Quimica - PROVA UNEC

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13/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32660&cmid=2365 1/6
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Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Iniciado em Wednesday, 26 Aug 2020, 22:08
Estado Finalizada
Concluída em Wednesday, 26 Aug 2020, 22:53
Tempo
empregado
44 minutos 46 segundos
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Cristais de ácido salicílico quando aquecidos lentamente passam diretamente para o estado de vapor, ficando novamente
sólido quando este vapor é resfriado. Os processos envolvidos são respectivamente:
Escolha uma opção:
a. fusão e solidificação
b. sublimação e condensação
c. sublimação e recristalização
d. fusão e recristalização
O modelo atômico do átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a
eletrosfera, os planetas). Assinale a opção que apresenta característica da eletrosfera do átomo de Rutherford.
Escolha uma opção:
a. Concentra praticamente toda a massa do átomo.
b. Contém partículas de carga elétrica negativa.
c. Contém partículas de carga elétrica positiva.
d. Contém nêutrons.
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
 
Escolha uma opção:
a. I e IV
b. II e III
c. IV e V
d. I e II
Dados os elementos carbono, sódio, bromo, cálcio, silício e bário, apresentam maior similaridade em suas propriedades
físicas e químicas os elementos que se encontram representados corretamente pelos símbolos.
Escolha uma opção:
a. Ca e Ba.
b. Ba e C.
c. Si e Na.
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13/12/2020 PROVA
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Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 6
Completo
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3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
d. C e Br.
Assinale a alternativa incorreta em relação aos modelos atômicos que foram desenvolvidos em teorias fundamentadas na
experimentação por diferentes cientistas.
Escolha uma opção:
a. O átomo de Bohr apresenta partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que
circundam em órbitas estacionárias.
b. A teoria atômica de Tomson descreve o átomo como uma esfera positiva contendo elétrons distribuídos uniformemente.
c. No modelo atômico de Rutherford o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera.
d. O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos. 
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1
000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
b. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
c. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
d. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição.
Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no
mesmo:
Escolha uma opção:
a. Iônica.
b. Covalente.
c. Dipolo induzido.
d. Metálica.
Característica do átomo do modelo atômico de Rutherford:
Escolha uma opção:
a. um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
b. uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
d. elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
13/12/2020 PROVA
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Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 12
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em
função do tempo.
 
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
b. A substância A é uma mistura.
c. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
d. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
O gelo seco corresponde ao CO solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o
estado sólido do CO .
Escolha uma opção:
a. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO .
b. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO .
c. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO .
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO
2
2
2
2
2
2
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a
seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. cálcio.
b. estrôncio.
c. bromo.
d. cromo.
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência
das ligações entre seus átomos.
b. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
c. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
d. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.
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Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 14
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de substâncias a 1 atm de pressão.
 
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,
 
Escolha uma opção:
a. cloro e flúor.
b. flúor e bromo.
c. mercúrio e iodo.
d. bromo e mercúrio.
Segundo a teoria atômica de Dalton, analise as afirmações:
I. A estrutura atômica representava o átomo como uma partícula maciça, indestrutível e indivisível, com o formato
esférico. 
II. De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas
propriedades químicas. 
III. A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até hoje. 
IV. De acordo com Dalton, átomos não podem ser destruídos, apenas criados durante as reações químicas. 
V. De acordo com o modelo proposto por Dalton, cada átomo apresenta massa e tamanho específicos.
Considerando a teoria atômica de Dalton, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Somente a afirmativa II é verdadeira.
b. Somente a afirmativa I é verdadeira.
c. Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras.
d. Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou
perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia. 
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamentedo átomo é chamado ionização. 
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão corretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a. I e IV.
b. I e II.
c. II e III.
d. III e IV
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https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32660&cmid=2365 5/6
Questão 16
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. MgCl
b. HCl
c. CaO
d. NaCl
2
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de
diferentes substâncias químicas.
 
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação. 
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são
forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares. 
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de
seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos. 
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons
de valência podem se movimentar livremente. 
V. O gás oxigênio (O ) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se
mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. II e V. 
b. I, II e III.
c. IV e V. 
d. I, IV e V.
2(g)
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
 
Assinale a sequência numérica: 
Escolha uma opção:
a. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
b. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
c. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
d. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
13/12/2020 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=32660&cmid=2365 6/6
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 0,00 de
3,00
Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da
seguinte forma:
 
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente?
Escolha uma opção:
a. sublimação.
b. fusão;
c. liquefação;
d. evaporação;
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na S, NH e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. iônica, iônica e covalente.
b. iônica, covalente e iônica.
c. covalente, iônica e iônica.
d. covalente, covalente e iônica.
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