Quimica Geral PROVA

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29/03/2021 PROVA
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Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Monday, 12 Oct 2020, 14:39
Estado Finalizada
Concluída em Monday, 12 Oct 2020, 17:46
Tempo
empregado
3 horas 7 minutos
Avaliar 54,00 de um máximo de 60,00(90%)
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo. 
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a. II.
b. I, II e III.
c. I, III e IV.
d. I.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
 
Assinale a sequência numérica: 
Escolha uma opção:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
b. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
c. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
d. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente
sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:
Escolha uma opção:
a. fusão e solidificação
b. sublimação e condensação
c. fusão e recristalização
d. sublimação e recristalização
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Questão 4
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Sobre esse elemento, considere as afirmativas a
seguir:
I. Possui 20 prótons, 20 nêutrons e 20 elétrons. 
II. No estado fundamental, sua configuração eletrônica é 1s 2s 2p 3s 3p 4s . 
III. Seu nome é potássio. 
IV. É um metal alcalino. 
V. Está localizado no quarto período da tabela periódica.
 Assinale a alternativa que contem somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. 
IV e V.
b. I, II e V
c. 
I, II e III.
d. 
I, II e IV.
2 2 6 2 6 2
O gelo seco corresponde ao CO solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o
estado sólido do CO .
Escolha uma opção:
a. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO .
b. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO .
c. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO .
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO
2
2
2
2
2
2
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição.
Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no
mesmo:
Escolha uma opção:
a. Metálica.
b. Covalente.
c. Iônica.
d. Dipolo induzido.
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Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato
esférico. 
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas
propriedades químicas. 
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje. 
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas. 
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
Considerando a teoria atômica de Dalton, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
b. Somente a afirmativa I é verdadeira.
c. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
d. Somente a afirmativa II é verdadeira.
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. iônica, iônica e covalente.
b. covalente, iônica e iônica.
c. iônica, covalente e iônica.
d. covalente, covalente e iônica.
2 3
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a
seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. cálcio.
b. bromo.
c. cromo.
d. estrôncio.
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1
000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
b. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
c. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
d. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
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Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 13
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da
seguinte forma:
 
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma opção:
a. evaporação;
b. sublimação.
c. fusão;
d. liquefação;
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. sólido, líquido e gasoso.
b. sólido, gasoso e líquido.
c. líquido, sólido e gasoso.
d. gasoso, sólido e líquido.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou
perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia. 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. 
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão corretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a. I e IV.
b. I e II.
c. III e IV
d. II e III.
Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:
Escolha uma opção:
a. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
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Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades
físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma opção:
a. C e Br.
b. Si e Na.
c. Ba e C.
d. Ca e Ba.
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de
diferentes substâncias químicas.
 
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação. 
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são
forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares. 
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de
seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos. 
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons
de valência podem se movimentar livremente. 
V. O gás oxigênio (O ) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se
mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. II e V. 
b. IV e V. 
c. I, II e III.
d. I, IV e V.
2(g)
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
 
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. I e II
c. II e III
d. IV e V
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Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de substâncias a 1 atm de pressão.
 
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,
 
Escolha uma opção:
a. flúor e bromo.
b. cloro e flúor.
c. mercúrio e iodo.
d. bromo e mercúrio.
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. NaCl
b. CaO
c. MgCl
d. HCl
2
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos
calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação
existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. B C – dativa
b. BC - iônica
c. B C - covalente
d. BC - iônica
2 3
2
2
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