação - Aulas 8, 9, 10 e 11 
O modelo do átomo de Dalton (veja aulas iniciais) foi ao longo do tempo sendo modificado 
para adequar os resultados de experiências que mostraram que além de cargas positivas ele 
continha cargas negativas. A experiência de Thompson (veja na aula e pesquise na internet 
para entender) levou a algumas primeiras atrações à descoberta dos elétrons. 
1) O que são raios catódicos? 
Raios catódicos são radiações compostas de elétrons que se originam no interior de 
tubos cheios de gás rarefeito (tubos de Crookes) e submetidos a uma diferença de potencial 
elétrico entre suas extremidades metálicas, ou pólos. Os elétrons emergem do pólo positivo 
do eletrodo, chamado catodo, e se propagam na forma de um feixe de partículas negativas. 
2) O que é luz fosforescente? (Para uma resposta mais abrangente vá na aula sobre excitação e 
veja como surgem os efeitos luminosos tais com fosforescência e fluorescência) . Pesquise na 
Internet. 
A fluorescência e a fosforescência são tipos de luminescência, que podem ser visíveis 
ou não e que ocorrem sem a necessidade de temperaturas elevadas, podendo ser, por 
exemplo, resultado da absorção de energia da luz. 
A fosforescente é a luz emitida por uma substância de radiação visível fornecida 
por determinada fonte. Entretanto, nesse caso, mesmo depois que o fornecimento de 
energia parou, a substância fosforescente continua por algum tempo emitindo luz visível. 
Esse tempo pode variar desde frações de segundos até dias, isso porque o fósforo e outros 
materiais são utilizados em objetos para brilharem no escuro. 
O átomo de Rutherford é constituído de elétrons, prótons e nêutrons. 
Exemplos: Algumas tomadas elétricas e interruptores e Pulseirinhas coloridas usadas 
em festas. 
 
O átomo de Rutherford é constituído de elétrons, prótons e nêutrons. 
 3) Por que houve a necessidade de incluir uma terceira partícula subatômica, o nêutron, nesse 
modelo que representa o átomo que conhecemos até hoje? 
 Ernerst Rutherford fez o experimento com um feixe de partículas alfa, notou que a 
maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas 
partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam. Com base nestes dados, 
Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser 
maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito 
pequeno, denso e positivo 
 
 
4) O que são isóbaros, isótopos e isótonos? 
Isótopos são átomos que pertencem ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem 
o mesmo número atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo 
número de massa (A). Ou seja, sua quantidade de nêutrons é diferente. Os isótonos são os 
átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes 
números atômicos e de massa. Já os isóbaros são os átomos que possuem o mesmo número 
de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). 
 
5) O que é número de massa? O que é Z? 
Número de massa (representado pela letra A maiúscula) é o nome utilizado para 
determinar a quantidade prótons e nêutrons presentes no interior do núcleo de um átomo 
qualquer. Apresentamo-lo ao lado direito ou esquerdo superior da sigla. 
 “Z” representa o número atômico, que é o número de prótons e elétrons (átomo 
neutro) que existem no átomo. 
 
6) O que é massa atômica? Como se calcula? Dê um exemplo diferente do que está no caderno 
didático. 
A massa atômica é a massa de um átomo ou de um elemento químico em relação à 
1/12 da massa de um átomo de carbono-12, é simbolizada por “u ou u.m.a”. 1 u equivale a 
um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 . 
Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-²7 kg. Então para o oxigênio com massa 16 u 
temos: 
1 u ------- 1,660054 × 10-27 kg 
 16 u ------- x 
x = 2,656 × 10-23 g = 0,00000000000000000000002656 g 
7) Quais os postulados de Bohr? Para que servem? 
1. Os elétrons de um átomo giram em torno do núcleo em órbitas circulares 
concêntricas (como você pode visualizar na Figura 9.3), como planetas orbitando em torno 
do Sol. 
2. Apenas certas órbitas são permitidas para um dado elétron. Isso significa que a 
distância entre um elétron e o núcleo do átomo não pode ter qualquer valor, mas somente 
certos valores permitidos. 
3. Ao circular numa órbita permitida, a energia do elétron é constante. A cada órbita 
corresponde um nível de energia (E) característico. Os valores de energia permitidos ao 
elétron dependem de um número inteiro positivo n (que pode ser igual a 1, 2, 3, 4,...), 
chamado número quântico. 
4. O elétron pode pular de uma órbita para outra. Ao pular, ele emite ou absorve 
energia correspondente à diferença DE entre o nível de energia inicial (Ei) e o final (Ef). 
Eles servem para explicar a estabilidade do átomo, associando a distribuição dos 
elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia. 
8) O que são orbitais atômicos? 
Orbitais atômicos são regiões do espaço ao redor do núcleo de um átomo, onde é 
provável que um elétron seja encontrado. 
9) O que são números quânticos? De onde surgiram? 
 Os números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo 
atômico de SchrödingerOs números quânticos, dos quais se podem enumerar: Número 
quântico principal (n), Número quântico secundário ou azimutal (l), Número quântico 
magnético (m ou ml), Número quântico spin (S ou ms). 
10) Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons. Se houver perda de 
elétrons o que acontece com Z? E se houver ganho? 
Com a perda de elétrons o Z ficara positivo, se houver ganho ficara negativo. Se 
retirar um elétron esse circulo vai ficar carregado positivamente por que há mais prótons do 
que a elétrons e em vise versa. 
11) Os elétrons nas camadas mais externas do átomo são mais ou menos energéticos? Por 
quê? 
Menos energéticos, pois quanto mais perto do núcleo o elétron estiver, mais força da 
sua energia potencial ele irá perder, e a energia cinética aumenta, aumentando assim sua 
velocidade. 
12) Desenhe o diagrama de Pauling. Para o que serve? Como os níveis de energia estão 
distribuídos? 
 
 
 
 
 
 
É um método de distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons. Os 
elétrons são dispostos nos átomos em ordem crescente de energia, visto que todas as vezes 
que o elétron recebe energia ele salta para uma camada mais externa a qual ele se encontra, 
e no momento da volta para sua camada de origem ele emite luz, em virtude da energia 
absorvida anteriormente. 
 
13) O que é o Principio de exclusão de Pauling? Pesquise mais na internet. 
 
 De acordo 
com a Química Quântica, para cada elétron em um átomo poderá ser associado um conjunto 
de valores referente aos quatro números quânticos, que determinarão a posição ocupada 
pelo elétron, incluindo o orbital, assim como a orientação em que executa seu movimento 
de rotação. O Princípio de Exclusão de Pauli estabelece que dois elétrons em um átomo não 
possam ter todos os quatro números quânticos iguais. Isto significa que, se escolhermos um 
conjunto particular de valores para n, l e ml correspondente a um orbital particular (por 
exemplo, n=1, l=0, ml=0; o orbital 1s), poderemos ter apenas dois elétrons com valores 
diferentes do número quântico de spin, ms (isto é, s= +1/2 ou s= -1/2). Com efeito, isso limita 
a dois o número de elétrons em um dado orbital, também requer que os spins destes dois 
elétrons estejam em direções opostas “1. 
 
14) Qual é a configuração eletrônica da prata? 
 
Prata (Z=47): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 
 
15) O que são estados excitados de um átomo? 
O estado fundamental de um átomo é quando todos os seus elétrons estão no 
menor nível de energia possível. Quando os elétrons saem do estado fundamental é passa 
para níveis de energia mais elevados diz-seque o elétron está excitado. Isso ocorre quando 
determinada quantidade de energia chega até o elétron, de forma a levar os elétrons para 
níveis de energias maiores, ocorrendo o seu estado de excitação. 
 
16) Qual a diferença entre um processo de excitação e um de ionização? Em qual dos dois 
necessita-se mais energia para que ocorra? 
A ionização é capaz de arrancar elétrons de seus orbitais, formando assim, íons 
positivos. Devido à energia que o elétron adquire, ele se desloca pelo interior da matéria 
podendo interagir com outros elétrons ou núcleos, vindo a formar novos íons, até que sua 
energia seja completamente dissipada e este elétron seja capturado por moléculas que 
constituem a matéria irradiada. A excitação não consiste na remoção do elétron do átomo, 
apenas na sua elevação a um nível energético maior (estado excitado), saindo, portanto, do 
nível fundamental. 
A ionização necessita de mais energia, pois o elétron vai salta para fora do átomo. 
 
17) Os resultados dos dois processos podem se revertidos? Como? 
O mesmo elétron que sofreu excitação pode retornar ao seu estado inicial, bastando 
para isso, que ele perca parte da energia que adquiriu. 
18) O que é periodicidade? 
São as propriedades periódicas dos elementos que estão intimamente relacionadas 
aos elétrons de valência, ou seja, uma maneira de selecionar os elementos em conjuntos de 
propriedades semelhantes. 
19) O que é camada de valência? Para o que serve seu conhecimento? Pesquise 
Camada de valência é a camada (ou nível) mais externa (mais distante do núcleo) de 
um átomo, ou seja, aquela que está mais distante do núcleo; ela apresenta os chamados 
elétrons mais externos ou elétrons de valência. É importante, pois ela que possui o numero 
de ligações que o átomo pode fazer, número que coincide com o numero de elétrons dessa 
mesma camada. 
19) O que é período e grupos? 
Período são as sete colunas horizontais da Tabela Periódica, portanto, sete períodos, 
que indicam a quantidade de níveis que um átomo de um elemento apresenta. Já os grupos 
são as linhas verticais presentes na tabela periódica, os elementos encontram-se reunidos 
devido ás propriedades física e química semelhantes que existem entre eles. São 18 grupos. 
 
 
20) O que são elementos de transição, metais e não metais? 
Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que 
é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são 
maleáveis (facilmente moldados). Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores 
de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem. Os metais de transição estão 
localizados entre os grupos 2A e 3A (excluindo estes). São definidos como elementos cujos 
átomos correspondentes não possuem orbital "d" mais energético totalmente preenchido, 
ou que são capazes de formar cátions com orbital d incompleto. 
21) Façam resumo esquemáticos das propriedades periódicas e explique sucintamente o que 
significa raio atômico, raio iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica e 
eletronegatividade. 
. As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à 
esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o 
número atômico. As propriedades periódicas são: eletronegatividade, eletropositividade, 
raio atômico, afinidade eletrônica, potencial de ionização, densidade atômica, volume 
atômico, temperatura de fusão e temperatura de ebulição. 
Raio atômico é, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na 
camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio 
definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo 
elemento numa ligação química em estado sólido. 
Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: corresponde à energia liberada por um 
átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron. É chamada assim porque ela 
mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. 
Eletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons 
para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada. 
Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para remover um 
elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Esse elétron é sempre retirado da última 
camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como camada de valência. 
Raio iônico refere-se à mudança no tamanho de um átomo quando ele perde ou 
ganha elétrons. 
 
22) O que são ligações químicas? 
 
A ligação química é a união de dois ou mais átomos de elementos iguais ou 
diferentes, que buscam perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficarem estáveis. 
 
 
23) O que é regra do octeto? Para o que serve? 
A Regra do Octeto ou Teoria do Octeto estabelece que os átomos devam possuir oito 
elétrons em sua camada de valência de modo a adquirir estabilidade química. Servem para 
os átomos compartilharem elétrons até adquirir uma configuração estável, ou seja, a 
camada de valência completa. 
24) Quais os tipos de ligações químicas e como ocorrem? 
Ligação Iônica também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é 
realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica". 
Ligação Covalente também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são 
ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas 
estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda 
ou ganho de elétrons. 
Ligação Covalente Dativa também chamada de ligação coordenada, a ligação 
covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela ocorre quando um dos átomos apresenta 
seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua 
estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons. 
Ligação Metálica é a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados 
eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem 
elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. 
 
25) O que é polaridade? Tipos? Explique cada um. 
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde 
ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou 
positivos. A eletronegatividade é uma propriedade periódica que representa a capacidade 
que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação estabelecida com outro 
átomo. 
A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e 
apolar. Ligações apolares: os átomos envolvidos na ligação possuem diferença de 
eletronegatividade igual ou muito próxima de zero. Ligações polares: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos da ligação é diferente de zero.